某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2－、CO₃^2－等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是                                                        

（     ）

A.原溶液中含有的陽離子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

B.原溶液中一定含有SO₄^2-和Na⁺

C.原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物質的量之比為1：1

D.反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na₂SO₄

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂OO 3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列敘述不正確的是       （     ）

A．放電時負極反應為：Zn－2e^－＋2OH^－＝Zn(OH)₂

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)₃－3e^－＋5OH^－＝FeO₄^2－＋4H₂O

C．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被還原

D．放電時正極附近溶液的堿性減弱

某溫度時，AgCl (s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是   （     ）

A．加入AgNO₃可以使溶液由c點變到d點

B．加入固體NaCl則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小

C．d點有AgCl沉淀生成            

D．c點對應的Ksp小于a點對應的Ksp

一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入2 mol/L 250ml的HNO₃溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成1.12L NO氣體（標況），再向反應后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（    ）                                                    

A．450ml           B．500ml            C．400ml          D．無法確定

四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：

信息①  原子半徑大�。篈>B>C>D

信息②  四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

請根據(jù)上述信息回答下列問題。

（1）B元素在周期表中的位置          ，請寫出BC₂分子的電子式           。

（2）A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式。

①A元素的單質與物質甲發(fā)生的反應                。

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應           。

（3）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：

 ①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管中出現(xiàn)紅褐色。向其中再滴入稀硫酸，紅褐色變?yōu)辄S色。請用化學方程式或離子方程式①、②、③中加點的字。

①                      ②                       ③                      。

照相用的廢定影液中含有Na^＋、[Ag(S₂O₃)₂]^3－、Br^－等離子。某研究性學習小組擬通過下列實驗程序，對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀和溴。

（已知：4H^＋+2 [Ag(S₂O₃)₂]^3－= Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2－+2H₂O）

⑴操作Ⅲ的名稱是        ；操作Ⅱ需要的主要玻璃儀器有                                 。

⑵加入鋅粉的目的是將少量溴化銀中的銀還原出來，該反應的離子反應方程式為                。

⑶液體B中除含有Br^－，還有SO₄^2－，檢驗溶液中存在SO₄^2－的操作是                            。

⑷步驟③實驗操作時，也常采用加入適量硝酸鉀加蓋后再灼熱的方法，推測加硝酸鉀的目的可能是                                             。

⑸通過上述回收銀的流程中，從綠色化學的要求看，存在的不足為                         。

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。

(1)硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。某溫度下，SO₂的平衡轉化率( α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數(shù)等于____________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH₄(g)＋4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；DH =－1160 kJ/mol

若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數(shù)為_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示)，放出的熱量為_________kJ。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe₂O₄)經高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：

請寫出MFe₂O_x分解SO₂的化學方程式______________________________________(可不配平)。

已知：（苯胺，易被氧化）。甲苯是一種重要的有機化工原料，可用來合成多種重要的有機物。以甲苯為初始原料合成阿司匹林等有機物的轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）如下。

請回答下列問題：

（1）甲苯的¹H核磁共振譜圖中有           個特征峰。

（2）中間產物D與目標產物Y的關系是                         。

（3）寫出結構簡式：A                  ，E                 。

（4）寫出所加試劑或反應條件：反應⑤                  。

（5）寫出反應③的化學方程式：

                                                         。

（6）寫出阿司匹林與足量的NaOH(aq)反應的化學方程式：

                                  。

下列敘述正確的是（    ）

  A.“納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質碳，形似海綿并有磁性，與石墨化學性質完全不同

  B.有人建議用液氨作為清潔的汽車燃料，燃燒的最終的產物為氮氣和水

  C.我國首創(chuàng)用CO₂合成可降解的塑料聚二氧化碳，該塑料的結構簡式為

  D.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

下列判斷中一定正確的是（     ）

  A.分別用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，當制得等質量O₂時，轉移電子數(shù)之比為1∶2

  B.等質量的O₂與O₃中，氧原子的個數(shù)比為3∶2

  C.CaCl₂及CaO₂固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2∶1

  D.10mL 0.3mol/LNaCl與30mL0.1mol/LAlCl₃溶液中Cl^－物質的量濃度比為1∶3