如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe-2e^－ == Fe^2＋

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

足量銀與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銀溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與2.24LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銀溶液中加入5mol/L鹽酸溶液至Ag⁺恰好完全沉淀，則消耗鹽酸溶液的體積是

       A．80mL         B．40mL         C．30mL          D．15mL

（8分）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H₂S）的質(zhì)量比為         ；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為              ；其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為        ；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為            。

(4分) (1)KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(2)人體內(nèi)O₂^-離子對(duì)健康有害，使人過(guò)早衰老，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：

＿O₂^-+  ＿H₂O＝＿＿H₂O₂  + ＿＿ O₂+ ＿＿   

(11分) Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl+S +SO₂。

 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電池的負(fù)極材料為           ，發(fā)生的電極反應(yīng)為               ；

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                   ；

(3)SOCl₂易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是           ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ；

(4)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是                   。

（13分）短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B與D的原子序數(shù)之比為3︰4；E原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。請(qǐng)回答：

（1）E在元素周期表的位置為：＿▲＿

（2）A、B、C、D原子半徑從大到小的順序?yàn)椋海摺�＿（填元素符�?hào)）

（3）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含4個(gè)原子，且分子為直線型的對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其電子式＿▲＿。

（4）甲由A、B、C、D四種元素組成的無(wú)機(jī)鹽，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化學(xué)式為＿▲＿。

（5）由A、C、E三種元素組成的化合物C₂A₆E₂是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類(lèi)似。寫(xiě)出該化合物第一步水解反應(yīng)的離子方程式＿▲＿。

（6）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其制備過(guò)程簡(jiǎn)單表示如下：

①將化合物CA₃通入等物質(zhì)的量混合的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃溶液中，生成兩種堿，寫(xiě)出該過(guò)程的總離子方程式＿▲＿。

②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe₃O₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿▲＿。

（12分）北京市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

              KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋   H₂O

（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是                               。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

 a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

 b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；

 c.分離出下層液體。

 以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                      。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                      。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是           mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是                  mg/kg。（以含w的代數(shù)式表示）

（8分）CO、CH₄均為常見(jiàn)的可燃性氣體。

（1）等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是      

（2）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2 molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                               。

（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在b mLO₂中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。

①若混合氣體與O₂恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO₂，則混合氣體中CH₄的體積分?jǐn)?shù)為

               （保留2位小數(shù)）。

②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是            。

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A.X射線法是研究晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)的重要方法

B.家中發(fā)生天然氣泄露時(shí)，應(yīng)立即使用室內(nèi)電話報(bào)警

C.氯氣泄露時(shí)，應(yīng)用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全區(qū)域

D.漂白粉與潔廁精不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)SO₃分子所占的體積約為22.4 L

B.常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1N_A

C.1.8 g重水(D₂O)中所含質(zhì)子的個(gè)數(shù)為N_A[

D.7 g C_nH_2n中含有的氫原子數(shù)目為N_A