下列離子方程式中正確的是                                         

A．FeI₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂＝Fe^3＋＋2H₂O

C．AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋2H₂O＋4NH₄^＋

D． 等體積等濃度的Ba（OH）₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合:

    Ba²⁺ + 2OH^-+ NH₄⁺ + HCO₃^- = BaCO₃↓ + NH₃•H₂O + H₂O

美籍華裔科學家錢永鍵、日本科學家下修村和美國科學家馬丁·沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻而分享了2008年諾貝爾化學獎。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團的一種結構如圖所示，下列有關GFP的說法中不正確的是

A．該有機物能發(fā)生水解反應

B．該有機物的化學式為C₂₀H₂₀N₃O₂

C．該有機物不能發(fā)生消去反應

D．該有機物既能與溴水反應，又能與碳酸鈉溶液反應

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法不正確的是

A．電源B是負極

B．甲乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1︰2︰2︰2

C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液選擇AgNO₃溶液

D．裝置丁中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒吸附正電荷。

某ⅠA族金屬的酸式鹽AHB溶液，在室溫下呈弱堿性。下列說法正確的是                                                                  

A．該鹽的電離方程式為：AHBA^＋＋H^＋＋B^2－

B．AHB溶液中加入少量的AOH，HB^-的電離度增大，c（H⁺）增大

C．AHB 溶液各離子的物質(zhì)的量濃度大小順序為：c(A^＋)＞c(HB^－)＞c(H^－)＞c(H^＋)

D．中和等物質(zhì)的量的H₂B和H₂SO₄所需NaOH的量前者大于后者

“類推”是一種常用的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結論，下列類推結論中正確的是

A．IVA族元素氫化物熔點順序是：GeH₄>SiH₄>CH₄；則VA族元素氫化物熔點順序也是：AsH₃>PH₃>NH₃

B．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H₂O>NH₃；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H₂S>PH₃

C．工業(yè)上用電解氯化鎂制備鎂單質(zhì)，工業(yè)上也可用電解氯化鋁制備鋁單質(zhì)

D．Fe₃O₄可改寫成氧化物的形式為：FeO·Fe₂O₃ ；因此Pb₃O₄也可改寫為：PbO·Pb₂O₃

對于平衡體系mA（g）＋nB（g）pC（g）+qD（g）；△H＜0 。下列結論中不正確的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q

B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m : n

C．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

D．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

有關下圖及實驗的描述正確的是                                        

A．用甲圖裝置電解精煉鋁                  B．用乙圖裝置可用于石油的分餾

C．丙圖裝置可驗證NaHCO₃和Na₂CO₃熱穩(wěn)定性  D．丁圖裝置可吸收含有氨氣的尾氣 

A～F是中學常見物質(zhì)，其中B、D、F均為單質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

Ⅰ若A、C、E是氧化物，構成B、D的元素在同一主族，反應①②都是工業(yè)上的重要反應，通過反應②可以實現(xiàn)煤的氣化，使煤變?yōu)榍鍧嵞茉础?/p>

（1）寫出反應①的化學方程式                                               。

（2）用化學方程式表示E在冶金工業(yè)上的一種重要用途                                    。

Ⅱ若A、C、E是氫化物，構成B和F的元素是第三周期的相鄰元素，F(xiàn)是一種淡黃色固體，A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、E混合時有白煙生成。

（1）寫出D的電子式            。

（2）由A或C轉(zhuǎn)化為E，每消耗1molB，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。

（3）同溫同壓下，將V ₁L A氣體和V ₂L E氣體通入水中，

①若所得溶液的pH=7，則V₁_____V₂（填“＞”或“＜”或“＝”）。

②若V₁=2V₂，反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為                        。

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被稱為21世紀的新型燃料。以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?/p>

（1）在一定條件下，反應室1（假設容積為10L）中發(fā)生反應：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g），起始時按體積比1:2充入CH₄和水蒸氣，經(jīng)過一段時間反應達到平衡狀態(tài)，平衡時混合氣的壓強比起始時增大20%，則CH₄的轉(zhuǎn)化率為          。

（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學方程式為                                                        。

（3）在一定條件下，反應室3（容積為VL）中amolCO與2amolH₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g） +2H₂（g）　CH₃OH（g） △H ,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：

① P₁       P₂  , △H_____0 （填“<”、“>”或“=”）。

②在其它條件不變的情況下，反應室3再增加amolCO與2amolH₂，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”） 。

③在P₁壓強下，100℃時,反應放出的熱量為QkJ,則該條件下此反應的熱化學方程式______________________________________。

某研究性學習小組設計實驗方案制備氯化銅并驗證次氯酸的漂白性。

已知氯化銅遇水蒸氣潮解。

根據(jù)上述儀器組合裝置，回答下列問題：

（1）組裝實驗裝置：氣體流向從左至右，導管口的連接順序為__________________。

（2）為了防止空氣與銅粉反應，先點燃________處酒精燈，當___________________時，再點燃另一酒精燈。

（3）D裝置的作用是________________________，

F裝置的作用是___________________________。

（4）能證明氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性的實驗現(xiàn)象________________________________________________________________________。

（5）本實驗方案沒有除去氯氣中的氯化氫，對實驗有無影響？________；理由是

________________________________________________________________________。