已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。

   ⑴比較a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。

   ⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁      T₂（填“＞” “＝”或“＜”）。

   若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系      （用代數(shù)式表示）。

   ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是      。

     A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

     C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

   ⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是      。

     A．及時(shí)分離出C氣體            B．適當(dāng)升高溫度

     C．增大B的濃度                D．選擇高效催化劑

   ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA和1molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。

   ⑹在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時(shí)A的百分含量      （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。

⑺某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag^＋)，pX=－lgc(X^－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag^＋）和c（X^－）的相互關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是   

A．A線是AgCl，C線是AgI

B．e點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO₃反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D．B線一定是AgBr

為了預(yù)防碘缺乏病，有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計(jì)）應(yīng)在20~50mg/Kg。制備KIO₃的方法如下：

方法1：6I₂＋11KClO₃＋3H₂O＝6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂↑；KH(IO₃)₂＋KOH＝2KIO₃＋H₂O

方法2：堿性條件下，

方法3：

⑴與方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　          。

⑵方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應(yīng)式是           。

⑶方法3反應(yīng)溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是           。

⑷制備純凈KIO₃的實(shí)驗(yàn)步驟中，最后需將所得晶體最好使用          洗滌2~3次，干燥后得產(chǎn)品。

⑸已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O； I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－。為測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計(jì)的方案如下。請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)步驟并計(jì)算測(cè)定結(jié)果：

a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解。  

b．          。

c．向錐形瓶中滴加2.0×10^－3 mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)。

d．重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次。

三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表。則所測(cè)加碘食鹽樣品中的碘元素含量是      mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

某有機(jī)物甲和A互為同分異構(gòu)體，經(jīng)測(cè)定它們的相對(duì)分子質(zhì)量小于100；將1mol甲在O₂中充分燃燒得到等物質(zhì)的量的CO₂和H₂O (g) ，同時(shí)消耗112LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；在酸性條件下將1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定條件下，丙可以被連續(xù)氧化成為乙。

   經(jīng)紅外光譜測(cè)定，在甲和A的結(jié)構(gòu)中都存在C＝O雙鍵和C－O單鍵，B在HIO₄存在  并加熱時(shí)只生成一種產(chǎn)物C，下列為各相關(guān)反應(yīng)的信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系：

   ⑴請(qǐng)確定并寫出甲的分子式        ；E → F 的反應(yīng)類型為        反應(yīng)；

   ⑵A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為        ；G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為        ；

   ⑶B→D的反應(yīng)化學(xué)方程式為                              ；

   ⑷寫出C在條件①下進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。

   ⑸有機(jī)物丁也與甲互為同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出同時(shí)滿足下列條件的丁的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式       ；

①可以與新制的Cu(OH)₂懸濁液共熱生成磚紅色沉淀；②氫的核磁共振譜圖顯示有3種峰。

下列說法正確的是

    A．要實(shí)現(xiàn)低碳生活，必須停止使用所有燃料

    B．N和K都是植物生長(zhǎng)的必需元素，因此可以將銨態(tài)氮肥和草木灰同時(shí)施用

    C．霧天行車要打開汽車大燈，這時(shí)若看到光路是由于“丁達(dá)爾現(xiàn)象”

    D．硅是一種灰黑色的金屬單質(zhì)，是現(xiàn)代信息產(chǎn)業(yè)的重要元素

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是

    A．0.1 mol鐵在0.1 molCl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

    B．在含有4mol C—C鍵的金剛石晶體中，碳原子數(shù)目為2N_A

    C．20g D₂O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10N_A

    D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L水中含有的分子數(shù)為0.25N_A

下列A～D四組反應(yīng)中．其中I和Ⅱ可用同一個(gè)離子方程式表示的是

下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖與操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．待KNO₃熱飽和溶液冷卻         B．用工業(yè)酒精制取無水乙醇

結(jié)晶后進(jìn)行快速過濾

C．實(shí)驗(yàn)室收集SO₂氣體            D．實(shí)驗(yàn)室干燥氨氣

歷史上最早使用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)式如右圖所示：

下列關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是

A．它的化學(xué)式是C₁₆H₁₀N₂O₂

B．它的苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種

C．它既不能和鹽酸反應(yīng)也不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)             

D．它可以使溴水褪色

將a、b、c、d四個(gè)鉑電極，插入甲、乙兩電解池中進(jìn)行電解，如圖所示。工作一段時(shí)間后，甲池中的電解液的pH升高，乙池中的電解液的pH下降，同時(shí)b、c兩極放電的離子數(shù)目比為2：1，可供選擇的電解液有下列四組，則符合題意的為哪一組？

下列各表述與示意圖一致的是

    A．圖①表示25℃時(shí)，用0. 1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

    B．圖②中曲線表示反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）2NO（g） ΔH >0 正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化

    C．圖③中曲線表示10 mL0.01 mol·L^－1醋酸的電離度a隨加水量的變化

    D．圖④中曲線表示AgCl的溶度積K_sp隨鹽酸濃度c（HCl）的變化