常溫下，向25mL0.1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

A．只有在A、B間任一點(diǎn)，溶液中才有：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)

B．在B點(diǎn)，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)

C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)

如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O

下列說法正確的是

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小為：Z＞Y＞X

B．若Y的氧化物為兩性氧化物，則X、Z分別形成單質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)

中均可能具有正四面體構(gòu)型

C．若X的氫化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)，則生成的鹽僅 

有一種

D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z形成的對(duì)應(yīng)氫化物的熔沸點(diǎn)前者高于后者

合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中

的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

下列說法正確的是：

A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小

B．圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其

它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為d

C．圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

（12分）實(shí)驗(yàn)室常用強(qiáng)氧化劑（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣。某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸制備并檢驗(yàn)氯氣。供選用的實(shí)驗(yàn)試劑及裝置如下（部分導(dǎo)管、蒸餾水略）：

（1）寫出用Na2O2與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式_________________________。

（2）下列裝置組合最合理的是__________  （填序號(hào)，需考慮實(shí)驗(yàn)結(jié)束撤除裝置時(shí)殘留有害氣體的處理）。

（3）尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學(xué)方程式表示為：____________ 。

（4）某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更好，請(qǐng)你給出兩條合適的理由：

① ___________________________________，② ___________________________________。

（5）你是否同意將Na2O2與濃鹽酸的反應(yīng)作為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法之一？___________（填“是”或“否”）；理由是__________________________________________ 。

（8分）化合物G是冶煉某常見金屬的原料，工業(yè)上提取G的流程如下圖所示（已知晶體E的焰色反應(yīng)呈黃色）：

（1）溶液A為 _____________溶液（用化學(xué)式表示，下同），赤泥漿C的主要成分有_____________，

（2）操作Ⅰ為_____________；操作Ⅱ?yàn)開____________ ，

（3）寫出由B生產(chǎn)F的離子方程式為 _________________________________

（4）苛化試劑與E溶液反應(yīng)生成溶液A，則苛化試劑是_____________ ，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是_____________（答一條，合理即可）。

（10分）二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用。甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜 ( )，有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l) △H＝―akJ·mol-1

反應(yīng)② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)  △H＝－bkJ··mol-1

反應(yīng)③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                △H＝－ckJ·mol-1

（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

     ___________________________________________________，

（2）能說明反應(yīng)2CH3OH(l)＋H2S(g)     (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)達(dá)平衡狀態(tài)的是____________。

A. v(CH3OH) =2v(H2S)                   

B. 恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變

C. 恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變

D. 恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變

（3）反應(yīng)③在一定條件下可達(dá)到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ____________________。

（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種。

     方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g)；△H＝－56.76KJ·mol-1

常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，則逆向反應(yīng)的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）

方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5。工作原理如下圖：

硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式________________________。

（12分）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式_____________________________。

（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp(K2FeO4) _________ Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。

①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_______℃，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為_______。

②若NaClO加入過量，氧化過程中會(huì)生成Fe(OH)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 ____________________________________________________。

若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_______溶液（填序號(hào)）。

A．H2O   B．CH3COONa、異丙醇  C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe(NO3)3、異丙醇

（14分）已知①R—X+NaCN     R—CN+NaX；

②R—CN+H2OR—COOH

某高效、低毒的農(nóng)藥K的合成路線如下：（部分無機(jī)物已省略）

（1）C→D的反應(yīng)類型 _________________ ；

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________ ；

（3）寫出G→ H反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________；

（4）M的同分異構(gòu)體有多種，寫出具有下列性質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________；

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜有四個(gè)峰

（5）寫出由制備高分子化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。

合成路線流程圖示例如下：

（10分）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：

SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑；SiO2＋3C  SiC＋2CO↑。

（1）若產(chǎn)品中粗硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1∶1，則參加反應(yīng)的C 和SiO2的質(zhì)量比為______________。

（2）粗硅進(jìn)一步制備純硅的原理如下：

Si(粗)＋2Cl2(g) SiCl4(l)；    SiCl4＋2H2 Si(純)＋4HCl。

       若上述反應(yīng)中Si(粗)和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時(shí)有10%的SiO2轉(zhuǎn)化為SiC，則生產(chǎn)25.2噸純硅需純度為75%石英砂_______________噸。

（3）工業(yè)上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

若反應(yīng)①為：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)；

            則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ___________________________________ 。

假設(shè)每一輪次生產(chǎn)過程中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率為α1，反應(yīng)②中H2的利用率為α2,，若制備1mol純硅，在第二輪次的生產(chǎn)中，現(xiàn)補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是5∶1。則α1與α2的代數(shù)關(guān)系式為____________________________。