工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。

(1)如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是________；NaOH溶液的出口為________(填字母)；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為________(填字母)；干燥塔中應(yīng)使用的液體是________。

(2)多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關(guān)注。

①SiCl₄可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為______________________。

②SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：

3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(g)4SiHCl₃(g)

達(dá)平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為________kg。

(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣________m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

從含銀、銅、金和鉑的金屬?gòu)U料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：

（1）          電解時(shí)，以金屬?gòu)U料為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，寫出電解方程式：

陽極：                              

陰極：                                 ；

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子,在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

                                                            ；

（3）寫出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：

                                                        ；

（4）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Au + 6HNO₃（濃）= Au(NO₃)₃ +3NO₂↑+ 3H₂O

但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡(jiǎn)要解釋之：                                                                         

                                                                             。

（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　 。

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是             　　　　　。

負(fù)極的電極反應(yīng)式是                       　　　　　　　。

（3）下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是

                           　　　　  。

②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣           L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體排放，已經(jīng)成為共識(shí)。你認(rèn)為下列做法中，不能有效減少空氣中CO₂含量的是                        （    ）

    A．開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、生物能等清潔能源

    B．用脫硫處理的煤代替原煤作燃料

    C．植樹造林，增加森林植被面積

    D．海水和淡水交匯處安裝半透膜，利用水中電解質(zhì)濃度的差異進(jìn)行發(fā)電

下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是                              （    ）

    A．苯和乙烯都能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)

    B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

    C．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

    D．等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等

已知1- 18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（   ）

    A．質(zhì)子數(shù)：c>b                          B．離子的還原性：Y^2->Z^-

    C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y>HZ               D．原子半徑：X<W

下列說法正確的是                            （    ）

    A．向CH₂BrCOOH中加足量的氫氧化鈉溶液并加熱：

CH₂BrCOOH+2OH^—→CH₂OHCOO^-+ Br^-+ H₂O

    B．25℃時(shí)，將20mL 0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液和30mL 0.15mol·L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

    C．將10mL 0.1mol·L^-1KAl（SO₄）₂溶液和10mL 0.2mol·L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物質(zhì)的量之比為1:2

    D．濃度均為0.1mol·L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：

c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如下圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中，正確的是                     （    ）

    A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

    B．電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br^—而不是Cl^-，說明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者

    C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

    D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02 g H₂時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.04 g H₂

在2mol·L^-1的硫酸和2mol·L^-1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為                  （    ）

    A．89.6mL           B．112mL            C．168mL            D．224mL

T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T．和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是  （    ）

    A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）→2Z（g）

    B．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

    C．反應(yīng)進(jìn)行的前4 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.075mol·（L·min）^-1

    D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑