已知辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol^－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為

57.3kJ·mol^－1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

①C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）   8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=－5518kJ·mol^－1

②2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）   16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H=－11036kJ·mol^－1

③H⁺(aq)  + OH^－(aq)    H₂O(l)； △H=  +57.3kJ·mol^－1

④2NaOH(aq) +H₂SO₄(aq)    Na₂SO₄(aq)+ 2H₂O(l)；△H=－57.3kJ·mol^－1     

A．①③      B．②③      C．②④      D．只有②

下列離子方程式中正確的是  

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性：

Ba²⁺ + OH^- + H⁺ +SO₄^2-  = BaSO₄↓+ H₂O

B．NH₄HCO₃溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH₄⁺+ OH^－ NH₃↑+H₂O

C．稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3 Fe + 8H⁺ +2 NO₃^- = 3 Fe³⁺+2 NO↑ + 4 H₂O

D．KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2 I^－ + H₂O₂ + 2 H⁺ =2 H₂O +I₂        

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是

A．元素非金屬性：Z> Y >X      B．最高價(jià)氧化物水化物酸性：Z > Y

C．原子半徑：Z < Y <X          D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z < Y < X

發(fā)展混合動(dòng)力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗�；旌蟿�(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）電解液。鎳氫電池充放電原理如右圖，其總反應(yīng)式為：H₂+2NiOOH2Ni（OH）₂。下列有關(guān)混合動(dòng)力車的判斷正確的是

A．在上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將減小

B．在上坡或加速時(shí)，溶液中的K⁺向甲電極遷移

C．在剎車和下坡時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為：2 H₂O+2e^-H₂↑+2OH^-

D．在剎車和下坡時(shí)，乙電極增重

赫克反應(yīng)、根岸反應(yīng)和鈴木反應(yīng)已成為化學(xué)家們制造復(fù)雜化學(xué)分子的“精致工具”，在科研、醫(yī)藥和電子等領(lǐng)域已經(jīng)廣泛應(yīng)用。下例是由鈴木反應(yīng)合成出來(lái)的一種聯(lián)苯的衍生物

下列敘述正確的是

A．1 mol該聯(lián)苯的衍生物在一定條件下最多可和7 mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)       

B．該聯(lián)苯的衍生物屬于芳香烴

C．該聯(lián)苯的衍生物苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有7種  

D．該反應(yīng)為加成反應(yīng)，且原子利用率達(dá)100%

下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的是

25℃時(shí)，下列關(guān)于分別由等體積0.1 mo1／L的2種溶液混合而成的溶液的說(shuō)法中，不正確的是

A．Ba(OH)₂溶液與Na₂SO₄溶液：pH=13

B．醋酸與CH₃COONa溶液：c（Na⁺）+c(H⁺)=c(CH₃COO^一)+c(OH^一)

C．Na₂CO₃溶液與NaOH溶液：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^一)>c(H⁺)

D．Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液：2c(Na⁺)=3c(CO₃^2-)+3c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)

現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe^2＋濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶1        B．1∶3∶1

C．3∶3∶8        D．1∶1∶4

某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是           （寫離子符號(hào)）。

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是_________________________。

（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為

_______________________________________________________________

（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是      ，陰離子是        。（寫離子符號(hào)）

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為               g。

（6）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是__________

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。

Ⅰ．四種制取的方法

（1）火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；

（2）用葡萄糖還原新制的。寫出化學(xué)方程式      ；

（3）電解法。反應(yīng)為。則陽(yáng)極產(chǎn)物是        ；

（4）最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（）還原新制可制備納米級(jí)，同時(shí)放出。該制法的化學(xué)方程式為                                    。

Ⅱ．用制得的進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)

（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)并通入0．10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：；△H= +484kJ/mol，不同時(shí)段產(chǎn)生的量見(jiàn)下表：

計(jì)算：前20min的反應(yīng)速率       ；達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為       kJ。

（2）用以上四種方法制得的在某相同條件下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化如圖所示。下列敘述正確的是       。

A．c、d方法制得的催化效率相對(duì)較高

B．d方法制得的作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高

C．催化效果與顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)

D．Cu₂O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度