為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)色。

（提示：I₂+SO₂+2H₂O==2HI+H₂SO₄）則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是 

①肯定不含I^－    ②肯定不含Cu²⁺   ③肯定含有SO₃^2－   ④可能含有I^－

A．①②             B．①③        C．②③④          D．①②③

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是

A．過(guò)量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)

B．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO₄溶液中不反應(yīng)，說(shuō)明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

C．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)

D．工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：高溫下Na₂CO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+CO₂↑

該反應(yīng)原理可用“強(qiáng)酸H₂CO₃制弱酸H₂SiO₃”來(lái)解釋

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

將0.1mol Cu與40ml10mol/LHNO₃充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后的溶液里含有a molH⁺

由此可知                                                     

A．生成的氣體一定是NO₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48 L

B．生成的氣體一定是NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49L

C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）mol

D．反應(yīng)后的溶液里含有0.2mol NO₃^－

一些烷烴的燃燒熱如下表：

下列表達(dá)正確的是                                                

A．正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ·mol^-1            

B．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷

C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g)；△H= －1560.8 kJ·mol^-1

D．相同物質(zhì)的量的烷烴C_nH_2n+2，n越大，燃燒放出的熱量越多

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                            

A．AgCl不溶于稀硝酸，但可溶于氨水中：

AgCl +2 NH₃·H₂O ＝ [Ag(NH₃)₂]⁺+Cl^－+2H₂O

B．雙氧水中滴加酸性高錳酸鉀，溶液紫紅色褪去：

 6H^＋+ 2MnO₄^－ + H₂O₂＝ 2Mn²⁺ + 3O₂ ↑+ 4H₂O

C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：

4Fe^2＋＋O₂＋2H₂O＝ 4Fe^3＋＋4 OH^－

D．乙炔氣體中混有的硫化氫，可通過(guò)盛有CuSO₄溶液的洗氣瓶：

 Cu^2＋ + S^2－ ＝ CuS↓ 

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是                        

某學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置制備氮化鈣（化學(xué)式：Ca₃N₂，極易與H₂O反應(yīng)）

下列說(shuō)法正確的是

A．打開(kāi)活塞K通入N₂，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明裝置氣密性良好

B．U形管中盛放的干燥劑既可以用堿石灰，也可以用濃硫酸

C．反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻后再關(guān)閉活塞K

D．將產(chǎn)物Ca₃N₂放入鹽酸中，只能得到一種鹽

兩組同學(xué)對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。

（1）一組同學(xué)用圖1所示裝置對(duì)鐵與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：

   2Fe + 6H₂SO₄(濃)  Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂↑+ 6H₂O。請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題。

 ①檢查裝置氣密性后，將過(guò)量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開(kāi)始計(jì)時(shí)。

t₁時(shí)開(kāi)始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不

變。甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2。

在0～t₁時(shí)間段，鐵屑表面沒(méi)有氣泡生成，說(shuō)明鐵在濃硫酸中發(fā)生了       ；t₁～t₂時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是          。

②t₂時(shí)，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過(guò)量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。同學(xué)們對(duì)紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。乙同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。你的另一種假設(shè)是           ；為了驗(yàn)證你的假設(shè)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案                            。

（2）另一組同學(xué)對(duì)鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若HNO₃只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，則的取值范圍是        ；為證實(shí)上述混合液中含有Fe²⁺，可以采取這樣的做法：先取樣，再加入            試劑，觀察到溶液發(fā)生明顯的顏色變化時(shí)，可以說(shuō)明Fe²⁺的存在。