某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag⁺)，pX=－lgc(X^－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag⁺）和c（X^－）的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是（）

    A．A線是AgCl，C線是AgI

   B．e點表示由過量的KI與AgNO₃反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

   C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

   D．B線一定是AgBr

將1 mol某飽和醇分成兩等份，一份充分燃燒生成1.5 mol CO₂，另一份與足量的金屬鈉反應(yīng)生成5.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂。這種醇分子的結(jié)構(gòu)中除羥基氫外，還有兩種不同的氫原子，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為（      ）

混合動力車在剎車和下坡時處于充電狀態(tài)；上坡或加速時，電動機提供輔助推動力，降低了汽油的消耗。該車一般使用的是鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）電解液。鎳氫電池充放電原理如圖，其總反應(yīng)式為：H₂+2NiOOH  =  2Ni（OH）₂。下列有關(guān)判斷正確的是（       ）

A．在剎車和下坡時，甲電極的電極反應(yīng)式為：2 H₂O+2e^- H₂↑+2OH^-

    B．在上坡或加速時，溶液中的K⁺向甲電極遷移

    C．在剎車和下坡時，乙電極增重     

    D．在上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將減小

下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是（      ）

    A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀—淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化

    B．用核磁共振氫譜圖鑒別1-丙醇和2-丙醇

    C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紅上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

    D．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑一定不含F(xiàn)e₂O₃

往CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀H₂SO₄并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，一段時間后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無變化，根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是：（     ）

A．不溶物一定是銅             B．不溶物中一定含銅，但不一定含鐵

C．稀H₂SO₄可能過量            D．溶液中一定含有FeSO₄，可能含有CuSO₄

A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體。E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶于水成為無色溶液，G溶于水得棕黃色溶液。這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示

(1)寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式

A_________   B________  C_________   D________

(2)寫出E＋F→H＋I的離子方程式　                                ；

(3)寫出G+I→H+D+E的化學(xué)反應(yīng)方程式                                  。

下面是某學(xué)習(xí)小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學(xué)習(xí)的過程：

【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)

【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：

又知草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解。草酸鈣不溶于水。根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問題：

【提出猜想】

[猜想一]根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產(chǎn)物進行猜想

[設(shè)計方案]

(1)該小組同學(xué)猜想其產(chǎn)物為CO、CO₂和H₂O，并設(shè)計了探究實驗，實驗裝置如下（草酸晶體分解裝置略）。

限選試劑：澄清石灰水、冰水混合物、堿石灰、氧化銅、無水硫酸銅（已知草酸蒸氣也可使澄清石灰水變渾濁，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體）。請回答下列問題：

①B裝置中所裝藥品為                 ，

② CO₂的檢驗裝置是      (填上面裝置編號，下同)，CO的檢驗裝置是          。

③裝置A的作用是                                                。

[猜想二]乙二酸具有弱酸性

[設(shè)計方案]

（2）該小組同學(xué)為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達(dá)到實驗?zāi)康氖?u>        （填字母）。

A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH

C．測定草酸鈉（Na₂C₂O₄）溶液的pH

D．將草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出

[猜想三]乙二酸具有還原性

[設(shè)計方案]

（3）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO₄溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。配平該反應(yīng)的離子方程式：

   MnO₄^- +    H₂C₂O₄ +    H⁺ =    Mn²⁺ +    CO₂↑+    H₂O

（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品中H₂C₂O₄·2H₂O的含量，方法是：稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

X、Y為兩種主族元素，原子序數(shù)X小于Y，它們與元素Se三種元素原子序數(shù)之和為56。已知：X有兩種氧化物M和N。Y與Se是相鄰周期同主族元素，其中Se可以從電解精煉銅的陽極泥中獲得。從陽極泥中提取Se的流程如下：

   回答下列問題：（各元素用相應(yīng)的元素符號表示）

   ⑴寫出X和Y形成的化合物的電子式             。

   ⑵陽極泥中Se以單質(zhì)、Ag₂Se、Cu₂Se等形式存在。寫出①中Se單質(zhì)與濃硫酸反

應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   

   ⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                     。

   ⑷某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：

M(g)+H₂O(g)N(g)+H₂(g)           

   ①已知M和H₂的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H₂O（g）=H₂O(l)△H=

—44kJ/mol，寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                     。

   ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為       。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H₂O、

2mol N、1.5molH₂，則起始時該反應(yīng)速率V_正     V_逆（填“>”、“<”或“=”）

   ③結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是      

   A．增加H₂O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率降低

   B．若M與H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同

   C．M和H₂O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

   D．當(dāng)M與H₂O（g）物質(zhì)的之比為1：4時，M的轉(zhuǎn)化率為0.85

晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)的一種重要材料，可用作制芯片和太陽能電池等。下列流程圖是工業(yè)上制取純硅的一種方法：

請回答下列問題：（各元素用相應(yīng)的元素符號表示）

    ⑴在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有（填反應(yīng)的代號“I~IV”）

   ⑵A、B、C三種氣體，在上述生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的是       ；在“節(jié)能減排”

中作為減排目標(biāo)的一種氣體是              。

   ⑶化合物甲的用途很廣，有些已應(yīng)用于高、精、尖科技領(lǐng)域。通�？勺鹘ㄖ�工業(yè)和

造紙工業(yè)上的黏合劑，可作肥皂的填料，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例

混合加熱至1373~1623K反應(yīng)生成化合物甲，其化學(xué)方程式為                     。

   ⑷利用反應(yīng)III能制得純硅的原因是                            。

   ⑸已知反應(yīng)IV中產(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，則在密閉容器內(nèi)反應(yīng)IV建立

平衡，改變下列的一個條件，氣體B的物質(zhì)的量增大的是           。

   a．縮小容器的容積

   b．降低反應(yīng)體系的溫度

   c．加入少量NaOH固體（生成物在此溫度下不分解）

   d．加入少量催化性能更好的催化劑

   ⑹金屬鎳（Ni）與氣體A能形成常溫下為液態(tài)的Ni（A）₄、利用Ni（A）₄的生成

與分解可以制得純度很高的納米鎳，寫出Ni（A）₄在423K分解的化學(xué)方程式         

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：

（1）W元素原子的L層電子排布式為           ，W₃分子的空間結(jié)構(gòu)為             ；

（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的方程式為                                          ；

（3）化合物M的化學(xué)式為           ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是                                                       。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有              ，O-C-O的鍵角約為          ；

（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X:Y:Z=              ；

 （5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為      色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是          。