乙醇在甲烷菌的作用下可以轉(zhuǎn)化為甲烷，有人對該反應曾做過如下的同位素實驗（D、T為H的同位素）：

在同樣條件下，下列反應的產(chǎn)物分別為

標準狀況下分別向甲、乙、丙三個容器中加入30.0 mL同濃度的鹽酸，再加入不同質(zhì)量的由兩種金屬組成的同種合金粉末，測量放出氣體的體積。另在甲、乙、丙三個容器中加入30.0 mL與鹽酸同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實驗相同質(zhì)量的同種合金，測量放出氣體的體積。所得數(shù)據(jù)如下表所示：

    根據(jù)表中數(shù)據(jù)不可能得出的結(jié)論是

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L^－1               B．合金可能由鎂與鋁組成

 C．x=2.016                                   D．y=2.016

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

2XY₂(g)＋ Y₂(g)  2XY₃(g)    △H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）

實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為1/13.5

B．達到平衡時，兩個容器中Y₂的物質(zhì)的量濃度均為1.5mol·L^－1

C．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ

D．若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量小于0.25 Q kJ

（14分）我國的“神舟”系列載人飛船的成功發(fā)射，標志著“炎黃子孫千年飛天夢想實現(xiàn)了”。航天器的升空需要推進劑，推進劑主要由可燃劑和氧化劑組成，根據(jù)化學物質(zhì)的形態(tài)不同推進劑可分為固體推進劑和液體推進劑，它們一般由C、H、O、N中的一種或幾種元素組成。請回答下列問題：

（1）已知某固體推進劑主要由可燃劑（聚丁二烯等）和氧化劑甲（一種由三種元素組成的鹽）組成，則甲的化學式為    ▲    ，并用離子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因   ▲    。

（2）已知某液體推進劑主要由可燃劑乙和氧化劑丙組成，乙和丙常溫下呈液態(tài)，它們均為氫化物(氫與其他元素形成的二元化合物)且分子中含有相同的電子數(shù)，常溫下，乙和丙可生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式    ▲    。另一種氣態(tài)無色的氧化劑丁升溫時（隔絕空氣）迅速轉(zhuǎn)化為紅棕色氣體，1mol乙在常溫下與丁完全反應可放出Q kJ熱量，產(chǎn)物與丙完全相同，試寫出該反應的熱化學方程式    ▲    。

（3）根據(jù)上述原理，以下物質(zhì)中不可能作為推進劑的是    ▲    。

A．石油產(chǎn)品       B．尿素      C．液氟      D．高氯酸銨

（4）戊也可作液體推進劑的氧化劑，取19.6g化合物戊，隔絕空氣加熱使其完全分解，生成氮氣、氧氣和二氧化碳，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為4.48L，生成的二氧化碳氣體被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，則戊的化學式為    ▲     。

（5）請您設計一個實驗方案，探究由上述四種元素組成的常見無機鹽可能的成份    ▲     。

（14分）痛風是關節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關平衡如下：

① HUr(尿酸,aq) Ur^-(尿酸根,aq) + H⁺(aq)  （37℃時，Ka =4.0×10^-6）

②NaUr(s)  Ur^-(aq)+ Na⁺(aq)

（1）37℃時,0.5 L水中可溶解4.0×10^-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為   ▲    。

（2）關節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關節(jié)處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp  ▲  （填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應是   ▲    （填“放熱”或“吸熱”）反應。

（3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10^-3 mol·L^－1，其中尿酸分子的濃度為4.0×10^-4 mol·L^－1，該病人尿液的pH為   ▲    。

（4）常溫下，將0.2 mol·L^－1的HUr溶液和0.1mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是    ▲    。

A．c(HUr) > c(Ur^－)               B．pH > 7

C．c(Na⁺)＝c(HUr)+c(Ur^－)         D．2 c(H⁺)＝2 c（OH^－）＋[c(Ur^－) －c(HUr)]

（5）試根據(jù)所學平衡知識說出一種防治關節(jié)炎的措施    ▲    。

（6）已知如圖所示t₁時刻在尿酸鈉的飽和溶液（晶體充足）中加適量水，試作出V_溶解、V_沉淀與時間關系的示意圖

（15分）隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl₂和CuCl₂等溶質(zhì)。

（1）用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是

（用離子方程式表示）：   ▲    。

（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：

Ⅰ、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為：   ▲   。

Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：

①用鐵粉回收銅的實驗操作為     ▲    。

②科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：

分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L^－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃ ，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi)，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是   ▲    （填a、b或c），其原因是   ▲    。

（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl₂·2H₂O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：

已知：pH ≥9.6時，F(xiàn)e²⁺ 以Fe(OH)₂ 的形式完全沉淀； pH ≥6.4時，Cu²⁺ 以Cu(OH)₂的形式完全沉淀； pH在3~4時，F(xiàn)e³⁺ 以Fe(OH)₃ 的形式完全沉淀。

①試劑A最好應選用   ▲    。

a．濃硫酸      b．Cl₂        c．NaClO　　　　d．NaOH溶液

理由是    ▲    。

②分析有關物質(zhì)的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl₂·2H₂O晶體，對濾液B進行的操作是：   ▲    、   ▲    ，過濾得到產(chǎn)品。

③測定CuCl₂·2H₂O產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)可按下法：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L^－1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點。

已知：2Cu^2＋＋4I^－＝2CuI↓＋I₂    I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

此產(chǎn)品中CuCl₂·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為    ▲    。

(15分)高聚物E是常見的一次性塑料包裝袋的主要成分，它的合成路線如下：

請回答下列問題：

    （1）已知：烴A的蒸氣對氫氣的相對密度為39，則A的最簡式為    ▲    。

    （2）由A生成B的反應類型是   ▲    ；寫出由C生成D的方程式    ▲    。

    （3）已知化合物G(C₈H₆O₄)是B的一種同分異構(gòu)體與酸性高錳酸鉀溶液反應后的產(chǎn)物，G的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：2，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式   ▲    。

（4）在F的同分異構(gòu)體中，含三個甲基的共有    ▲    種。

（5） 一次性塑料包裝袋給我們生活帶來便利的同時也帶來了“白色污染”。 最近我國科學院以麥芽為原料，研制出的一種新型高分子可降解塑料――聚丁內(nèi)酯(其結(jié)構(gòu)： )，它可代替高聚物E，以減少“白色污染”。聚丁內(nèi)酯可用環(huán)丁內(nèi)酯開環(huán)聚合而成，其工業(yè)生產(chǎn)方法和降解原理如下：

①寫出環(huán)丁內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式：   ▲     ；

②寫出圖中①的相應化學方程式      ▲    。

③ I在一定條件下可以合成一種重要化工原料J：

寫出由I合成J的路線流程圖（無機試劑任選）。

合成路線流程圖書寫示例如下：

下列說法中正確的是

A．空氣能熱水器、沼氣的利用、乙醇汽油都涉及到生物質(zhì)能的利用

B．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法

C．鋼筋混凝土、玻璃鋼、石棉瓦、碳纖維增強陶瓷都是常見的復合材料

D．液化、汽化、風化、熔化等都是物理變化

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。X為金屬元素，X的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，X與Y可形成化合物X₂Y；Z單質(zhì)為共用一對電子對的雙原子分子。下列說法不正確的是                                   

      A．Y^2—的還原性較Z^—強

B．Y的氫化物與X₂Y所含化學鍵的類型相同

C．YO₂與Z₂均可作為漂白劑，但起漂白作用的原理不同

   D．以石墨為電極電解XZ的水溶液，在陰極附近滴入酚酞可觀察到溶液顯紅色

用N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．1molNH₃中含有3N_A對電子對

B．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5N_A

C．將2 mol SO₂和1 molO₂ 混合在V₂O₅存在條件下的密閉容器中，充分反應后分子總數(shù)等于2 N_A

D．VLa mol·L^-1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數(shù)目為N_A，則Cl^-的數(shù)目大于3N_A