2011年被第63屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)定為“國(guó)際化學(xué)年”。聯(lián)合國(guó)教科文組織指出，化學(xué)在開(kāi)發(fā)可替代能源、保護(hù)環(huán)境等方面起到主導(dǎo)作用。下列說(shuō)法不正確的是

A．建筑外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽(yáng)能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)

B．生物菌浸出法煉銅比火法煉銅在降低大氣污染物的排放上更加有效

C．在核反應(yīng)堆中利用控制棒吸收中子從而減小中子對(duì)環(huán)境的影響

D．重水目前是核能開(kāi)發(fā)中的重要原料，而從海水中提取重水技術(shù)的發(fā)展則有重要意義

仔細(xì)分析下列表格中醇與酸的關(guān)系，判斷X的分子式為

A．C₂H₆O₂      B． C₃H₈O          C．C₄H₁₀O        D．C₃H₈O₂

鹽酸克倫特羅屬于“瘦肉精”的一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。關(guān)于鹽酸克倫特羅的說(shuō)法正確的是

A．屬于芳香烴

B．遇FeCl₃溶液顯紫色

C．在一定條件下可以氧化為醛

D．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

把圖二中的碎紙片補(bǔ)充到圖一中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。對(duì)該離子方程式說(shuō)法正確的是   

A．配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3

B．若有1mol的S被氧化，則生成2mol S^2-  

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D．2mol的S參加反應(yīng)有3mol的電子轉(zhuǎn)移 

已知：N₂（g）＋3H₂（g）2 NH₃（g）△H＝－92kJ· mol^-1若向體積為10L的恒溫密閉容器中充入1.2 mol N₂和0.6molH ₂反應(yīng)，由圖像分析，下列敘述正確的是

A．10～11min該反應(yīng)的速率為v(H₂)>0.003mol/(L·min)

B．若改變所用催化劑時(shí)，△H 會(huì)發(fā)生變化

C．若將上述密閉容器換作絕熱密閉容器，其余條件不變，NH₃的產(chǎn)率將降低

D．從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則c(H₂ )的變化曲線為b

在某密閉容器中有16L NO和 NH₃的混合氣體，在催化劑和加熱條件下發(fā)生      如下反應(yīng)： 6NO + 4NH₃   6 H₂O + 5N₂，當(dāng)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化時(shí)，混合氣體的體積為17L，則原混合氣體中NO和 NH₃的體積之比為

①3：5  ②3：4    ③3：2   ④3：1

A．①④          B．②③          C．①②             D．③④

A～L是由6種短周期元素且成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

   （a）C、E是氣體單質(zhì)，E是一種理想的清潔能源，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；

   （b）J是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體；

   （c）化合物A、D、I、L的焰色反應(yīng)顯黃色；

   （d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；

   （e）反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）寫(xiě)出F的化學(xué)式：            ，D的電子式：             

   （2）寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程：

        反應(yīng)①：                                                 ；

        過(guò)量J與I反應(yīng)：                                                   

   （3）G溶液呈       性（填“酸”、“堿”或“中”），請(qǐng)用離子方程式表示其原因：                                              

某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究氯氣與碳酸鈉反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

    ⑴寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 

⑵寫(xiě)出試劑Y的名稱：               

⑶已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為氯氧化物�？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有碳酸氫鈉，現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究。①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO₃和                  ；

假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO₃和                 、                ；

②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、硝酸銀溶液、試管、小燒杯

⑷根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有同學(xué)得出“干燥的氯氣能和碳酸鈉固體反應(yīng)”的結(jié)論。該結(jié)論嚴(yán)密嗎？為什么？                                                              

⑸若C中有0.1molCl₂恰好與裝置中Na ₂CO₃完全反應(yīng)，且假設(shè)1成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                      

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問(wèn)題。

     ⑴關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：

已知反應(yīng)：Br₂ +2Fe²⁺=2 Br ^-+2Fe³⁺,向10mL0 .1mol/L的Fe Br₂溶液中通入0 .003mol Cl₂，該反應(yīng)的離子方程式為                                   

⑵關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：

①已知298K時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10^－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測(cè)得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg ²⁺)＝               

②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu₂O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。

一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)的Cu₂O并通入0 .1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

2 H₂O(g)         

2 H₂ (g) + O₂(g) △H＝+484kJ· mol^-1，不同時(shí)段產(chǎn)生O₂的量見(jiàn)下表：

則前20min的反應(yīng)速率v(H₂O)=                 ；達(dá)到平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為             kJ。

③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t₂時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都只改變一種條件。已知t₃～t₄為使用催化劑，甲圖中t₀～t₁階段c (B)未畫(huà)出。請(qǐng)回答：

Ⅰ：t₄～t₅階段改變的條件是         t₅～t₆階段改變的條件是               

Ⅱ：B的起始濃度為              ，該反應(yīng)方程式為