MgSO₄·7H₂O醫(yī)藥上用作瀉劑。工業(yè)上用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。主要工藝如下：

（1）用硫酸調(diào)整溶液pH到1~2，硫酸的作用是                        。

（2）加次氯酸鈉溶液至pH=5~6并加熱煮沸約5~10分鐘，濾渣中主要含MnO₂和另兩種沉淀，另兩種沉淀是                      （寫(xiě)化學(xué)式）。其中次氯酸鈉溶液將MnSO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂的離子方程式為：                     。

（3）若除雜后過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是                  。

（4）過(guò)濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是                      。

（5）晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取0.20g MgSO₄·7H₂O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝，置于馬弗爐中，在200℃脫水1小時(shí)。為準(zhǔn)確確定脫水后的質(zhì)量，還需要經(jīng)過(guò)的操作有：冷卻（干燥器中）至室溫→                                。

（6）硫酸根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取自制的樣品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L_-1HCl溶液5mL，將溶液加熱至沸，在不斷攪拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L^-1BaCl₂溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，則樣品中w（SO）=            。

利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

BAD的合成路線如下：

試回答：

（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Y(jié)________________________  D____________________。

（2）屬于取代反應(yīng)的有_____________________________（填數(shù)字序號(hào)）。

（3）1molBAD最多可與含____mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

（4）寫(xiě)出反應(yīng)④方程式_______________________________________________

（5）寫(xiě)出B+G→H方程式________________________________________________。

（6）E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①與FeCl₃反應(yīng)，溶液呈紫色；；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有    種。

3月11日的日本大地震使福島第一核電站受損，泄漏放射性物質(zhì)¹³¹I、¹³²I、和¹³⁴Cs、¹³⁷Cs等導(dǎo)致核污染。服用一定劑量的碘片可防放射性碘的傷害。被污染的水用硅酸鈉來(lái)處理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．¹³¹I、¹³²I、¹³⁴Cs、¹³⁷Cs是四種不同的核素

B．食用碘鹽不能防輻射

C．碘片的主要成分是I₂

D．用硅酸鈉溶液處理污染水，主要利用該溶液具有的粘合性

關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（用N_A表示）的下列敘述完全正確的是

A．1mol羥基（—OH）與17gNH₃所含電子數(shù)都為N_A  

B．12.4g白磷（分子式為P₄）中含有P－P共價(jià)鍵0.4 N_A   

C．由銅鋅硫酸原電池中，當(dāng)Cu極生成2.24LH₂，則電路通過(guò)電子一定為0.2N_A

D．將足量的銅屑加入到濃度均為2mol·L^－1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液100mL中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.45N_A

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程一步完成或分步完成，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。

已知：①H₂O(g)===H₂O(l)；　ΔH＝－Q₁ kJ/mol

②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)；　ΔH＝－Q₂ kJ/mol

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol

下列判斷正確的是

A．酒精的燃燒熱為Q₃kJ

B．若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為（3Q₁－Q₂＋Q₃）kJ

C．H₂O(g)→H₂O(l)釋放出了熱量，所以該過(guò)程為化學(xué)變化

D．從反應(yīng)③可知1mol C₂H₅OH(g)能量高于2mol CO₂(g)和3 mol H₂O(g)的總能量

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是

   A．將等物質(zhì)的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c(K^＋)＝c(HC₂O₄^－)＋c(H₂C₂O₄)

   B．①0.2mol/LNH₄Cl溶液、②0.1mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液、③0.2mol/LNH₄HSO₄溶液

④0.1mol/L(NH₄)₂ CO₃溶液中，c(NH₄^＋)大小：③＞②＞①＞④

   C．0.1mol/LCH₃COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：

c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞    c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

   D．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K^＋)＞c(A^2－)＞c(HA^－)＞c(OH^－)

有研究發(fā)現(xiàn)，奧司他韋可以有效治療H₁N₁ 流感，奧司他韋分子式為C₁₆H₂₈N₂O₄·H₃PO₄，分子結(jié)構(gòu)如圖，是一種納米級(jí)藥物，下列有關(guān)奧司他韋的說(shuō)法中正確的是

A．只含極性鍵，易溶于水，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)

   B．分子中只含有酯基、氨基、肽鍵三種官能團(tuán)

   C．1mol 該物質(zhì)最多能與4molNaOH反應(yīng)

   D．可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)

我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池。常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合價(jià)均可視為零價(jià)），電池反應(yīng)通常    表示為

LaNi₅H₆＋6NiO(OH)==LaNi₅+6Ni(OH)₂。下列說(shuō)法正確的是

   A．放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極

   B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LaNi₅H₆－6e^－＝LaNi₅＋6H^＋

   C．充電時(shí)陽(yáng)極周圍c (OH^－)減小

   D．充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極

中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是A＋B→X＋Y＋H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4。請(qǐng)回答：

⑴若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是      ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。

⑵若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是      。

⑶若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是     （填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是        。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是     mol。

⑷若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是            。