下列說法正確的是

   A．煤炭燃燒時(shí)加少量的水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量

B．反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O= 4Na⁺+4OH^-+O₂在任何條件下均能自發(fā)

C．已知P₄(白磷,s)=4 P(紅磷,s); △H =-29.2kJ·mol^-1，則白磷比紅磷穩(wěn)定

D．已知H₂的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8 kJ·mol^-1，則H₂燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝-571.6 kJ·mol^-1

下列分析推斷有錯(cuò)誤的是

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量較低

B．某溫度下，向飽和食鹽水中通入HCl氣體沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生

C．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力下的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

D．將外形不規(guī)則的膽礬晶體投入飽和硫酸銅溶液中，通過觀察晶體外形的變化而晶體質(zhì)量保持不變，能證明溶解平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡

已知2SO₂+O₂2SO₃; △H＝-92.6 kJ·mol^-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①降低溫度；②減小壓強(qiáng)；③用V₂O₅作催化劑；④增大O₂的濃度；⑤增大SO₂的濃度；⑥恒壓通入He氣，能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是

A．①②⑥          B．①④⑤         C．④⑤⑥         D．①④

三個(gè)密閉容器中分別充入N₂、H₂、O₂三種氣體，以下各種情況下排序正確的是

A．當(dāng)它們的體積和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度ρ(H₂)>ρ(N₂)>ρ(O₂)

B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)p(H₂)>p(N₂)>p(O₂)

C．當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積V(O₂)>V(N₂)>V(H₂)

D．當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量m(H₂)>m(N₂)>m(O₂)

廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是

A．CaO₂的水解產(chǎn)物是Ca(OH)₂和H₂O₂          B．Mg₃N₂的水解產(chǎn)物是兩種堿

C．NH₂Cl的水解產(chǎn)物是HCl和NH₂OH(羥胺)      D．PCl₃的水解產(chǎn)物是兩種酸

下列敘述正確的是

A．25℃時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

B．常溫下，在1L lmol·L^-1的氨水與2L 0.5 mol·L^-1的氨水中，n(NH₄⁺)前者多

C．中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量鹽酸比醋酸大

D．0.2 mol·L^-1的酸HX與0.1 mol·L^-1的KOH溶液等體積混合溶液中，一定有：

c(X^-) > c(K⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

已知下列反應(yīng)：①NH₃+H⁺=NH₄⁺   ②Ag⁺+2NH₃=Ag(NH₃)₂⁺ ③Ag⁺+Cl^-=AgCl

前者都比后者更容易發(fā)生。下列事實(shí)或現(xiàn)象預(yù)期錯(cuò)誤的是

A．氯化銀可溶于氨水                  B．銀氨溶液中加入氯化鈉溶液有白色沉淀

C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀      D．銀鏡反應(yīng)的殘留液可用稀硝酸處理

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

X₂(g)+3Y₂(g)2XY₃(g)    △H＝-92.6 kJ·mol^－1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為QkJ

C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L^-1

D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

某同學(xué)用鍍銅的石墨做陽極、石墨做陰極電解稀硫酸，用曲線I表示電解過程中陰極增加的質(zhì)量(△m)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系，用曲線II表示溶液pH隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系，下列曲線圖合理的是(電解初期溶液中H⁺放電)

在80 g密度為d g/cm³的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe³⁺離子，則此溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為(單位為mol·L^-1)  

   A．           B．          C．           D．