同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是

A．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂+ 3H₂SO₄ ＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑+ 8H₂O

B．2Na₂¹⁸O₂ +2H₂O ＝ 4Na¹⁸OH+ O₂↑

C．NH₄Cl + ²H₂O         NH₃· ²H₂O + HCl

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl ＝ K³⁷Cl + 3Cl₂ ↑+ 3H₂O

下圖是反應CO(g)+2H₂(g) ＝ CH₃OH(g)進行過程中的能量變化曲線。下列相關說法正確的是

A．該反應是吸熱反應

B．使用催化劑后反應熱減小

C．熱化學方程式為CO(g)+2H₂(g) ＝ CH₃OH(g)△H＝-510 kJ·mol^－1

D．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化

下列判斷錯誤的是                                              

A．分別用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，當制得等質量O₂時，轉移電子數(shù)之比為1∶2

B．的標準燃燒熱是283.0 kJ·mol^－1，則═反應的△H＝-566 kJ·mol^－1

   C．同溫同壓下,密度相同的兩種氣體的摩爾質量相同

   D．20mL 0.1mol·L^－1NaCl與10mL0.2mol·L^－1BaCl₂溶液中Cl^－物質的量濃度比為1∶4

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，三者原子最外層電子數(shù)之和為14，A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族。則下列敘述正確的是

A．原子半徑：A＜B＜C                   B．氫化物穩(wěn)定性：A＜C

C．B與A的化合物比A與C的化合物熔點低

D．C最高價氧化物對應的水化物是一種強酸

下列說法正確的是

A.鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應

B.電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣,陰極得到金屬鈉

C.給鐵釘鍍銅可采用CuSO₄作電鍍液

D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是                         

A.用氯化銨和氫氧化鈣制NH₃           B.用銅片和稀硝酸制NO

C.用鋅粒和稀硫酸制H₂                D.用雙氧水和二氧化錳制O₂

下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如下圖所示轉化關系的是

在標準狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg/cm³，溶質的質量分數(shù)為ω，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 

A．ω＝                           B． c ＝mol/L

   C．上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后溶液恰好呈中性

D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)小于0.5ω

向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72 L（標準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關系正確的是（不考慮氣體的溶解）

(11分)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結構示意圖為___      __;元素T周期表中位于第__      _ _族。

（2）J和氫組成的化合物分子有4個原子，其結構式為____      __。

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為___       __。

（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

  ①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為_                  __    ___。

②由甲與氧氣、KOH 溶液構成原電池，負極會產生L的單質。則其負極反應式為__________________________  ____。

（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0．2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應的熱化學方程式為____                   ____。