下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能夠大量共存的是

   A. 遇到KSCN變血紅色的溶液：Cl^-、I^-、Mg²⁺、Fe²⁺

   B. 加入甲基橙試劑變紅的溶液：SO₄^2-、Br^-、NH₄⁺、Na⁺

   C. 在25℃時，由水電離出的c(OH^-)=10^-11的溶液:Al³⁺、K⁺、NO₃^-、F^-

   D. 含有大量的ClO^-離子的溶液：OH^-、S^2-、Ca²⁺、Na⁺

下列用來表示物質(zhì)變化的離子方程式中，正確的是

A．明礬加入到氫氧化鋇溶液中使硫酸根離子恰好沉淀

    Al³⁺ + SO₄^2-+ Ba²⁺ + 4OH^- ＝ AlO₂^- + BaSO₄↓+2H₂O

B．鐵加入到過量的稀硝酸溶液中:3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- ＝ 3Fe²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

C．乙醛的銀鏡反應(yīng):CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂⁺ +2OH^- CH₃COO^-+NH₄⁺+ 2Ag↓+3NH₃↑+ H₂O

D．向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：NH₄⁺ + OH^- ＝ NH₃·H₂O

下列大小比較正確的是

   A. 接受H⁺的能力：CH₃COO^-＞ HCO₃^- ＞ClO^-

   B. 25℃時,pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度

   C. 0.1mol/L的(NH₄)₂CO₃溶液中c(NH₄⁺)等于0.1mol/L的NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)的2倍

   D. 四氯化碳分子中的鍵角大于白磷分子中的鍵角

用惰性電極電解1L的某濃度的氯化鈉溶液,一段時間后,停止電解。此時若加入100g36.5%的濃鹽酸，所得溶液恰好與原溶液完全相同。下列說法正確的是

   A. 電解過程中,陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積相同(同溫同壓時)

   B. 電解后的溶液中c(NaOH)=1mol/L

   C. 電解過程中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為8mol

   D. 原溶液中含有117g NaCl

2010年1月份以來，海南豇豆在武漢白沙洲農(nóng)副產(chǎn)品市場連續(xù)三次被檢測出含有禁用農(nóng)藥水胺硫磷。水胺硫磷的結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)該物質(zhì)的性質(zhì)描述不正確的是

  A. 該物質(zhì)不溶于水，能溶于乙醚、苯、丙酮等有機溶劑

 B. 該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

C. 該物質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)，每1mol該物質(zhì)最多消耗3mol NaOH

D. 該物質(zhì)苯環(huán)上的一鹵代物共有4種

向m g鎂、銅合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為2 mol/L的NaOH溶液至沉淀達到最大值，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（m ＋ n）g，則下列有關(guān)敘述中不正確的是

A. 若n=5.1，則m的值可能為9.8

B. 若n=5.1，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4 mol

C. 若n=5.1，則加入的NaOH溶液的體積為150mL

D. 若n=5.1，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、F均為短周期元素；A、C具有相同的電子層數(shù)；E元素在B的下一周期；A與D同主族；原子半徑大小為F＞E＞A＞B＞C。AC₂常溫下呈氣態(tài)，通入紫色的石蕊溶液中會變紅色，單質(zhì)E可以在AC₂中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)�；卮穑�

（1）AC₂的分子構(gòu)型為              ，E在AC₂中燃燒的化學(xué)方程式為            。

（2）A、D的最高價氧化物熔點更高是            （填物質(zhì)化學(xué)式），其理由是     

                                              。

（3）B、C、E、F均能形成簡單離子，其半徑由大到小的順序為              。（用離子符號表示）

（4）F₃B是一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)。將F₃B加入到足量的鹽酸中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     。

（5）A、E兩元素形成陰、陽離子質(zhì)量比為1∶1的離子化合物能與水反應(yīng)生成一種氣體，此氣體的結(jié)構(gòu)式為        。

A是單質(zhì)，D是A單質(zhì)所含元素的最高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)。已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）；

    試回答：

 (1) 寫出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途                   。

（2）寫出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式                            。

（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理               。

（4）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1L n mol·L^－1的鹽酸充分反應(yīng)，已知m/n=1/2，則生成D的物質(zhì)的量為        mol。

（5）用A單質(zhì)和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                       ；若負極材料消耗18g，則電池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為         。   （阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）

Ⅰ．現(xiàn)在四種化學(xué)儀器：A．量筒      B．容量瓶     C．滴定管     D．燒杯

（1）標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為                ；（填代號 ，下同）

（2）實驗時，要用所裝液體潤洗的是                   ；

（3）使用前要檢驗是否漏水的儀器                     ；                       

（4） 量取液體體積時，平視時讀數(shù)為n mL,仰視時讀數(shù)為x mL,俯視時讀數(shù)為y mL,若x＜n＜y，則所用的儀器為             。

Ⅱ.某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH值如下表：

實驗室有下列試劑可供選擇:H₂O₂、CaO、CuO、稀H₂SO₄、鐵粉

    （1）分離實驗的實驗操作步驟和目的為：

（2）步驟4中需要的玻璃儀器為       、              、            ；檢驗沉淀洗滌干凈的操作方法為                      。

丙二酸二乙酯具有雙重α-氫，呈現(xiàn)明顯酸性，與鹵代烴經(jīng)下列步驟生成丙二酸類化合物，丙二酸類化合物不穩(wěn)定，受熱脫羧生成相應(yīng)的一元羧酸：

（1）反應(yīng)(Ⅰ)屬__________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

（2）現(xiàn)取CH₃CH₂Br，依上述條件及過程可合成相應(yīng)的穩(wěn)定的一元羧酸A和B，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式。

    A：_________________________，   B：_______________________________

（3）如需合成穩(wěn)定的一元羧酸，所需溴代烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，

寫出合成時發(fā)生的第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

用此溴代烴還能合成穩(wěn)定的只含有C、H、O三元素的二元羧酸C和D，其中C為鏈狀、D為環(huán)狀。其結(jié)構(gòu)式分別為：

C：_________________________，　D：______________________________。