以下判斷，結論正確的是

右表是元素周期表中短周期元素的一部分，A、D兩元素原子核內質子數(shù)之和為23。下列有關說法中，不正確的是

    A．氣態(tài)氫化物的沸點：A>C                                       

    B．氣態(tài)氫化物分子的穩(wěn)定性：B>D

    C．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性：A>B

    D．最高價氧化物對應水化物的酸性：D>C

右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。 下列說法正確的是

A．裝置X每消耗1 mol H₂O，就可為燃料電池提供22．4 L燃料

B．該系統(tǒng)中最多存在3種形式的能量轉化

C．裝置Y中正極的電極反應式為：

O₂＋2H₂O＋4e^－→4OH^－

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)實現(xiàn)了物質的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化

在溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態(tài)均為c（A）＝0．100 mol·L^－1、c（B）＝0．200mol·L^－1、c（C）＝0 mol·L^－1. 在三種條件下，反應物A的濃度隨時間的變化如右圖所示。

下列說法中，正確的是

    A．反應的平衡常數(shù)：①<②                                 

    B．反應A＋2BC的△H>0

    C．實驗②平衡時B的轉化率為60％

    D．實驗③平衡時c（C）＝0．040 mol·L^－1

室溫下，向20 mL N mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列說法中，正確的是

    A．a(chǎn)點c（CH₃COOH）＝10^－3mol·L^－1

    B．b點溶液中離子濃度大小滿足關系：

       c（Na^＋）>c（CH₃COO^－）>c（H^＋）>c（OH^－）                   

    C．c點溶液中離子濃度大小滿足關系：

       c（Na^＋）＋c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（CH₃COO^－）

    D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：

c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^－）>c（H^＋）>c（Na^＋）>c（OH^－）

把VL含有MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉化為[Al（OH）₄] ^－；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO₄。則原混合溶液中Mg^2＋的濃度為

A．mol·L^－1               B．mol·L^－1

C．mol·L^－1                D．mol·L^－1

下圖為物質A～I的轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中B為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到E和F。D、E常溫下為氣體，D、F為常見單質，單質F可與H的濃溶液加熱時發(fā)生反應。

請回答下列問題：

   （1）寫出G的化學式：________________。

   （2）反應①的離子方程式為__________________。

   （3）單質F與H的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

   （4）用Pt作電極電解I溶液，完全電解后的電解質溶液是_______________，其陽極的電極反應式為____________________。

   （5）已知每16gE與D完全反應，放出24．75 kJ熱量，則反應②的熱化學方程式為

________________________________________________．

   （6）工業(yè)制備G時，混合氣體的組成中E占7％、D占11％，現(xiàn)有100體積混合氣體進入反應裝置，導出的氣體恢復到原溫度和壓強后變?yōu)?7．2體積。則E的轉化率為________．

工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。某學習小組為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，設計了以下探究活動：

    稱取鐵釘（碳素鋼）6．0 g放入15．0 mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液M并收集到氣體N。

   （1）該小組通過認真分析，認為M溶液中既含有Fe^3＋，也可能含有Fe^2＋。若確認溶液中有無Fe^2＋，應加入的試劑是___________（選填序號）。

    a．KSCN溶液和氯水                b．鐵粉和KSCN溶液

    c．NaOH溶液                      d．酸性KMnO₄溶液

   （2）取320 mL（標準狀況）氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)過____________ 、______________（填操作名稱）、干燥后，得到固體2.33 g。氣體N與溴水反應的化學方程式為_______________，計算推知氣體N中SO₂的體積分數(shù)為_______________。

   （3）該小組通過對鐵釘?shù)某煞趾蚐O₂體積分數(shù)的分析，認為氣體N中還可能含有H₂和另外一種氣體Q。你認為Q應該是_____________，理由是________________（用化學方程式表示）。

   （4）取一定量N，利用下列儀器設計一個能同時檢驗N中含有H₂和氣體Q的裝置（夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略），儀器的連接順序是_____________（填字母），其中A的作用是_____________，B中試劑X的化學式是_____________________。

利用所學化學反應原理，解決以下問題：

   （1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且其中只存在OH^一、H^＋、、Cl^一四種離子，且c（）>c（Cl^－）>c（OH^－）>c（H^＋），則這兩種溶質是_____________。

   （2）0．1 mol·L^－1的氨水與0．05 mol·L^－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______________________。

   （3）已知：K_sp（RX）＝1．8×10^－10，K_sp（RY）＝1．5×10^－16，K_sp（R₂Z）＝2．0×10^－12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R^＋濃度由大到小的順序是_____________。

   （4）以石墨電極電解100 mL 0．1mol·L^－1CuSO₄溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質的量為0．01 mol，則陰極上析出Cu的質量為__________g。

   （5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如右圖所示，B點溶液的pH＝7（假設體積可以直接相加），則c（HCl）＝_______mol·L^－1.

   （6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發(fā)生反應（H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）  △H＝－14．9 kJ·mol^－1），在恒溫、恒容條件下，測得反應達到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是_______________。

A．＋＝1  B．2＝       C．a(chǎn)＋b＝14．9    D．c₁＝c₂＝c₃

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，B,C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。E元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4。

   （1）B、C的第一電離能較大的是____________________（填元素符號）。

   （2）A的氫化物的分子空間構型為____________，其中心原子采取____________雜化。

   （3）A和D的氫化物中，沸點較高的是_____________（填化學式），其原因是______________________________________。

   （4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是________________（填化學式）。

   （5）E的核外電子排布式是___________________。

   （6）B的最高價氧化物對應的水化物，其溶液與C單質反應的化學方程式是_________________ 。

（7）E單質在A單質中燃燒時得到一種白色晶體，其晶體的晶胞結構如右圖所示，則該晶體的化學式為___________________。