玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關(guān)實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是

    ①用pH試紙測定Na ₂CO₃溶液的pH

    ②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

    ③實驗室用新制的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀

    ④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗

    ⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體

    ⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗

    ⑦探究Ba(OH)₂·8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化

    A．②③⑦          B．③④⑤         C．⑤⑥⑦        D．④⑥⑦

有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

    A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰8

    B．該過程說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

    C．若有l(wèi) mol NO₃^－發(fā)生還原反應，則轉(zhuǎn)移8mol e^－

    D．若把該反應設計為原電池，則正極反應為Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺

常溫離子液體（又稱常溫熔融鹽），是當前化學研究的熱點和前沿。1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨[(C₂H₅NH₃)NO₃]的熔點為12℃。已知C₂H₅NH₂的化學性質(zhì)與NH₃相似，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法中，正確的是

    A. 該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)

    B. 硝酸乙基銨水溶液呈堿性

    C. (C₂H₅NH₃)NO₃能與NaOH反應產(chǎn)生NH₃

       D. 硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：C₂H₅NH₃⁺＋H₂OC₂H₅NH₂＋H₃O⁺

極細的黃金粒子在水中可以形成玫瑰紅色膠體金，為了能觀察到膠體金顆粒的形態(tài)，德國化學家席格蒙迪研制出超顯微鏡，創(chuàng)立了現(xiàn)代膠體化學研究的基本方法，因而獲得1925年的諾貝爾化學獎。用這種超顯微鏡能分辨的顆粒大小為

A. 10nm             B.200nm               

C. 1000nm           D.10000nm

下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是

下列各組離子在水溶液里能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是

    A. Na⁺、K⁺、Cl^－、S₂O₃^2-                                   B.Al³⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

       C. Al³⁺、Cl^－、NO₃^－、NH₄⁺                                D.Fe³⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2-

某學生設計了如下圖中的方法對A鹽進行鑒定：

由此分析，下列結(jié)論中，正確的是

    A．A中一定有Fe³⁺                              B．C中一定有Fe³⁺

    C．B為AgI沉淀                          D．A一定為FeBr₂溶液

等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B分別和足量水反應產(chǎn)生C、D兩種氣體單質(zhì)。一定條件下，產(chǎn)生的C和D兩種氣體單質(zhì)恰好可完全反應，則下列判斷中正確的是

    A. A和B的摩爾質(zhì)量相同

    B. 組成A、B的元素均為短周期元素

    C. 等質(zhì)量的A和B所含的質(zhì)子數(shù)相同

    D. 等物質(zhì)的量的A和B與足量水反應產(chǎn)生的氣體的體積比為（同溫同壓下）為2:1

完成下列各小題中的化學反應方程式。

⑴堿金屬與O₂反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如Na₂O）過氧化物（如Na₂O₂）還有超氧化物和臭氧化物等。因此要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。試用化學方程式表示以下反應：①鈉與過氧化鈉反應                   。

②鉀還原硝酸鉀還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                     。

⑵鋁能從許多氧化物中奪取氧，利用鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外，還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混和均勻，浮在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，生成耐熱的TiC，寫出該反應的化學方程式                 ­。

⑶將Al(OH)₃和Na₂CO₃的混和物一同溶于氫氟酸可制得電解法煉鋁必需的熔劑冰晶石（Na₃AlF₆），同時反應中產(chǎn)生一種無色無味的氣體，試寫出有關(guān)化學方程式_________________。

過氧化氫（H₂O₂）是一種無色粘稠液體，其水溶液又俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫(yī)療上用作外科消毒劑。研究表明：H₂O₂具有立體結(jié)構(gòu)，兩個氫原子像在半展開書本的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角約為94°，氧原子在書的夾縫上，O－H鍵與O－O鍵之間的空間夾角約為97°

⑴H₂O₂的電子式為       ，其分子屬于       （填：“極性”或“非極性”）分子。

⑵經(jīng)測定，H₂O₂為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，請寫出其第一步的電離方程式_____________。

⑶H₂O₂溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應生成強酸，該反應的離子方程式為              ，

并在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

⑷為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na₂CO₃·3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。則下列物質(zhì)能使過碳酸鈉較快失效的是（多選）        。

A. MnO₂                        B.H₂S          C. 稀H₂SO₄          D.NaHCO₃