下列化學用語正確的是（    ）

A．次氯酸的電子式：                  B．CH₄Si的結構式：

C．HCN分子的結構式：H－C≡N        D．丙烷分子的比例模型：

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是（    ）

A．1.8g重水（D₂O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 N_A

B．500℃、30MPa下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-38.6kJ·mol^-1；將1.5N_A的H₂和過量N₂在此條件下充分反應，放出熱量19.3kJ。

C．標準狀況下，11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A

D．60 g石英晶體中含有的Si－O鍵數(shù)目為2N_A

某合作學習小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。上述說法正確的是（     ）

A．①③⑤      B．①②④     C．②③④    D．③④⑤

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是（     ）

化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個曲線圖：

有關上述曲線圖的說法正確的是（     ）

A．曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B．曲線圖②可以表示向一定量的鹽酸中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時的pH的變化

C．曲線圖③可以表示向一定量偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化

D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度和溫度的變化

常溫下，下列敘述不正確的是   www..com                           

A．25℃時pH＝5的鹽酸與pH＝9的氨水中水的電離程度一定相同

B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO₄^2－)與c(H⁺)之比約為1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子濃度關系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ 2c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．只有△H<0、△S>0的反應才能自發(fā)進行

氮及其化合物與人們的生活息息相關。

（1）氮元素在周期表中的位置是             。

（2）實驗室可用銅與稀硝酸反應制取NO，其離子方程式是        。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO₂按物質(zhì)的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學方程式是                                     。

（3）已知：① CH₄(g)+ 4 NO₂(g) = 4 NO(g) + CO₂(g) +2 H₂O(g) △H=－574 kJ·mol^－1

② CH₄(g) + 4 NO(g) = 2 N₂(g)+ CO₂(g) + 2 H₂O(g)    △H= －1160 kJ·mol^－1

根據(jù)①和②，標準狀況下，4.48 L CH₄恰好將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂時，△H=           。

（4）同溫同壓下，3.5 L NH₃恰好將3.0 L NO和NO₂的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣中 NO和NO₂的體積比是 　　 。

（5）含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉充分反應，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關系如圖所示。則b是          

（填化學式），n₃ =        mol。

某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO₂氣體中燃燒。他們對鈉在CO₂氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究：

[實驗]將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。

    [提出假設]

    假設1：白色物質(zhì)是Na₂O。

    假設2：白色物質(zhì)是Na₂CO₃。

    假設3：白色物質(zhì)是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。

    [設計實驗方案．驗證假設]：該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究：

    [思考與交流]

   （1）甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是                 。

   （2）乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質(zhì)為               。

   （3）通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，      成立。你的理由是                。由此得出鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為               。

   （4）丙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你______(是.否)同意丙同學的觀點，并簡述理由：                            。

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則：

（1）化學計量數(shù)a的值為                  。

（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是         。

A．容器內(nèi)壓強一定       B．容器內(nèi)氣體的密度一定

C．容器內(nèi)Z分子數(shù)一定   D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

（3）X的轉(zhuǎn)化率α＝ 　　            （用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）。

（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是      （稀有氣體不參與反應）。

        A．2 molX、1mol Y、1molAr                       

        B．a(chǎn) molZ、1mol W

        C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 molW                   

        D．2 molX、1mol Y、1molZ

（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4molX和6 mol Y，若達平衡時容器內(nèi)的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為       kJ。

已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題

（6）在300℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉(zhuǎn)化的有             （選填A．B．C．D．E）。

（7）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為      ℃。

（8）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 molY發(fā)生如上反應并達平衡，則       （選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)。

某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC—COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸）為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：

（1）向盛有1 mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應的離子方程式為_______________________________________。

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ = _____ Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是__________________。

乙二酸分解的化學方程式為____________________________________________。

（4）該小組同學將2.52 g草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是______________________________。（用文字簡單表述）

（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為： _____________________；（用離子符號表示）