參照反應(yīng)Br＋H₂HBr＋H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

    B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減少

    C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

    D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

室溫下，下列圖形與實(shí)驗(yàn)過程相符合的是

（12分）固體AlCl₃和FeCl₃混合物中含有少量FeCl₂和Al₂（SO₄）₃，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對該混合物進(jìn)行分離，以得到純凈的AlCl₃和FeCl₃，圖甲是該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ需加入適宜的試劑，你認(rèn)為最好選用的試劑是___________。

    A．KMnO₄（H^＋）溶液  B．硝酸     C．H₂O₂          D．濃硫酸

   （2）操作V的離子方程式為_______________________________________________；

    操作Ⅶ的離子方程式為________________________________________________。

   （3）圖乙是操作Ⅵ、X制取無水FeCl₃、AlCl₃的部分裝置（鐵架臺、加熱裝置等已略去）。

①圖乙中，裝置a由____________、圓底燒瓶、雙孔塞和導(dǎo)管組成。

    ②循環(huán)物質(zhì)A是______________________。

    ③裝置b中填充的物質(zhì)可以是_______________________（填編號）。

    A．堿石灰      B．無水氯化鈣     C．濃硫酸         D．五氧化二磷

   （4）你認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)最后_____________（填“能”或“不能”）得到純凈的AlCl₃和FeCl₃。若不能，請你完善該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)（用文字?jǐn)⑹觯�：________________

_____________________________________________。（若能，此空不填）

（18分）（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平_________________________________。若反應(yīng)過程中

轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是____________g。

   （2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小。若同溫同壓下一個(gè)化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?。某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料如下：

a．碲（Te）為固體，H₂Te為氣體，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te

    b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H₂反應(yīng)的焓變情況如圖l所示：

    請回答下列問題：

    H₂與硫化合的反應(yīng)______________熱量（填“放出”或“吸收”）。根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H₂不能直接化合_________________________________________.

   （3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序。已知＋＋2H₂OAl（OH）₃↓ ＋NH₃·H₂O，向含有等物質(zhì)的量的、Al^3＋、H^＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中：

    第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是__________________________________.

    最后—個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是________________________________.

   （4）將1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）2HI（g）；△H<0。  并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)HI％隨時(shí)問變化曲線如圖2所示：

①達(dá)到平衡時(shí)，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為________mol／L.

    ②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI％的變化如曲線l所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）___________________________________________________________在這種條件下，平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“變小”、。不變”或“可能變大也可能變小”）

    ③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1molH₂（g）和2molHI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的體積分?jǐn)?shù)為________。

（10分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）回答下列問題：

   （1）已知：N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g）；△H＝＋180．5kJ／mol

    4NH₃（g）＋5O₂（g）＝4NO（g）＋6H₂O（g）； △H＝－905kJ／mol

    2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；   △H＝－483．6kJ／mol

    則N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）的△H＝_______________。

   （2）（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₄是兩種化工原料。

    ①對于（NH₄）₂SO₃溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：

    2[c（）＋c（）＋c（H₂SO₃）]＝c（）＋c（NH₃·H₂O）

    該同學(xué)的依據(jù)是：_________________________________________

    ⑦寫出NH₄HSO₄溶液中離子濃度由大到小的順序：______________________。

   （3）甲烷——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％－30％的KOH溶液�，F(xiàn)用甲烷——空氣燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)（其中a、b均為碳棒）：

①Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_____________________。

    ②a電極的電極反應(yīng)式_______________________________。

（12分）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。

回答下列問題：

   （1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。

    ①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是_________________。

      A．熱分解法      B．熱還原法       C．電解法

    ②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H₂O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___________________。

    ③通過比較反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性_________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

   （2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。

    ①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是________________________________。

    ②反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)。乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

    ③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是___________________。

下列各組物質(zhì)間反應(yīng)，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是

①F₂和H₂O  ②Na和H₂O  ③Na₂O₂和H₂O  ④P₂O₅和H₂O  ⑤Na₂O和H₂O 

⑥Cl₂和H₂O  ⑦NO₂和H₂O      （     ）

A.③④⑤⑥⑦         B.①⑤⑦?    C.②③⑤            D.③⑥⑦

下列溶液中，能大量共存的離子組是 （     ）

    A．pH=7的溶液：Na⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO₄^2－

    B．c(H⁺)=1×10^－2mol·L^－1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

    C．含有大量SO₄^2－的溶液：K⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

D．含有大量ClO^－的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄^2－

下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是                                   （    ）

    A．物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英>食鹽>冰

    B．熱穩(wěn)定性：PH₃>H₂ S>HBr>NH₃

    C．結(jié)合H⁺的能力：CO >CH₃COO^- >SO

    D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液>Fe（OH）₃膠體>FeCl₃溶液

下列說法正確的是                 （   ）

A. 0.1 mol 原子中含中子數(shù)為0.8×6.02×10²³

B. 0.5 mol/L CuCl₂溶液中含有的Cu²⁺數(shù)為0.5×6.02×10²³

C. 1 mol CO和 CO₂混合物中，含有的碳原子數(shù)為2×6.02×10²³

D. 2.24 L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1×6.02×10²³