下列說法你認為不正確的是　

A．實驗室從苯酚中分離出苯的過程中，可選用右圖裝置及操作

B．化學反應中原子可重新組合、也可以破裂，爆炸過程中不一定伴隨著化學反應

C．大氣中的氮氣可通過生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮等方式從游離態(tài)轉變?yōu)榛�合態(tài)，氮的固定過程中必定發(fā)生氧化還原反應

D．化學家合成和分離了超過4500萬種物質基礎。化學合成和分離技術為信息技術、生物技術、航空航天技術等奠定了物質基礎

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．100mL1mol·L－1 FeCl3溶液中含陽離子數(shù)為0.1NA

B．標準狀況下，2.24 L乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)為0.2NA

C．0.6 g CaCO3與Mg3N2的混合物中所含質子數(shù)為0.3NA

D．80mL 10 mol·L－1濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子數(shù)為0.4NA

下列反應的離子方程式不正確的是

A．等體積、等物質量濃度的Ca(H­2PO4)2溶液與NaOH溶液混合：Ca2++H2PO4-+OH- == CaHPO4↓+H2O

B．過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al(OH)3↓＋HCO3－

C．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合：NH4＋＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2O

D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O

為了研究在溫度對苯催化加氫的影響，以檢驗新型鎳催化劑的性能。采用相同的微型反應裝置，壓強為0.78Mpa，氫氣、苯的物質的量之比為6.5:1。定時取樣分離出氫氣后，分析成分得如下表結果：

下列說法錯誤的是   

A．當溫度超過280℃，苯的轉化率迅速下降，可能是因為該反應為吸熱的可逆反應

B．在110~240℃苯的轉化率為100%。說明該鎳催化劑活性較高，能夠在較寬的溫度范圍內催化而且不發(fā)生副反應

C．增大壓強與提高氫氣、苯的物質的量比都有利于提高苯的轉化率

D．由表中數(shù)據(jù)來看，隨著反應溫度的升高，苯的轉化率先升高后降低

如圖為某有機物的結構簡式。已知酯類在銅鉻氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，與氫氣反應得到醇，羰基雙鍵可同時被還原，但苯環(huán)在催化氫化過程中不變，其反應原理如下：

關于該化合物的下列說法中，不正確的是

A．該有機物的化學式為C20H14O5

B．該有機物可以與濃溴水反應

C．與足量氫氧化鈉溶液充分反應，所得產物中有醇類物質

D．1mol該有機物在銅鉻氧化物催化下僅能與2mol氫氣發(fā)生反應

．前幾年，部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。因此衛(wèi)生部已開始加緊調查巨能鈣。下列有關說法錯誤的是

A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵

B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑

C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應是表現(xiàn)H2O2的氧化性

D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、SO2不同

常溫下KSp(AgCl)=1.8×10-10, KSp(AgI)=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是

A．兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀   

B．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大

C．若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主

D．若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c(Cl-)為0.01mol/L

已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）。現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為

______________________________________________________________________；

（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為____________________________；

（3）E的電子式為_________________________________；

（4）反應⑤的化學方程式為_______________________________________________；

（5）原電池反應①中正極的電極反應式為___________________________________.

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答：

（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應： N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)

其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：

完成下列問題：

①比較K1、K2的大�。篕1       K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是          （填序號）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）   B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）C．容器內壓強保持不變    D．混合氣體的密度保持不變

（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式                            。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是         （填序號）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

C．c(N2H62+)+c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

D．c(N2H62+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。查資料得知Pb4+具有很強的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度�。�、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的物質的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如下圖所示：

（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

（2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為                  。

（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為         時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時，混合體系中發(fā)生的主要反應的離子方程式為：                                    。

Ⅰ．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2�，F(xiàn)用圖示裝置進行實驗(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)請回答下列有關問題：　　　　

（1）寫出裝置B、C、D中分別盛放的試劑。

B                  C                 D            

（2）檢查裝置氣密性，進行如下操作后A中氨基酸開始反應，請用序號表示正確的操作順序          。

  實驗操作：①使用酒精燈加熱A處；②使用酒精燈加熱D處；③打開活塞a，通入氧氣；④關閉活塞a，記錄F裝置的液面讀數(shù)。 

（3）樣品氨基酸充分燃燒后，待E裝置氣體冷卻至室溫后記錄F裝置的液面讀數(shù)，請指出讀數(shù)時應注意的問題。

                                                       。

（4）通過該實驗所能測定的數(shù)據(jù)，能否確定該氨基酸的分子式？請說明理由。

        ，                                                             。

Ⅱ．某校興趣小組的同學進行鐵與水蒸氣的實驗。甲同學直接采用鐵釘與水蒸氣利用下述左圖裝置進行實驗，最后試圖收集氣體于試管C中。乙同學先用右圖裝置進行CO還原Fe2O3，至硬質管中固體由紅色轉變成黑色，用磁鐵進行試驗，發(fā)現(xiàn)能被吸引，D中出現(xiàn)渾濁；乙同學隨即熄滅酒精燈，繼續(xù)通過CO冷卻至室溫，然后用所得固體進行甲的實驗。