以下判斷，結(jié)論正確的是

右表是元素周期表中短周期元素的一部分，A、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為23。下列有關(guān)說法中，不正確的是

    A．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：A>C                                       

    B．氣態(tài)氫化物分子的穩(wěn)定性：B>D

    C．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性：A>B

    D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D>C

右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。 下列說法正確的是

A．裝置X每消耗1 mol H₂O，就可為燃料電池提供22．4 L燃料

B．該系統(tǒng)中最多存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

C．裝置Y中正極的電極反應(yīng)式為：

O₂＋2H₂O＋4e^－→4OH^－

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為c（A）＝0．100 mol·L^－1、c（B）＝0．200mol·L^－1、c（C）＝0 mol·L^－1. 在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示。

下列說法中，正確的是

    A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②                                 

    B．反應(yīng)A＋2BC的△H>0

    C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60％

    D．實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)c（C）＝0．040 mol·L^－1

室溫下，向20 mL N mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列說法中，正確的是

    A．a(chǎn)點(diǎn)c（CH₃COOH）＝10^－3mol·L^－1

    B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小滿足關(guān)系：

       c（Na^＋）>c（CH₃COO^－）>c（H^＋）>c（OH^－）                   

    C．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小滿足關(guān)系：

       c（Na^＋）＋c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（CH₃COO^－）

    D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：

c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^－）>c（H^＋）>c（Na^＋）>c（OH^－）

把VL含有MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為[Al（OH）₄] ^－；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO₄。則原混合溶液中Mg^2＋的濃度為

A．mol·L^－1               B．mol·L^－1

C．mol·L^－1                D．mol·L^－1

下圖為物質(zhì)A～I(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中B為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到E和F。D、E常溫下為氣體，D、F為常見單質(zhì)，單質(zhì)F可與H的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

   （1）寫出G的化學(xué)式：________________。

   （2）反應(yīng)①的離子方程式為__________________。

   （3）單質(zhì)F與H的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

   （4）用Pt作電極電解I溶液，完全電解后的電解質(zhì)溶液是_______________，其陽極的電極反應(yīng)式為____________________。

   （5）已知每16gE與D完全反應(yīng)，放出24．75 kJ熱量，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為

________________________________________________．

   （6）工業(yè)制備G時(shí)，混合氣體的組成中E占7％、D占11％，現(xiàn)有100體積混合氣體進(jìn)入反應(yīng)裝置，導(dǎo)出的氣體恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)后變?yōu)?7．2體積。則E的轉(zhuǎn)化率為________．

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。某學(xué)習(xí)小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了以下探究活動(dòng)：

    稱取鐵釘（碳素鋼）6．0 g放入15．0 mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液M并收集到氣體N。

   （1）該小組通過認(rèn)真分析，認(rèn)為M溶液中既含有Fe^3＋，也可能含有Fe^2＋。若確認(rèn)溶液中有無Fe^2＋，應(yīng)加入的試劑是___________（選填序號(hào)）。

    a．KSCN溶液和氯水                b．鐵粉和KSCN溶液

    c．NaOH溶液                      d．酸性KMnO₄溶液

   （2）取320 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)過____________ 、______________（填操作名稱）、干燥后，得到固體2.33 g。氣體N與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，計(jì)算推知?dú)怏wN中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為_______________。

   （3）該小組通過對(duì)鐵釘?shù)某煞趾蚐O₂體積分?jǐn)?shù)的分析，認(rèn)為氣體N中還可能含有H₂和另外一種氣體Q。你認(rèn)為Q應(yīng)該是_____________，理由是________________（用化學(xué)方程式表示）。

   （4）取一定量N，利用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)能同時(shí)檢驗(yàn)N中含有H₂和氣體Q的裝置（夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略），儀器的連接順序是_____________（填字母），其中A的作用是_____________，B中試劑X的化學(xué)式是_____________________。

利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：

   （1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH^一、H^＋、、Cl^一四種離子，且c（）>c（Cl^－）>c（OH^－）>c（H^＋），則這兩種溶質(zhì)是_____________。

   （2）0．1 mol·L^－1的氨水與0．05 mol·L^－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______________________。

   （3）已知：K_sp（RX）＝1．8×10^－10，K_sp（RY）＝1．5×10^－16，K_sp（R₂Z）＝2．0×10^－12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R^＋濃度由大到小的順序是_____________。

   （4）以石墨電極電解100 mL 0．1mol·L^－1CuSO₄溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0．01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為__________g。

   （5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7（假設(shè)體積可以直接相加），則c（HCl）＝_______mol·L^－1.

   （6）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)（H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）2HI（g）  △H＝－14．9 kJ·mol^－1），在恒溫、恒容條件下，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是_______________。

A．＋＝1  B．2＝       C．a(chǎn)＋b＝14．9    D．c₁＝c₂＝c₃

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，B,C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。E元素的原子核外共有20種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4。

   （1）B、C的第一電離能較大的是____________________（填元素符號(hào)）。

   （2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型為____________，其中心原子采取____________雜化。

   （3）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是_____________（填化學(xué)式），其原因是______________________________________。

   （4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是________________（填化學(xué)式）。

   （5）E的核外電子排布式是___________________。

   （6）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其溶液與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________ 。

（7）E單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒時(shí)得到一種白色晶體，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該晶體的化學(xué)式為___________________。