下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A. Ca²⁺、Al³⁺、SO、Cl^—                 B.K⁺、Na⁺、SO、NO

C. Na⁺、K⁺、NO、SO                   D.NH、Na⁺、Cl^—、CO

一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molX、1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) + Y 3Z(g)；△H = -a kJ/mol(a>0)。經(jīng)過60 s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol。

下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol·L^—1·min^—1

B. 若再充入1 mol Z，重新達(dá)平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，則Y為氣態(tài)

C. 達(dá)平衡后，實(shí)際放出的熱量為b kJ，則b＝a

D. 若使容器體積變?yōu)?L，Z的物質(zhì)的量不會(huì)增大

某溫度下，體積和pH均相同的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積（V）變化的曲線如圖所示，則下列判斷中正確的是

A. I是氨水的pH變化曲線

B. b、c兩點(diǎn)溶質(zhì)的濃度相等

C. 中和a點(diǎn)時(shí)氨水和氫氧化鈉溶液所需硫酸的物質(zhì)的量相等

D. c→d的變化過程中，溶液中所有離子的濃度均減小

零排放燃料電池曾被美國(guó)《時(shí)代》雜志列為21世紀(jì)改變?nèi)祟惿�活的十大新科技之首。其中最具代表意義的質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，其中電極a、b均為多孔活性鉑電極。下列說法中不正確的是

A. a極為該電池的負(fù)極

B. 該電池的正極反應(yīng)式為O₂ + 4H⁺ + 4e^－ ＝2H₂O

C. 該電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. H⁺（質(zhì)子）由正極移動(dòng)至負(fù)極

某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法中不正確的是

A. 遇FeCl₃溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

B. 該物質(zhì)能使酸性KMnO₄溶液褪色

C. 該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

D. 1 mol 該物質(zhì)在催化劑作用下最多能與7 mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)

類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②可用于吸收NH₃或HCl氣體，并防止倒吸

C. 裝置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等氣體

D. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，其中X、Y、Z為分子，W為離子，且X與Z分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)之比為3：4。

請(qǐng)回答：

   （1）X的電子式        ；若實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學(xué)反應(yīng)方程式為           。

   （2）已知：W+X+H₂O一白色沉淀，為進(jìn)一步確定W，

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：

取上述白色沉淀少量置于試管中，            

                                       。

   （3）常溫下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時(shí)pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學(xué)式為           ，下列敘述正確的是     （選填字母）。

        a．Y的水溶液可用作刻蝕玻璃

        b．相同溫度時(shí)與相同濃度的鹽酸比較，Y的水溶液的導(dǎo)電能力弱

c．稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大

   （4）分子Z中所含元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)A及A與B形成的化合物可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：

        當(dāng)n=1時(shí)，請(qǐng)寫出A—AB_n的化學(xué)方程式            （寫出一個(gè)即可）。

A、B、C、D、E、F六種的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖，其中A為應(yīng)用最廣泛的金屬，氧化物E既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)。X、Y屬于同一周期，且核電荷數(shù)相關(guān)4。

上述轉(zhuǎn)化中某些反應(yīng)條件未指出，請(qǐng)回答下列問題：

（1）指出C中的化學(xué)鍵類型：           ；D的化學(xué)式為            ；元素X、Y的原子半徑大小順序是                     （用元素符號(hào)表示）。

（2）E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                   。

（3）反應(yīng)A+H₂O→C+D的化學(xué)方程式為                                    。

（4）F能促進(jìn)H₂O的電離，其原因是                                      （用離子方程式表示）。

（5）25⁰C時(shí)，將pH＝1的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液按體積比1：9混合（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)），混合均勻后所得溶液的pH＝          。

為測(cè)定粗氧化銅（其中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并制取無(wú)水硫酸銅，某化學(xué)活動(dòng)小組進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三種離子在溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是       （填字母），裝置d中儀器A和B的名稱分別為                                  。

（2）溶液A中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為                                     。

（3）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                      。

（4）沉淀II的化學(xué)式為                 。

（5）粗氧化銅樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                        。（列出計(jì)算式）