將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩有m₁g銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩有銅粉m₂g，則（m₁－m₂）為

    A．5．76       B．2．88         C．1．92          D．0

某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）m g鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因   

是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②_____________。

   （2）寫(xiě)出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

   （3）B中的現(xiàn)象是：____________；C的作用是：_______________。

   （4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重，E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。

   （5）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫(xiě)出可能的原因：___________。

   （6）最后對(duì)所得測(cè)量結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)，小組內(nèi)有同學(xué)提出，本套裝置在設(shè)計(jì)上存在多處缺陷而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，其中會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低的是（任答一條即可）

    _____________。

研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)生產(chǎn)生活很有意義，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

   （1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）＋PbO₂（s）＋2H₂SO₄（aq）2PbSO₄（s）＋2H₂O（1）。電解一段時(shí)間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是____________

（填寫(xiě)序號(hào)）

    A．d極為陰極

    B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅                              

    C．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

       PbO₂（s）＋4H^＋（aq）＋（aq）＋4e^－PbSO₄（s）＋2H₂O（1）

D．若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4g Cu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)

狀況下）

   （2）某二元酸H₂A在水中的電離方程式是：H₂A＝H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A^2－，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    ①Na₂A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________

（用離子方程式表示）。

    ②已知0．1mol·L^－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L^－1的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L^－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

   （3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

    ①2H₂（g）＋CO（g）CH₃OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol^－1

    ②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）；△H＝－23．5kJ·mol^－1

    ③CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）；△＝－41．3kJ·mol^－1

    寫(xiě)出水煤氣直接合成二甲醚同時(shí)生成CO₂的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.

   （4）SO₂是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反應(yīng)為：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。在一定溫度下，將0．23 molSO₂和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0．12 mol SO₃，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則SO₃的體積分?jǐn)?shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)程式為_(kāi)_____________。

   （2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的化學(xué)式為  ___________________.

   （3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說(shuō)明）___________________。

   （4）若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為_(kāi)_______________。

   （5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根離子外還存在的陰離子為_(kāi)__________ （填化學(xué)式）。

（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________________________.

   （7）若A的體積分?jǐn)?shù)為75％的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成。則A生成B的化學(xué)方程式是_________________。

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類(lèi)型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿(mǎn)。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

   （1）A的簡(jiǎn)單氫化物分子中其中心原子采取________雜化，E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是____________。

   （2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________（填高或低），理由是_____________.

   （3）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

    _________________。（用元素符號(hào)表示）                      

   （4）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（其中A顯－3價(jià)），則其化學(xué)式為_(kāi)___________；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）

   （5）F的價(jià)電子軌道表示式是______________，A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為_(kāi)_____________________。

某芳香化合物H常用作食用香精。用質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為162，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為5 ：5 ：1。H只有一個(gè)支鏈；它能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)。且在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一是甲醇。G是H的同分異構(gòu)體。用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

（1）G的分子式是____________，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。

   （2）化合物C的官能團(tuán)名稱(chēng)是________________，反應(yīng)②、⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別是______________、______________。預(yù)測(cè)E分子中苯環(huán)側(cè)鏈核磁共振氫譜峰面積（由小到大）之比為_(kāi)_______________。

   （3）寫(xiě)出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式：

    ①___________________________________________________；

    ⑥___________________________________________________，

   （4）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________。

    a．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈；

    b．在一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，生成4mol銀單質(zhì)。

下列說(shuō)法正確的是

A．明礬和漂白粉常用于水處理，兩者的作用原理相同

B．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．鋁合金的大量使用是因?yàn)槿藗兡苡媒固康冗�原劑從氧化鋁中獲取鋁

D．2009年12月中旬在哥本哈根召開(kāi)的國(guó)際氣候會(huì)議受到全球政要的廣泛關(guān)注，減少工業(yè)生產(chǎn)大量排放二氧化碳等溫室氣體以抵制全球氣候變暖成為該會(huì)議的主題

下列敘述正確的是

A．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

B．Na₂O₂與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

    C．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

    D．一定條件下，冰醋酸在稀釋過(guò)程中導(dǎo)電能力逐漸減弱

下列說(shuō)法正確的是

    A．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

    B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高

    C．元素周期律是元素的性質(zhì)隨元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增發(fā)生周期性遞變的規(guī)律

    D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子

已知難溶性的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應(yīng)得到無(wú)色澄清溶液，反應(yīng)的離子方程式是PbSO₄＋2CH₃COO^－（CH₃COO）₂Pb＋，據(jù)此判斷醋酸鉛是

    A．易溶強(qiáng)電解質(zhì) B．易溶弱電解質(zhì)   C．難溶強(qiáng)電解質(zhì)   D．難溶弱電解質(zhì)