用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．25℃時(shí)，pH＝7的NH₄Cl和NH₃•H₂O混合溶液中，OH^－離子數(shù)為10^－7 N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O₂各11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 N_A

C．14g分子通式為C_nH_2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為N_A/n

D．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol·L^―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3N_A

新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于撲炎痛的敘述正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為C₁₇H₁₆NO₅

B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有9個(gè)峰

C．該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

D．該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到3種物質(zhì)

下列離子方程式正確的是

A．用兩個(gè)銅電極電解稀鹽酸：2H⁺+ 2Cl^-H₂↑ + Cl₂↑

B．將少量Ca(HCO₃)₂溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液中：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-＝CaCO₃↓＋H₂O

C．NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀AlO₂^-+HCO₃^- +H₂O = Al(OH)₃↓ + CO₃^2-

D．向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生Fe₂(SO₄)₃： 4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為：CH₃OCH₃ +3O₂ ＝2CO₂ +3H₂O ，電池示意如圖,下列說(shuō)法不正確的是：

A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極

B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H⁺  + O₂ + 4e^－ = 2H₂O

D．電池工作時(shí),1mol二甲醚被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是

A．四種元素的原子半徑：C＞D＞B＞A

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：D＞B

C．C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D．B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為單鍵

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A．10℃時(shí)pH=12的NaOH溶液與40℃時(shí)pH=12的NaOH溶液中：c(H⁺)相等

B．25℃時(shí)pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中： c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合： c(CH₃COO-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：  c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O) + c(Fe²⁺)=0.3 mol·L^－1

常溫下，Ksp_（CaSO4）=9´10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)圖。下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下CaSO₄飽和溶液中，c（Ca²⁺）、c（SO₄^2—）對(duì)應(yīng)于曲線上任意一點(diǎn)

B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2—)等于3´10^－3 mol·L^—1

C．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是                         （      ）

A．x等于1

B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大

C．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.7mol<n(B)<1.4mol

三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因           ，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈               。

（2）已知CCl₄沸點(diǎn)為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是            。

（3）用上圖裝置制備CrCl₃時(shí)，主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃，開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)�，使CCl₄蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)室進(jìn)行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度

控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl₃升華物

時(shí)，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通人氮?dú)�；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)椋孩蕖�③�?u>            。

（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr₂O₃+ 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂，因光氣劇毒，實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為             。

（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過(guò)量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處?kù)o置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。

已知：Cr₂O₇^2-+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為                           。

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是       。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   。

高純碳酸錳廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工藝采用工業(yè)冶銅后的廢氣SO₂進(jìn)行濕法浸取軟錳礦（主要含MnO₂，同時(shí)含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）來(lái)制備。（已知亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸）

①將過(guò)量的SO₂氣體通入軟錳礦漿中進(jìn)行“浸錳”操作，并控制溫度加熱反應(yīng)；

②向浸錳結(jié)束后的濾液中加入MnO₂、同時(shí)通入空氣，再用Na₂CO₃溶液調(diào)節(jié)pH為3.7后

過(guò)濾分離；

③調(diào)節(jié)濾液pH值為6.5～7.2 ，然后加入NH₄HCO₃，有淺紅色的沉淀生成，過(guò)濾洗滌干燥后就可以得到高純碳酸錳。

工業(yè)流程圖如下：

已知生成氫氧化物的pH如下表：

請(qǐng)根據(jù)題中有關(guān)信息回答問(wèn)題：

（1）“浸錳”后所得混合液中主要存在的金屬陽(yáng)離子有                    。

（2）由圖可知，副反應(yīng)MnSO₄+SO₂  MnS₂O₆的△H        0（填＞、＜或＝），為減少M(fèi)nS₂O₆ 的生成，“浸錳”的適宜溫度是                                  。

（3）步驟②中加入MnO₂和通入空氣的作用                                   。

（4）③中控制溫度為60~70℃，溫度不宜太高的原因是                         。

（5）與傳統(tǒng)的電解法制MnCO₃工藝相比較，新工藝的優(yōu)點(diǎn)是             （寫兩點(diǎn)）。