工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO₄·7H₂O )。

（1）若用98% 1.84 g/cm³的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：  ▲   。

（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe²⁺的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應，收集到224 mL（標準狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測得反應后的溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e³⁺）。則該樣品中Fe²⁺離子的氧化率為   ▲   。

（3）硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe²⁺的標準溶液。現(xiàn)取0.4 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與V mL 0.2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。已知：MnO₄^－＋Fe^2＋＋H^＋——Mn^2＋＋Fe³⁺＋H₂O（未配平）

①V的取值范圍為       ▲    ；

②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)。

⑴第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為    ▲    。在GaN晶體中，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為   ▲   。在四大晶體類型中，GaN屬于  ▲ 晶體。

⑵銅、鐵元素能形成多種配合物。微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有   ▲   的原子或離子

⑶CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配離子：請回答下列問題：

① H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是   ▲  。

②SO₂分子的空間構(gòu)型為  ▲ 。與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學式為  ▲

③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為  ▲  。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是  ▲   。

④⑶中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有  ▲   。   

a．配位鍵     b．極性鍵    c．離子鍵    d．非極性鍵

⑤CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為    ▲  。

在2010年上海世博會上，清潔能源、低碳經(jīng)濟、節(jié)能減排等理念得到了充分體現(xiàn)。下列做法中不能體現(xiàn)上述理念的是    （    ）

A．供電系統(tǒng)引入以高純硅為核心材料的光伏發(fā)電技術          

B．快餐飯盒用生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）做成             

C．使用的衛(wèi)生紙都是再生紙           

D．使用低合金高強鋼作為建造中國館的工程結(jié)構(gòu)鋼材

下列有關化學用語正確的是                （    ）

A．一CH₃的電子式：                     B．P原子的結(jié)構(gòu)示意圖；     

C．醛基的結(jié)構(gòu)簡式：一COH               D．質(zhì)量數(shù)為2的重氫原子：1 2H

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（    ）

A．1 L 0．1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中，NH₄^＋的數(shù)目為0．1N_A       

B．標準狀況下，11．2 L的Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．5N_A

C．14 g乙烯、丙烯的混合氣體，含有C一H鍵數(shù)為2N_A        

D．標準狀況下，2．24 LCH₂Cl₂中含有C1原子數(shù)為0．2N_A      

下列有關化學實驗圖像表現(xiàn)的內(nèi)容錯誤的是（    ）

A．銅鋅原電池        B．轉(zhuǎn)移溶液       C．氨的制取裝置   D．模擬鐵銹蝕裝置

下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（    ）

A．室溫下，由水電離出c（OH^－）=1×10^-12 mol·L^－1的溶液中：K^＋、HCO₃^－、Na^＋、Cl^－ 

B．含有0．1 mol·L^－1 Fe^2＋的溶液中：NH₄^＋、SO₄^2－、H^＋、NO₃^－   

C．澄清透明的溶液中：Cu^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－               

D．室溫下，pH=1的溶液中：Na^＋、Cl^－、K^＋、CH₃COO^－

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍。A、C與B相鄰，D最外層只有1個電子，E單質(zhì)既能與強酸反應，又能與強堿反應。下列比較正確的是（    ）

A．最高正價：C>E>A   B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C>B>A         

C．原子半徑：B>D>A   D．原子失電子能力：D>C>E           

離子的摩爾電導率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca^2＋、OH^－、HCO₃^－的摩爾電導率分別為0．60、1．98、0．45，據(jù)此可判斷，往飽和的澄清石灰水中通入過量的CO₂，溶液導電能力隨CO₂通入量的變化趨勢正確的是     （   ）

下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關系的是（   ）