天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列說法正確的是

A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為 LiC6 －e－ == Li + C6

B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為 CoO2 + Li＋ + e－ ==LiCoO2 ，

C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是

研究下表信息可直接得出的結(jié)論是

A．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

B．同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)

C．第VII A族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱

D．第VIIA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

A                  B             C              D

下列金屬的工業(yè)制法正確的是

A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦（TiCl4）溶液中的鈦

B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉

D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中錯(cuò)誤的是

A．將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時(shí)，可分離出NaCl晶體

B．溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越大

C．海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)時(shí)，需要向海帶灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液

D．紙層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中

有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與過量鹽酸反應(yīng)；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)；第3份先加熱，使其完全分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，實(shí)際消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是

A．V1＞V2＞V3     B.V1＞V3＞V2        C. V2＞V3＞V1        D. V1=V2=V3     

某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含三種陰離子。

請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。

A. ①②④⑤       B. ③④       C. ③④⑤     D. ②③⑤

回答下列問題:

       (1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為         。

 (2)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式                          ；

（3）下列離子方程式書寫正確的是              。                           ?

  A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

  B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?

  C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 

  E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

  G．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O

  H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===  BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I．LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

（4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為      。                                     

  A.3∶2∶1            B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1            D.4∶2∶1