某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。

（1）寫(xiě)出下列各反應(yīng)階段所發(fā)生的離子反應(yīng)式：

①寫(xiě)出O-A段發(fā)生的離子反應(yīng)式：          。

②A(yíng)-B段發(fā)生的離子反應(yīng)式：                              。

③B-C段發(fā)生的離子反應(yīng)式：                              。

（2）分析A點(diǎn)溶液中主要存在那些離子：                      。

（3）求原溶液中硫酸濃度是：         和硝酸的濃度是：          。

各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式______________，C的電子式______________。

（2）比較Y與Z的原子半徑大�。篲________＞_______（填寫(xiě)元素符號(hào)）。

（3）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______________________________________________。

（4）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫(xiě)出N及其2種同素異形體的名稱(chēng)____、______、_______。

在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 molXY2含有54 mol電子.

（1）該融雪劑的化學(xué)式是         ；X與氫元素形成的化合物的電子式是          .

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是             ；寫(xiě)出D與E形成分子的電子式        ；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是            .

（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)健；W與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是          .

（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為                                    .

（1）洗氣瓶用途的延伸：利用如圖所示的裝置收集以下8種氣體：

①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥CO2、⑦O2、⑧SO2、⑨C2H4

（A）若燒瓶是干燥的，把裝置顛倒放置由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有_______

（B）若在燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)水，可收集的氣體有________,氣體應(yīng)由____口進(jìn)入

（2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳�合安全要求的�?u>        。

下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）M電極的材料是        ，電極名稱(chēng)是          ，N的電極反應(yīng)式為          ，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式                          。

（2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為      L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為    。

（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                  。

Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，而使實(shí)驗(yàn)室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來(lái)制得白色的Fe(OH)2沉淀。

（1）方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

①配制FeSO4溶液時(shí)，在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入            。

②除去蒸餾水中溶解的O2常采用        的方法。

（2）方法二：用電解法制Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)裝置如上左圖所示。

①電解時(shí)，電解質(zhì)溶液應(yīng)選用下列試劑中的         （填編號(hào)字母）

   A．氯化鈉溶液  B．稀硫酸   C．硫酸銅溶液  D．碳酸鈉溶液

②電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)為：             。

③電解質(zhì)溶液液面復(fù)蓋一層苯所起的作用是              。

（3）方法三：在如上圖右裝置，先打開(kāi)止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，右側(cè)試管內(nèi)可見(jiàn)到白色沉淀。

①該法可使沉淀的白色維持較長(zhǎng)時(shí)間，其原因是        。

②該法操作不當(dāng)，在右側(cè)試管中得不到沉淀，其原因是        。

某氮肥廠(chǎng)氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收。

①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　。

②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：　                     　。

（2）過(guò)程Ⅱ：在微生物作用下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是　　　　反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是　　　　。

②1 molNH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是　　　。

（3）過(guò)程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3­還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g　CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是　　　　。

鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國(guó)粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠(chǎng)進(jìn)行了調(diào)研，對(duì)從礦石開(kāi)始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認(rèn)識(shí)。請(qǐng)您對(duì)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問(wèn)題進(jìn)行計(jì)算：

(1)將6．62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應(yīng))，過(guò)濾，然后在濾液中加過(guò)量的NaOH 溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3�，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過(guò)程中鐵元素?fù)p失4％，計(jì)算每生產(chǎn)1.00t生鐵(含鐵96％)，至少需要這種鐵礦石多少?lài)?      (保留兩位小數(shù))

(2)取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

① 計(jì)算此鋼樣粉術(shù)中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。

②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相通濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

人們常說(shuō)，表面文章當(dāng)少做。不過(guò)，德國(guó)科學(xué)家格哈德·特爾卻因研究“表面文章”——表面化學(xué)成果輝煌而榮獲2007年度“諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)”。他不僅開(kāi)創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論，更造就了許多惠及人類(lèi)日常生活的應(yīng)用成果，其中埃特爾有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過(guò)程的研究，催生了汽車(chē)尾氣凈化裝置，為減輕汽車(chē)尾氣污染作出了重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法：①汽車(chē)尾氣中含有CO、碳?xì)浠�合�?C_xH_y)、NO_x等有害氣體，②汽車(chē)尾氣是現(xiàn)代大城市的重要污染源之一，③汽車(chē)尾氣可能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，④凈化器中鉑催化劑表面上可能發(fā)生的反應(yīng)有：2xCO＋2NO_x＝2xCO₂

＋N₂。其中正確的是

    A．①②③④         B．②③④           C．①②④           D．①②③

科學(xué)家將和兩原子經(jīng)核聚合放出一定數(shù)目的中子，得到112號(hào)的新元素，該元素原子的質(zhì)量數(shù)為267。下列有關(guān)該元素的說(shuō)法正確的是

A．位于第七周期第ⅣA族                 

B．該原子中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為43

C．原子核外共有6個(gè)電子層                  

D．具有“兩性”