常溫下，0.1mol·L^—1某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol·L^—1某一元堿（BOH）中H⁺和OH^—離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為：c(H⁺) / c(OH^—)=10^—12，將這兩種溶液等體積混合，所得溶液各離子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是    

A． c(B⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)               B．c(A^-)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C． c(B⁺)+ c(H⁺) = c(OH^-)+c(A^-) + c(HA)    D． c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 

可逆反應(yīng)，從正方向開始，并達到了平衡。此時SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為2∶1；若采取某種措施，導(dǎo)致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是          

A．新平衡體系中，SO₂和O₂物質(zhì)的量之比仍為2∶1

B．平衡向正反應(yīng)方向移動了，原因是正反應(yīng)速率增大了，逆反應(yīng)速率減小了

C．新平衡體系與舊平衡體系比較，SO₃的濃度肯定增大了

   D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新平衡SO₂和O₂轉(zhuǎn)化率之比和舊平衡中SO₂和O₂的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1

用鉑電極電解2價過渡元素硝酸鹽溶液1200mL，若某極產(chǎn)生672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另一極增重3.81g，假設(shè)溶液體積不變，且原溶液pH值為6，正確的判斷是：

①電解后溶液的pH值為0.9    ②電解后溶液pH值的為1.0   ③該金屬的相對原子量為65    ④該金屬的相對原子量為63.5   ⑤該金屬的相對原子量為24。

A．①④     B．②④   C．①⑤    D．②③

用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：

⑴圖中D裝置在實驗中的作用是            。

⑵若 A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂ ，C盛有氫硫酸（H₂S）  飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為                         。

⑶若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)是                              ；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I₂能被Cl₂氧化為HIO₃，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                   。

⑷若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是                  ，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。

(5)若B為塊狀大理石，C為溶液，實驗中觀察到溶液變渾濁，則酸A不宜用下列的________。

       A.HCl              B.HNO₃                C.H₂SO₄                D.CH₃COOH

某強酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe^2＋、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、

NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）上述離子中，溶液X中除H^＋外還肯定含有的離子是____________________，不能確定是否含有的離子(Q)是_________，若要確定該Q(若不止一種，可任選一種)不存在，檢驗的最可靠的化學(xué)方法是_______________________。

（2）沉淀G的化學(xué)式為_____________。

(3)寫出有關(guān)離子方程式：

①中生成A_______________________。②_____________________________。

（4）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol， 10mL X溶液中n(H^＋)＝0.04mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量___________，表明Q離子一定是________________

短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物；B與X處于同周期，A⁺與B^2-的核外電子排布相同，請回答：

 （1）Y元素的名稱是          ；

 （2）A、B兩元素的單質(zhì)在受熱的條件下可以得到重要化合物，請寫出該化合物的電子式：                   ；

 （3）X、B、Z三種元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在該化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為                  ；該化合物的水溶液呈          （填“酸性”、“堿性”“中性”）；其原因是（用離子方程式表示）　　                  　　。

 （4）已知X單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H < 0。將等物質(zhì)的量的X、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法正確的有_________。

    a．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

    b．反應(yīng)過程中，X單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

    c．達到化學(xué)平衡時，X、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1

    d．達到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小

    e．達到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

（5）由Y和Z兩種元素形成的相對分子質(zhì)量為44的化合物的燃燒熱為2220KJ/mol，請寫出其熱化學(xué)方程式：                                                。

有機物A、D均是重要的有機合成中間體，D被稱為佳味醇（chavicol），具有特殊芳香的液體，也可直接作農(nóng)藥使用。下圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程。

已知：①

請回答下列問題：

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

（2）指出的有機反應(yīng)類型_________________。

（3）寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①遇FeCl₃溶液呈紫色；

②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

③除苯環(huán)外，不再有其他環(huán)。

（4）化合物B經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化，可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸。

①設(shè)置反應(yīng)②、⑥的目的是__________________________。

②寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。

③G與甲醇反應(yīng)生成的酯H是生產(chǎn)丙烯酸樹脂的一種重要單體，寫出H聚合的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。

下列說法正確的是                                        

    A．石炭酸、氨水、蘇打和干冰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

    B．鼠李糖、重晶石和冰醋酸分別屬于非電解、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

    C．碘有極其重要的生理作用，多多攝入高碘的食物對人體有益

    D．為了防止食品受潮及氧化變質(zhì)，常在包裝袋中加入無水硫酸銅和還原鐵粉。

把3g甲醛氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸酯和9g葡萄糖相混合得混合液乙；然后將甲和乙兩種混合液再按7：4的質(zhì)量比混合得丙。丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是              

    A．20%            B．35%            C．40%            D．55%

有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH₃·H₂O、Na₂CO₃、MgSO₄、NaHCO₃、HNO₃和BaCl₂溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如右表所示。表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成氣   體，“—”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實驗未做。試推斷其中F是

A．Na₂CO₃溶液

    B．BaCl₂溶液

    C．MgSO₄溶液

    D．NaHCO₃溶液