R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是                                                   

A.原子半徑：R>Q                                     B.R和Q可形成離子化合物RQ

C.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ₂                D.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ₃

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是

有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定     B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂        D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是  

A.23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5N_A    

B.1L 2mol·L^－1的MgCl₂溶液中含Mg^2＋數(shù)為2N_A

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO₃所含分子數(shù)為0.5N_A  

D.室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2N_A

下列各組物質(zhì)中,前一種物質(zhì)與后兩種物質(zhì)反應(yīng)后不能產(chǎn)生同一氣體的是 

A.Al(NaOH溶液、鹽酸)     B.(NH₄)₂S(NaOH溶液、鹽酸)

C.H₂O(Na₂O₂、F₂)           D.NaHCO₃(AlCl₃溶液、鹽酸)

下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有

①甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應(yīng)     www..com                           

②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙 

③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙

④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣  

⑤等物質(zhì)的量的兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成陽離子時(shí)，甲失去的電子數(shù)比乙多

A.全部可以     B.僅②不可以    C.僅②⑤不可以    D.③④可以

下列說法不正確的是

①鑒別NO₂和溴蒸氣，可以使用濕潤的淀粉KI試紙。

②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO₄^2-

④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺

些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

A.①②④     B.①②③     C.①③④     D.①②③④

下列離子方程式書寫正確的是

A.Ca（ClO）₂溶液中通入過量CO₂：Ca²⁺+2C1O^-+H₂O+CO₂    CaCO₃↓+2HC1O

   B.Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至恰好為中性：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-    BaSO₄↓+2H₂O

C.金屬鈉投入水中：2Na+H₂O===2Na⁺+OH^-+H₂↑

D.NaOH溶液中通入C1₂：2C1₂+2OH^-      3C1^-+C1O^-+H₂O

把少量CO₂分別通入到濃度相同的：①Ba(NO₃)₂溶液；②Ba(OH)₂溶液；③溶有氨的BaCl₂溶液中。能觀察到白色沉淀的溶液是  

A.只有②       B.②和③        C.①和②       D.③

如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。

則下列有關(guān)說法正確的是

A.濕潤的淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO₂的氧化性

弱于I₂

B.沾有KMnO₄溶液濾紙、濕潤的品紅試紙均褪色證明了SO₂漂白性

C.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

D.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO₂