下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)原理敘述錯(cuò)誤的是                                

A．在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度

B．紙層析法分離Fe³⁺和Cu²⁺的實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)樣后的濾紙無(wú)需晾干就可將其浸入展開(kāi)劑中

C．將KNO₃和NaCl的混合液加熱并濃宿至有晶體析出時(shí)，趁熱過(guò)濾可分離得NaCl晶體

D．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，借此可判斷鋅鍍層是否反應(yīng)完全

下列關(guān)于有機(jī)化合物1和2的說(shuō)法中正確的是

A．有機(jī)物1和2互為同分異構(gòu)體

B．有機(jī)物1和2在氫氧化鈉的乙醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)

C．有機(jī)物1和2中所有原子均共平面

D．有機(jī)物2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而1不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

下列敘述正確的是

A．H₂熱值為142.9 kJ·g^-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l)    △H=-285.8kJ·mol^-1

B．Al^3＋、Cu^2＋、SO₄^2－、F^－能在溶液中大量共存

C．硫酸亞鐵溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)：4 Fe^2＋＋ O₂＋4H⁺＝ 4 Fe³⁺＋2H₂O

D．已知K_SP(Ag₂SO₄)=1.4×10^—5，則向100mL0.01mol·L^—1的Na₂SO₄溶液中加入

1 mL0.01mol·L^—1的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K^＋、Na^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－、NO₂^—、CO₃^2－，現(xiàn)取三份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入足量鹽酸，無(wú)任何氣體產(chǎn)生

（2）第二份加入足量NaOH溶液，經(jīng)攪拌、過(guò)濾、洗滌、灼燒，最后得到xg固體

（3）第三份滴加0.10 mol·L^—1酸性KMnO₄溶液，消耗其體積為VmL

（4）另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是                                    

A．原混合溶液中只存在Na^＋、Fe^3＋、SO₄^2—，不可能存在K⁺、CO₃^2—

B．由實(shí)驗(yàn)（1）無(wú)法推斷原混合溶液中是否含有SO₄^2—

C．由實(shí)驗(yàn)（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe³⁺

D．由實(shí)驗(yàn)（3）可判定原混合溶液中存在NO₂^—

甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物。已知甲、乙、丙均不含結(jié)晶水，含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見(jiàn)金屬單質(zhì)的原料，經(jīng)檢測(cè)甲是一種高熔點(diǎn)化合物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液；化合物乙是光導(dǎo)纖維的主要成分；化合物丙為一種呈深藍(lán)色的堿式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無(wú)色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96 g/L）和水。生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍(lán)色溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出氣體Y的結(jié)構(gòu)式    ▲    ，化合物丙的化學(xué)式    ▲    。

（2）寫出甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式     ▲    。另外，工業(yè)上常用甲與焦炭、氯氣共熱生成化合物丁和CO，而丁僅由兩種元素組成，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目    ▲    。

（3）乙溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水。經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%。請(qǐng)寫出乙溶于氫氟酸的離子反應(yīng)方程式    ▲    。

（4）將固體X溶于適量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH濃溶液時(shí)，先出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加NaOH濃溶液并不斷振蕩，則沉淀消失形成藍(lán)色溶液，若再滴加數(shù)滴乙二醇，可觀察到溶液呈絳藍(lán)色�？梢�(jiàn)，該藍(lán)色絮狀沉淀物具有    ▲    。

      A．酸性    B．堿性   C．兩性   D．強(qiáng)還原性

請(qǐng)寫出與乙二醇反應(yīng)的化學(xué)方程式（無(wú)機(jī)反應(yīng)物用藍(lán)色絮狀沉淀物的化學(xué)式表示）

    ▲    。Ks*5u

氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)K_b和電離度α來(lái)定量表示其電離程度。K_b和α常用的測(cè)定方法：在一定溫度時(shí)用酸度計(jì)測(cè)定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對(duì)應(yīng)的c(OH^-)，然后通過(guò)換算求得各對(duì)應(yīng)的α值和K_b值。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25℃時(shí)測(cè)定一系列濃度氨水的pH所對(duì)應(yīng)的c(OH^-)：

【儀器與試劑】酸度計(jì)、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L^-1 氨水

【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】(不必填表格)

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下述問(wèn)題：                     

（1）25℃時(shí)，氨水的電離常數(shù)：K_b    ▲    ，通過(guò)計(jì)算所得的數(shù)據(jù)和簡(jiǎn)潔的文字說(shuō)明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系   ▲    。

（2）用0.10mol·L^—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L^—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L^—1

氨水所得的滴定曲線如下：

請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線為    ▲    （填A(yù)或B），請(qǐng)寫出曲線a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序    ▲    。

（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來(lái)越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒試驗(yàn)機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有：

   4NH₃（g）+3O₂（g）= 2N₂（g）+6H₂O（l）   △H₁                               ①

4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（l）   △H₂                ②

4NH₃（g）+6NO（g）= 5N₂（g）+6H₂O（l）  △H₃                                ③

請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中△H₁、△H₂、△H₃三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H₁=    ▲    。

（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，正極上的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為     ▲    。

阿司匹林（乙酰水楊酸）已應(yīng)用百年，成為醫(yī)藥史上三大經(jīng)典藥物之一，至今它仍是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥，也是作為比較和評(píng)價(jià)其他藥物的標(biāo)準(zhǔn)制劑。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128_~135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH₃CO）₂O]為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：

一、制備K

s*5u

二、提純

方案1

方案2

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：                   

（1）①合成阿斯匹林時(shí)，還會(huì)生成一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子，為了分離此物質(zhì)，方案1中加入A物質(zhì)為   ▲    溶液。

②本方案抽濾后進(jìn)行洗滌，其具體操作是    ▲     。

（2）方案2為改進(jìn)的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法。

①該方案中步驟1除了選用乙酸乙酯外，還可選擇下列哪些

試劑    ▲    。

A. 乙醇      B. 蒸餾水      C. 乙醚   

②步驟2回流的裝置如圖所示，寫出儀器a的名稱    ▲    ，使用溫度計(jì)的目的是    ▲    ，冷凝水的流向?yàn)?u>    ▲    。

③方案2所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)要比方案1少的原因是    ▲    。

（3）該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0ml醋酸酐（ρ＝1.08g·cm^-3），

最終稱量產(chǎn)品m=2.2g ，則乙酰水楊酸的產(chǎn)率為   ▲     。

羅伯特·格拉布等三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面取得了顯著成就而榮獲2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。烯烴的復(fù)分解反應(yīng)機(jī)理可視為雙鍵斷裂，換位連接，如：

CH₂=CHR₁ + CH₂=CHR₂ CH₂=CH₂ + R₁CH=CHR₂

已知： F是油脂水解產(chǎn)物之一，能與水任意比互溶；K是一種塑料；J的化學(xué)式為C₉H₁₄O₆。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A．    ▲     ，J．    ▲    。

（2）寫出 C → D的化學(xué)方程式：    ▲    ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是    ▲    ，

G → B的反應(yīng)類型是   ▲    。

（3）A與A的所有烯烴同分異構(gòu)體之間，通過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)后形成的新烯烴有    ▲    種結(jié)構(gòu)；這些新烯烴和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，則其產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)的新烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH₂=CH₂、    ▲    、    ▲    。

（4） 以G為原料經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)最終可制得乙酰乙酸乙酯（無(wú)色液體），通常狀況下乙酰乙酸乙酯可逐漸轉(zhuǎn)化為烯醇式 (達(dá)到平衡后烯醇式約占7％)：

     乙酰乙酸乙酯（酮式）          （烯醇式）

已知FeCl₃溶液可和烯醇式反應(yīng)顯紫色。某同學(xué)擬用5%的FeCl₃溶液和Br₂的CCl₄溶液來(lái)證明上述平衡的存在，請(qǐng)簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象。

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是（   ）

    A．棉花和木材的主要成分都是纖維素、蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

    B．腌制熟食品時(shí)，添加少量亞硝酸鈉，是為了使其味道更加美味可口

    C．為了防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，常在包裝袋中放入生石灰

    D．“神七”宇航員所穿出艙航天服是由我國(guó)自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是                                （    ）

    A．2．0 g重水（²H₂O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1．0 N_A

    B．在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得則陰極析出的氣體的分子數(shù)為0．5N_A，則電解后溶液的pH為14。

    C．25℃時(shí)，1 L pH=14的氫氧化鈉溶液中約含有6．02×l0²³個(gè)氫氧化鈉分子

    D．1mol白磷分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為4N_A