3月11日的日本大地震使福島第一核電站受損，泄漏放射性物質(zhì)¹³¹I、¹³²I、和¹³⁴Cs、¹³⁷Cs等導(dǎo)致核污染。服用一定劑量的碘片可防放射性碘的傷害。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A．¹³¹I、¹³²I、¹³⁴Cs、¹³⁷Cs是四種不同的核素     B．食用碘鹽不能防輻射

C．碘片的主要成分是I₂                       D．核能仍然是重要能源之一

常溫下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液混合而成。下列判斷錯(cuò)誤的是（   ）

A．甲溶液的pH：10＜pH(甲)＜11

B．乙溶液的pH：7＜pH(乙)＜11

C．乙溶液中：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^-)

D．甲、乙兩溶液中分別加入0.2 g NaOH后：pH(甲)＞pH(乙)

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（  ）

A．1mol羥基（—OH）與17gNH₃所含電子數(shù)都為N_A

B．12.4g白磷（分子式為P₄）中含有P—P共價(jià)鍵0.6 N_A

C．電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g

D．適量銅粉溶解于1L0.5mol·L^－1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24LNO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)為0.4 N_A

關(guān)于右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A．將水準(zhǔn)管上提，液面高于量氣管且不下降，說(shuō)明裝置不漏氣    

B．可用來(lái)測(cè)定氣體摩爾體積

C．可用來(lái)測(cè)定鋅的相對(duì)原子質(zhì)量

D．用CCl₄代替水，測(cè)得氫氣的體積更準(zhǔn)確

有機(jī)物甲（結(jié)構(gòu)如圖所示）是合成西洛他唑（商品名platal）的重要中間體，也是合成抗血栓藥、哮喘藥、強(qiáng)心藥等藥的重要中間體。下列對(duì)它的分析合理的是      （   ）

A．甲中只含酚羥基、羰基等兩含氧官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)

B．甲的核磁共振氫譜圖上有7種不同的峰

C．常溫下甲易使溴水褪色、易被氧氣氧化、易跟氫氣加成

D．1mol甲最多可以分別和1 molNaOH、2 molBr₂反應(yīng)

香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X₃Y₂(ZWR₄)₃T₂，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T               B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：X＞Z  

D．XR₂、WR₂兩化合物中R的化合價(jià)相同

向盛有a g鎂鋁合金的燒杯中加入c_lmol/L稀硫酸V₁L，合金完全溶解后，再加入c₂mol/L的NaOH溶液V₂L，生成沉淀的質(zhì)量恰好達(dá)到最大值bg。則下列關(guān)系式不正確的是（   ）

A．2c₁V₁=c₂V₂      B．反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m(H₂)=

C．b≤a+17c₂V₂       D．合金中含鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

平達(dá)喜是一種常用抗酸藥，其主要成分是由短周期元素組成的化合物X，式量為602。甲同學(xué)欲探究X的組成。

查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁(或結(jié)晶水合物)。②Al³⁺在pH=5.0時(shí)沉淀完全； Mg²⁺在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I．向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)并收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的A氣體，A氣體可使澄清石灰水變渾濁。

Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰。

Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾。

Ⅳ．向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。沉淀物進(jìn)行洗滌干燥后重1.74g，

（1）A的電子式是                。

（2）由I可確定X中存在兩種帶負(fù)電荷的原子團(tuán)及個(gè)數(shù)比                

（3）由I判斷X一定不含有的元素是                   。

（4）Ⅲ中生成B的離子方程式是                                         。

（5）Ⅳ中B溶解的化學(xué)方程式是                           。

（6）沉淀C的化學(xué)式是                             。

（7）若X中n(B)∶n(C)＝1∶3，則X的化學(xué)式是                           。

CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。

（1）已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁= —393.5kJ·mol^-1

2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂= —483.6kJ·mol^-1

C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃= +131.3kJ·mol^-1

則反應(yīng)CO(g)＋H₂(g) ＋O₂(g)=== H₂O(g)＋CO₂(g)的△H=       kJ·mol^-1 。 

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO₂和H₂O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移______mol電子。

（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H₂）作負(fù)極燃?xì)猓�空氣與CO₂的混合氣為正極助燃?xì)�，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為                        ；

則該電池的正極反應(yīng)式是                                      。

（3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=              ；此時(shí)在B點(diǎn)時(shí)容器的體積V_B      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A      t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是               。

實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式如下：

已知：

①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）。

②乙醚沸點(diǎn)34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83~48.0％時(shí)易發(fā)生爆炸。

③石蠟油沸點(diǎn)高于250℃

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 向圖l 所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。開(kāi)啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行。加熱回流約40 min。

②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20 mL，搖動(dòng)均勻，冷卻至室溫。反應(yīng)物冷卻至室溫后，用乙醚萃取三次，每次10 mL。水層保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10 mL 10％碳酸鈉溶液洗滌，10 mL水洗滌，分液水層棄去所得醚層進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③。

③將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無(wú)水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞。將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2 所示蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改變加熱方式，升溫至140℃時(shí)應(yīng)對(duì)水冷凝管冷凝方法調(diào)整，繼續(xù)升高溫度并收集203℃~205℃的餾分得產(chǎn)品A。

④實(shí)驗(yàn)步驟②中保留待用水層慢慢地加入到盛有30 mL濃鹽酸和30 mL水的混合物中，同時(shí)用玻璃棒攪拌，析出白色固體。冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B。

根據(jù)以上步驟回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②萃取時(shí)用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需              （儀器名稱(chēng)），實(shí)驗(yàn)前對(duì)該儀器進(jìn)行檢漏操作，方法是________________________________。

（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去            ，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸。醚層中少量的苯甲酸是從水層轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明其產(chǎn)生原因___________________________。

（3）步驟③中無(wú)水硫酸鎂是               劑；產(chǎn)品A為                

（4）蒸餾除乙醚的過(guò)程中采用的加熱方式為                   ；蒸餾得產(chǎn)品A加熱方式是_______________；蒸餾溫度高于140℃時(shí)應(yīng)改用_________________冷凝。

（5）提純產(chǎn)品B 所用到的實(shí)驗(yàn)操作為                 。