A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體，F(xiàn)是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 (反應條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：

(1) F的電子式是       。

（2）寫出E與F反應生成B的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目                          

(3) 單質(zhì)X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y與鹽酸反應的離子方程式是              。若固體恰好溶解，則所得溶液呈       性。

(4) 物質(zhì)Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質(zhì)，反應的離子方程式是              。

(5) 取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.4 mol E充分反應，最后得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為            。（不考慮水解）

(6) E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，對E進行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應的熱化學方程式是                   。

    (已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)

新制氯水中含有多種粒子,某�；瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質(zhì),做了如下實驗,請你幫助完成：

（1）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學式是______         

（2）將氯水在光照上一段時間，溶液顏色逐漸變淺，其有關(guān)反應的化學方程式為：

                                  、                         

（3）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數(shù)越大，表明反應進行的程度越大。

H₂CO₃   ＋H^＋           K_a1（H₂CO₃）=4.45×10^—7

    ＋H^＋             K_a2(HCO₃^－)=5.61×10^－11

HclO  H^＋＋                K_a(HClO)=2.95×10^－8

請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應的離子方程式：　                                                               

（4）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實驗一、定性研究：

①   在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，

 有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；

② 過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；

③ 為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。    

經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂。

請回答：

① 反應后所得的溶液漂白性增強的原因是______  ___________             ____                           

②依據(jù)上述實驗可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl₂、HClO外，還含有______ _                                。

實驗二、定量研究：                              

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請回答：

③ 寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱

（1）           （3）               

④ 為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是                                。

⑤ 如何準確讀出量筒中氣體的體積

a________      _    

b 上下移動量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平

c                                       

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

(1) 新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，其吸收的化學反應方程式為                  再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應。該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為      （只要求寫一種）。

(2) 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO₂氧化為SO₃是關(guān)鍵一步。

① 某溫度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H= —98 kJ· mol^—1。開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0molO₂(g)，當反應達到平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為8.0mol，該溫度下平衡常數(shù)K=              。

② 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）達到平衡后改變下述條件，SO₃的體積分數(shù)變大的是       

A、保持溫度和容器壓強不變，充入2mol SO₃　　

B、保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂

C、保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂

D、升高溫度   

E、移動活塞壓縮氣體

(3) 某人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，通入O₂的一極的電極為     極； 寫出通入SO₂的電極的電極反應式：                                        。

自然界中進行著氮元素的循環(huán)，所以空氣中氮氣的含量基本保持不變。

（1）植物生長所需的主要的三種營養(yǎng)元素為             ，由氮氣轉(zhuǎn)變成氮的化合物的過程叫做                   

（2）農(nóng)諺有“一場雷雨一場肥”的說法，其中的“肥”是雷雨形成的最終產(chǎn)物之一，

其化學式是                        

（3）已知+青2；H=180.74KJ/mol.此反應稱為伯克萊特—艾，某次雷雨閃電中兩塊云間的電勢差為1×V,從一塊云移到另一塊云的電荷量為30000C,此次閃電釋放出的能量為                KJ .

(4) 若該閃電有千分之一的能量用來產(chǎn)生NO,則可生成NO       mol,雷雨的生成物相當于給大地施加尿素           t

有A、、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，比少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2:1。請回答下列問題：

（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的      （填序號）。

    ① 單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R     ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)

③ 單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)      ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)

（2）在CB₃分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是________雜化，其固體時的晶體類型為              。

（3）寫出D原子的核外電子排布式           _，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因                                    。

（4）下圖是D和Fe形成的晶體FeD₂最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD₂晶體中陰、陽離子數(shù)之比為             ，F(xiàn)eD₂物質(zhì)中具有的化學鍵類型為                            。

肉桂醛在食品、醫(yī)藥化工等方面都有重要應用。

（1）下列是合成肉桂醛、制備肉桂酸的反應路線：

    實驗表明：

　     Ⅰ. A既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣；   　　　　　　　

　     Ⅱ. 肉桂醛的相對分子質(zhì)量不超過140，其中碳氫元素質(zhì)量分數(shù)為87.89%。

　     Ⅲ. 核磁共振氫譜表明肉桂醛分子中有六種氫，其峰面積之比為1:1:1:2:2:1；

 （1）A中含有的官能團為                     

（2） 請寫出肉桂醛的結(jié)構(gòu)簡式。

————————————————————————————

 （3） 已知反應①的原子利用率為100%，請寫出第①步的化學反應方程式。

（4）反應（1）的反應類型        反應（2）的反應類型為                

  （5） 請寫出上述合成路線中使用③④兩步反應的目的。

（6）寫出反應⑤的化學方程式                                 。

  （7） 請寫出與肉桂醛互為同分異構(gòu)體，且同時滿足 a.分子中無甲基，b.所有碳原子一定在同一平面上c、苯環(huán)上一氯代物只有兩種的有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

下列敘述正確的是（  ）

A．明礬和ClO₂常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的反應原理相同。

B．盛放KOH溶液的試劑瓶不能用橡膠塞，應該用玻璃塞。

C．北京時間3月11日日本發(fā)生9.0級地震，引起核泄漏，產(chǎn)生的粉塵中含有較多的¹³¹I，這是一種質(zhì)子數(shù)為131的有放射性的碘的一種核素。

D．冰島和印度尼西亞火山噴發(fā)，火山灰在空氣中幾周都不能沉降，可能與膠體的性質(zhì)有關(guān)。

在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性�，F(xiàn)有下列兩個反應：①2ICl+2Zn==ZnCl₂+ZnI₂②ICl+H­₂O===HCl+HIO。下列敘述正確的是（  ）        

A．C1₂與I₂生成ICl是非氧化還原反應

B．反應①中，ZnI₂只是氧化產(chǎn)物

C．反應①中，當轉(zhuǎn)移0.4mol電子時生成13.6g ZnCl₂

D．反應②中，ICl既是氧化劑又是還原劑

右圖是酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機物，被稱之為奧林匹克烴，下列說法正確的是（ ）

A.該有機物屬于苯的同系物 

B.該有機物的一氯代物有一種

C.該有機物屬于苯的衍生物

D.該有機物完全燃燒生成H₂O 的物質(zhì)的量小于CO₂的物質(zhì)的量

200℃時，11.6 g CO₂和H₂O的混合物氣體與足量的Na₂O₂反應，反應后固體增加了3.6 g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為（  ）

A．5.8               B．11.6           C．23.2           D．46.4