CO₂、SO₂、NO_x是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。

⑴下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度的有___ ___(填字母)。

a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源

b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放

c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車

d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

⑵新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為          （只要求寫一種）。

⑶有學(xué)者設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO₂、SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料。

①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則正極電極反應(yīng)式為              。

②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄�？蒲腥藛T希望每分鐘從C處獲得100mL10mol/LH₂SO₄，則A處通入煙氣（SO₂的體積分?jǐn)?shù)為1％）的速率為       L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進(jìn)行的，還原時溫度及CO、CO₂平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖：

（1）鐵在元素周期表中位于          周期     族

（2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：                 （選用右圖中的a、b、c、d填空）

（3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是             。

（a）其它條件不變，增加高爐的高度

（b）調(diào)節(jié)還原時的爐溫

（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例

（d）將生成的鐵水及時移出

（4）已知下列反應(yīng)數(shù)值：

反應(yīng)④△H₄=                          kJ·mol^-1。

（5）1100℃時， FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)，平衡常數(shù)K=0.4。今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時通入4.48LCO(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為：                。

喹硫平可用于精神疾病的治療，其結(jié)構(gòu)為：

()₂·，它的合成路線如下：

請回答下列問題：

⑴寫出分子式為C₁₃H₉NO₄S的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式               。

⑵物質(zhì)中除硫醚鍵（－S－）外，還含有的官能團(tuán)名稱為         。

⑶反應(yīng)⑦的類型是          反應(yīng)，反應(yīng)⑤的目的是          。

⑷寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式        。

⑸以為原料合成 （用合成路線流程圖表示，并

注明反應(yīng)條件）。

提示：①  已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如 （主產(chǎn)物）；

②合成過程中無機(jī)試劑任選，可以利用本題中相關(guān)信息。

一氧化碳是一種重要的化工原料。

（1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)之一是：

FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO₂(g)  △H=-1kJ/mol。

溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比將       

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

已知1100℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測得高爐中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時該反應(yīng)         .

A．向正反應(yīng)向向進(jìn)行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

（2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO₂除去。在密閉密器中將CO和H₂O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   K=1.0

若平衡時n(H₂O)/n(CO)=1，則CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為         。

（3）用CO和H₂經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲醛：

CO+2H₂→CH₃OH                      CO+CH₃OH→HCOOCH₂

已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計算過程）。

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

　A的化合價        B的化合價（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如上圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：          。其中MgO晶體中一個Mg^2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg^2＋有         個。

（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是          。

（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如上圖所示，則N原子的雜化方式為        ；基態(tài)Ni原子的電子排布式              。

下列選項中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類型的材料     

A．鋁合金                         B．高溫結(jié)構(gòu)氮化硅陶瓷

C．有機(jī)玻璃                       D．磚瓦

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 

A．S^2－的結(jié)構(gòu)示意圖：                    B．N₂的電子式：

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl      D．氫氧化鈉的電子式：

下列反應(yīng)中，產(chǎn)物不會隨反應(yīng)物量的改變而改變的是                       

A．鈉與氧氣                            B．稀硫酸與鋁片

C．二氧化硫與氨水                      D．稀硝酸與鐵粉

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是                           

A．常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧所含氧原子總數(shù)為3N_A

B．34 g H₂O₂中含陰離子數(shù)為N_A

C．飽和FeCl₃溶液加入沸水中，若有1mol FeCl₃水解，可生成N_A個膠體粒子

D．80mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO₂加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A

在下列各指定溶液中，離子可能大量共存的是                                   

A．澄清透明的溶液中：Cu^2＋、Fe³⁺、NO₃^－、Cl^－

B．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．含有大量ClO^－的溶液中：K^＋、OH^－、I^－、SO₃^2－

D．c(Fe³⁺)=0.1mol/L的溶液中： K⁺、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－