下列敘述正確的是（  ）

A．Li、C、P分別在氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物。  

B．冰島和印度尼西亞火山噴發(fā)，火山灰在空氣中幾周都不能沉降，可能與膠體的性質有關。

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進入陽極室

D．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。則1.8g重水（D₂O）中含有的質子數(shù)為1.0N_A

下列離子方程式正確的是（  ）

  A．向純堿溶液中加入少量醋酸：CO₃^2—+H⁺=HCO₃^—

B．向明礬溶液中滴加過量氨水：Al³⁺+4OH^—=AlO₂^—+2H₂O

C．向稀硫酸中加入少量氫氧化鋇溶液：H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+OH^—=BaSO₄↓+ H₂O

D．向燒堿溶液中通入少量二氧化碳：2OH^—+CO₂= CO₃^2—+H₂O

化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（  ）

A．檢驗某溶液中是否含有SO₄^2—，用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B．為了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C．配制FeCl₃溶液時通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度

D．檢驗某溶液中是否含Cl^－，要用到HNO₃酸化的AgNO₃溶液

從下列事實所得出的結論或給出的解釋正確的是（  ）         

    A．①④⑤       B．③④⑥      C．③④     D．②④⑥

某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO₄^2—的物質的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質量為（  ）

A．11.2 g          B．16.8 g        C．19.6 g          D．22.4 g

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：

（1）D的化學式為          ；

（2）反應③的離子方程式為                      。

（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為              。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關系為：_______________________

（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=110^－8，下列敘述正確的是（ ）

A．該溶液的pH=11；

B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L

C．該溶液中水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)乘積為110^－22

D． pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合,若混合溶液pH=7，則:V₁>V₂

E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；

（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應，測得容器內(nèi)氣體的壓強略小于原來的2/3，請寫出該反應的化學方程式              

為測定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，取樣品23.2g，用下圖所示裝置進行實驗(鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出)：

(1)將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是：___________________         

(2)此實驗還必須用到的最重要的儀器是________________   _________；

儀器F的作用是___________________________________________          _。

(3)已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是_____________________         ____。

(4)實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸；  b.品紅溶液；c.酸性高錳酸鉀溶液；d.飽和碳酸氫鈉溶液；e.氫氧化鈉溶液；f.無水硫酸銅；g.堿石灰；h.五氧化二磷；i.無水氯化鈣。請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中______，D中_________，E中__________。

(5)實驗過程中，當儀器A內(nèi)的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中緩慢通入大量的空氣。這樣做的目的是___________         _______。所通空氣應先經(jīng)過___________試劑(填上述所供試劑的序號)處理，否則可能引起Na₂SO₃含量的測量結果比實際值_______________（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）。

(6)若儀器E在實驗完成時增重4.4 g，則Na₂CO₃與Na₂SO₃的物質的量之比為______。

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、 I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^- 。取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性。

②取溶液適量，加入少量CCl₄和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl₄層呈紫紅色。

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象如下：

a．溶液從酸性變?yōu)橹行�；b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c．沉淀逐漸溶解，直至消失；

d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

④取適量③得到的堿性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題。

（1）僅由③可證明              離子存在；寫出c、d所涉及的化學反應方程式，是離子反應的用離子方程式表示：

c_______       ___          _____；d___________             _____。

（2）綜合判斷填空：

①上述澄清溶液中一定存在的離子有                                    

②可能存在的離子有             ，檢驗該離子是否存在的方法為        

反應① Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁= akJmol^-1

反應② CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂= bkJmol^-1

測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

（1）反應①的化學平衡常數(shù)表達式為                  ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在500℃2L 密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e 和 CO₂的起始物質的量均為4mol，10min后達到平衡狀態(tài)，平衡時CO₂的轉化率為            ，用CO表示的化學反應速率為              。

（2）700℃反應①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。

 A．縮小反應器體積   B．通入CO₂     C．升高溫度到900℃   D．使用合適的催化劑

（3）下列圖像符合反應①的是       （填序號）（圖中v是速率、為混合物中CO的含量，T為溫度）。

（4）由反應①和②可求得反應2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃=           （用含a、b的代數(shù)式表示）。

（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結示意圖，則a處通入的是

     （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：           

關于下列氫化物的敘述中不正確的是                                                                                （    ）

       A．一個D₂O分子所含中子數(shù)為10                B．NH₃的結構式為

       C．熱穩(wěn)定性：HCl<HF                                   D．HCI的電子式為