下列敘述中正確的是                                                                                                         （    ）

      A．將苯加入濃溴水中，溴水褪色，是因為發(fā)生了取代反應

      B．除去乙醇中少量的乙酸可加足量生石灰，然后蒸鎦

      C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加氫氧化鈉溶液充分反應后再分液

      D．淀粉和纖維素的組成都是（C₆H₁₀O₅）_n，均是純凈物，水解最終產物都是葡萄糖

下列化合物分子中的所有原子不可能處于同一平面的是                                                    （    ）

      A．乙烯                   B．溴苯                   C．氯乙烯         D．丙烯

下列離子方程式中，正確的是                                                                                           （    ）

    A。向FeCl₃溶液中加入銅片：Fe³⁺+Cu     Fe²⁺+Cu²⁺

    B．將金屬鈉投人冷水中：Na+H₂O   Na⁺+OH^—+H₂↑

    C．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀鹽酸：

       3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^—   3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

    D．向NaHSO。溶液中滴加過量Ba(OH)₂溶液：

        2H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+2OH^—    BaSO₄↓+2H₂O

設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是                                       （    ）

       A．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有N_A個氫原子

       B．1 mol HC1氣體中的粒子數與0．5 mol·L^—1鹽酸中溶質粒子數相等

       C．N_A個一氧化碳分子和0．5 mol甲烷的質量比為7：4

       D．2．4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.2N_A

在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，最多只能生成3種鹽的是（    ）

       A．CO₂、Cl₂、CaO、SO₃                              B．Cl₂、Al₂O₃、N₂O₅、SO₃

       C．Al₂O₃、SO₂、CO、SO₃                            D．S1O₂、N₂O₅、CO₂、Cl₂

下列敘述正確的是                                                                                                            （    ）

       A．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

       B．某物質的溶液pH<7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

       C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

       D．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺） <c（CH₃COO^—）

已知X為一種鹽，A、C、D、F為無色氣體，B常溫常壓下為無色無味的液體，I和Y為中學化學常見的單質，其中Y為氣體，I為紫紅色固體，E為黑色固體氧化物，L為藍色沉淀。其中有些反應的條件及部分生成物被略去。

       回答下列問題：

（1）寫出C的電子式           ，L的化學式          。

（2）寫出反應①的化學反應方程式_       ___；反應①一④中屬于氧化還原反應的是           。

（3）寫出反應②的離子反應方程式__          __。

（4）M的水溶液呈酸性，其原因為（用離子方程式表示）__           __。

（5）利用電解可提純I物質，在該電解反應中電解質溶液是__           __；寫出陰極的電極反應式___          _。

（6）已知1 mol X在隔絕空氣條件下分解產生的各產物的物質的量之比為A:B:C:D=2：1：1：1請推測A的化學式為___     _。

黃鐵礦在高溫時和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫。某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：

 [實驗一]：測定硫元素的含量

I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的硬質玻璃管D中，A中的試劑是雙氧水。從A中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產生氣體，高溫灼燒硬質玻璃管D中的黃鐵礦樣品至反應完全。

       Ⅱ．反應結束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

       [實驗二]測定鐵元素的含量。

       Ⅲ，測定鐵元素含量的實驗步驟如下：

       ①用足量稀硫酸溶解硬質玻璃管D中的固體殘渣；

       ②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌；

       ③將濾液稀釋至250mL;

       ④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質的量濃度為cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL。

請完成下列問題：

（1）儀器B中發(fā)生反應的化學方程式是：____；儀器C中裝入的試劑是____。E瓶的作用是____。

（2）Ⅱ中所加H₂O₂溶液需足量的理由是____；寫出加入H₂O₂發(fā)生反應的離子方程式____。

（3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有        ；④中量取稀釋液25.00mL需用的儀器是__          __。

（4）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為__           __（用含m₁和m₂的代數式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質量分數為___         _（用含m₁c、y的代數式表示）

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用如下反應合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）    CH₂OH（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=__    __。

②下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡

常數（K）

由表中數據判斷x                0（填“<”、“<”填“=”）

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為____。

（2）已知在常溫常壓下

①2CH₃OH（1）+3O₂（g）     2CO₂（g）+4H₂O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）    2CO₂（g）△H=—566.0kJ/mol

③H₂O（g）     H₂O（1） △H=—44.0kJ/mol

請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。

（3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：

則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應式為____。

當銅片的質量變化為25．6g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為_    __L。

已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D是元素周期表中電負性最大的元素，E²⁺的核外電子排布和Ar原子相同，F(xiàn)的核電荷數是D和E的核電荷數之和。

請回答下列問題：

（1）分子式為BC₂的空間構型為__       __；F²⁺的核外電子排布式為             。

（2）A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C兩元素可組成原子個數比為1：1的化合物，C元素的雜化類型為            。

（3）A₂C所形成的晶體類型為_       ___；F單質形成的晶體類型為            ，其采用的堆積方式為            。

（4）F元素氧化物的熔點比其硫化物的____（填“高”或 “低”），請解釋其原因____。

（5）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖。該離子化合物晶體的密度為pg．cm。3，則晶胞的體積是            。（用含p的代數式表示）。