玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是

    ①用pH試紙測(cè)定Na ₂CO₃溶液的pH

    ②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

    ③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀

    ④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)

    ⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體

    ⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)

    ⑦探究Ba(OH)₂·8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

    A．②③⑦          B．③④⑤         C．⑤⑥⑦        D．④⑥⑦

有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

    A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰8

    B．該過(guò)程說(shuō)明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

    C．若有l(wèi) mol NO₃^－發(fā)生還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e^－

    D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺

常溫離子液體（又稱(chēng)常溫熔融鹽），是當(dāng)前化學(xué)研究的熱點(diǎn)和前沿。1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨[(C₂H₅NH₃)NO₃]的熔點(diǎn)為12℃。已知C₂H₅NH₂的化學(xué)性質(zhì)與NH₃相似，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說(shuō)法中，正確的是

    A. 該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)

    B. 硝酸乙基銨水溶液呈堿性

    C. (C₂H₅NH₃)NO₃能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NH₃

       D. 硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：C₂H₅NH₃⁺＋H₂OC₂H₅NH₂＋H₃O⁺

極細(xì)的黃金粒子在水中可以形成玫瑰紅色膠體金，為了能觀察到膠體金顆粒的形態(tài)，德國(guó)化學(xué)家席格蒙迪研制出超顯微鏡，創(chuàng)立了現(xiàn)代膠體化學(xué)研究的基本方法，因而獲得1925年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。用這種超顯微鏡能分辨的顆粒大小為

A. 10nm             B.200nm               

C. 1000nm           D.10000nm

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是

下列各組離子在水溶液里能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是

    A. Na⁺、K⁺、Cl^－、S₂O₃^2-                                   B.Al³⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

       C. Al³⁺、Cl^－、NO₃^－、NH₄⁺                                D.Fe³⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2-

某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖中的方法對(duì)A鹽進(jìn)行鑒定：

由此分析，下列結(jié)論中，正確的是

    A．A中一定有Fe³⁺                              B．C中一定有Fe³⁺

    C．B為AgI沉淀                          D．A一定為FeBr₂溶液

等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B分別和足量水反應(yīng)產(chǎn)生C、D兩種氣體單質(zhì)。一定條件下，產(chǎn)生的C和D兩種氣體單質(zhì)恰好可完全反應(yīng)，則下列判斷中正確的是

    A. A和B的摩爾質(zhì)量相同

    B. 組成A、B的元素均為短周期元素

    C. 等質(zhì)量的A和B所含的質(zhì)子數(shù)相同

    D. 等物質(zhì)的量的A和B與足量水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積比為（同溫同壓下）為2:1

完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式。

⑴堿金屬與O₂反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如Na₂O）過(guò)氧化物（如Na₂O₂）還有超氧化物和臭氧化物等。因此要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過(guò)氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。試用化學(xué)方程式表示以下反應(yīng)：①鈉與過(guò)氧化鈉反應(yīng)                   。

②鉀還原硝酸鉀還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                     。

⑵鋁能從許多氧化物中奪取氧，利用鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外，還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混和均勻，浮在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，生成耐熱的TiC，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                 ­。

⑶將Al(OH)₃和Na₂CO₃的混和物一同溶于氫氟酸可制得電解法煉鋁必需的熔劑冰晶石（Na₃AlF₆），同時(shí)反應(yīng)中產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，試寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式_________________。

過(guò)氧化氫（H₂O₂）是一種無(wú)色粘稠液體，其水溶液又俗稱(chēng)雙氧水，呈弱酸性，醫(yī)療上用作外科消毒劑。研究表明：H₂O₂具有立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氫原子像在半展開(kāi)書(shū)本的兩頁(yè)紙上，兩頁(yè)紙面的夾角約為94°，氧原子在書(shū)的夾縫上，O－H鍵與O－O鍵之間的空間夾角約為97°

⑴H₂O₂的電子式為       ，其分子屬于       （填：“極性”或“非極性”）分子。

⑵經(jīng)測(cè)定，H₂O₂為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，請(qǐng)寫(xiě)出其第一步的電離方程式_____________。

⑶H₂O₂溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式為              ，

并在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

⑷為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na₂CO₃·3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。則下列物質(zhì)能使過(guò)碳酸鈉較快失效的是（多選）        。

A. MnO₂                        B.H₂S          C. 稀H₂SO₄          D.NaHCO₃