關于下列裝置說法正確的是（    ）

A．裝置①中，鹽橋中的Cl^-移向ZnSO₄溶液  

B．裝置②工作一段時間后，b極附近溶液的pH增大

C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅         

D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe²⁺生成

25 ℃時，在25 mL 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如圖所示，下列分析正確的是 

A．B點的橫坐標a＝12.5

B．D點時溶液中有：C(CH₃COO^－)＋C (CH₃COOH)＝2 C (Na^＋)

C．C點時溶液中有：C (Na^＋)> C (CH₃COO^－) > C (H^＋)> C (OH^－)

D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：C(CH₃COO^－)> C (Na^＋)> C(OH^－)> C(H^＋)

下列各表述與示意圖一致的是（  ）

若圖①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。

A．圖①三種離子的物質的量之比為: n(Mg^2＋):n(Al^3＋):n(NH₄^＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L 

C．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化。 若使用催化劑，B點會降低

D．圖②中物質A反應生成物質C，△H>0；

下列各表述與示意圖一致的是（  ）

若圖①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。

A．圖①三種離子的物質的量之比為: n(Mg^2＋):n(Al^3＋):n(NH₄^＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L 

C．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化。 若使用催化劑，B點會降低

D．圖②中物質A反應生成物質C，△H>0；

實驗事實：某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中結果得到藍色沉淀。

Ι．甲同學認為：CuCO₃是難溶解的物質，兩者反應只有CuCO₃一種沉淀生成；

乙同學認為： CO₃^2-和Cu²⁺兩者相互促進，發(fā)生水解反應，只生成Cu(OH)₂一種沉淀；

丙同學認為：兩種因素都有存在，應生成CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀。

[查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水].用離子方程式表示甲乙同學的觀點

甲同學                                                     

乙同學                                                     

Ⅱ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為:①過濾②洗滌③干燥。

過濾除了使用鐵架臺、玻璃棒、燒杯外，還要用到的玻璃儀器是：_______；洗滌后的沉淀應____(選填下列序號)干燥:

A.在干燥管中   B.在U型管中  C.在干燥器中  D.在裝有濃硫酸的洗氣瓶中  E.在坩堝中微熱

Ⅲ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

各裝置連接順序為A →C→B。裝置C中裝有試劑無水硫酸銅，若C中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變渾濁，說明生成的沉淀的成分是：                        （寫化學式）。

Ⅳ.若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。

⑴各裝置的儀器連接順序是                       （按照氣體流向從左往右用字母表示）。

⑵ 若沉淀樣品的質量為m克,裝置B質量增加了n克,則沉淀中CuCO₃的質量分數(shù)為:      （只列計算式）。

現(xiàn)有A、B、C、D四種物質，B、D的焰色反應均為黃色。C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl₂溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去），請回答：

（1）將A溶液蒸干并灼燒得到的固體是：　　               (寫化學式)。

（2）Y的電子式是          ，Z的結構式是　　　　　。

（3）若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序：         。

（4）有人設想在適當大小的管道中填充一定量的D的晶體（摩爾質量在280∽300之間），管道環(huán)繞在一個房子的周圍，這樣的房子白天晚上室內溫度可保持相對恒定，請簡述其原理：　　　　　　　。

（5）寫出過量的Z與W反應生成X的化學方程式                         。

（6）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式                                 。

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：        2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol^－1 (Q>0)

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

（1）、化學計量數(shù)a的值為       ；此反應的逆反應△S__________0  (填﹤,﹥,﹦)。

（2）、下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是        。

A、容器內壓強一定             B、v(X)_正=2v (Y)_逆  

C、容器內Z分子數(shù)一定         D、容器內氣體的質量一定

E、容器內氣體的密度一定  F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1

（3）、維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是      (稀有氣體不參與反應)；與之是等效平衡的是______________。

A．2mol X、1mol Y、1molAr                     B．a mol Z、1mol W

C．1molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W        D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）、維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了15%，則反應中放出的熱量為       kJ。

（5）、維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 molY發(fā)生如上反應并達平衡，則       (選填M或N)容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數(shù)M          N（選填＞、＜、＝符號）。

（6）已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題：

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為  ℃。

羥基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一種重要的生物無機材料。其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調Ca(NO₃)­₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH₄)₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca(NO₃)­₂溶液中。

方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca(OH)₂懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù)），回答下列問題：

(1)完成方法A和方法B中制備Ca₅(PO₄)₃OH的化學反應方程式：

 ①5 Ca(NO₃)₂ + 3(NH₄)₂HPO₄+ 4NH₃·H₂O = Ca₅(PO₄)₃OH↓+     +   （2分）

②5Ca(OH)₂ + 3H₃PO₄ =                                   （2分）

(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點是                       。（3分）

(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過快，制得的產物不純，其原因是                  。（3分）

(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是           （填化學式）。（2分）

(5)糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產生酸性物質，易造成齲齒。結合化學平衡移動原理，分析其原因             。（3分）

已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY₄。試回答：

（1）X元素的原子基態(tài)時電子排布式為       ；Y元素原子最外層電子的軌道表示式為     。

（2）若X、Y兩元素電負性分別為1.8和3.0，則XY₄中X與Y之間的化學鍵為       （填“共價鍵”或“離子鍵”）。

（3）該化合物的空間結構為    ，中心原子的雜化類型為      ，分子為       （填“極性分子”或“非極性分子”）。

（4）該化合物在常溫下為液體，該化合物中分子間作用力是                    。

（5）該化合物的沸點與SiCl₄比較，           （填化學式）的較高，原因是               。

已知：

A與芳香族化合物B在一定條件下反生成C，進一步反應生成抗氧化劑阿魏酸(見下圖)

A的相對分子質量是104，1molA與足量NaHCO₃溶液反應生成2mol氣體。

(1)A的結構簡式是________________。

(2)在中學學過知識里 B不可能發(fā)生的反應是________ (填序號)

 a、取代反應  b、加成反應c、氧化反應d、還原反應e、水解反應  f、顯色反應

(3)等物質的量C分別與足量的Na、濃溴水、NaOH、NaHCO₃反應時消耗Na、Br₂、NaOH、NaHCO₃的物質的量之比是________________

(4)寫出C與足量的Na₂CO₃的化學方程式為： _____________________________________

(5)寫出符合下列條件的阿魏酸所有的同分異構體的結構簡式：               。

①在苯環(huán)上只有兩個取代基；

②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；

③1mol該同分異構體與足量NaHCO₃反應生成2mol CO₂氣體；

④該同分異構體進行核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)只有4種峰。

(6)寫出利用阿魏酸在一定條件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：

___________________________________________________________________________。