有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是

A．若X(OH)_n為強(qiáng)堿，則Y(OH)_n也一定為強(qiáng)堿

B．若H_nXO_m為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質(zhì)是X₂，則Y元素形成的單質(zhì)不一定是Y₂

D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m

在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol·L^-1c(B)=0.200 mol·L^-1  c(C)=0 mol·L^-1。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如右圖所示。

A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁< K₂

B．反應(yīng)A+2BC的△H＞0

C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時c(A)=0.060 mol·L^-1

CoCl₂·6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂·6H₂O的一種新工藝流程如下圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl₂＋H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

請回答下列問題：

⑴在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為  ▲   。

⑵加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是   ▲   。

⑶操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是   ▲   和過濾。

⑷制得的CoCl₂·6H₂O需減壓烘干的原因是  ▲   。

⑸為測定產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是   ▲   。

⑹在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl₂·6H₂O，采用的方法是  ▲   。

一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2CuCl₂^－＋S

請回答下列問題：

⑴反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）   ▲   。

⑵反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為   ▲   。

⑶一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是

    ▲   。

⑷煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是   ▲   。

⑸某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL 。

已知：Cr₂O₇^2－+ Fe^2＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe^3＋+H₂O（未配平）

①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ▲   。

②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為  ▲   。

利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測與合理處理。

⑴染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^－，可在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去NO₂^－的離子方程式為   ▲   。

⑵廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通過兩種方法將其除去。

①方法一：將Ca(OH)₂或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收。當(dāng)處理后的廢水中c(Ca²⁺)=2×10^-7 mol/L時，溶液中c(PO₄^3-)=   ▲   mol/L。

（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^－33）

②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石―鳥糞石，反應(yīng)的方程式為Mg²⁺＋NH₄⁺＋PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低。其原因可能為  ▲  。與方法一相比，方法二的優(yōu)點為  ▲ 。

⑶三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛，為了減少其對環(huán)境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應(yīng)的機(jī)理如下：

CCl₂＝CHCl +·Cl→·CCl₂CHCl₂                  

·CCl₂CHCl₂ + O₂→·OOCCl₂CHCl₂

·OOCCl₂CHCl₂→·OCCl₂CHCl₂+ 1/2O₂

·OCCl₂CHCl₂→CHCl₂COCl+·Cl

該反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)為  ▲   。

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳?xì)浠�合物）進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

⑴已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol

   尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)  △H＝   ▲   。

⑵某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。

①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、      ▲   等必須相同。

②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示�？杖急燃s為   ▲   時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。

⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。

下列說法錯誤的是   ▲   。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

β-拉帕醌(β-lapachone)是一種抗癌新藥，合成路線如下：

（1）已知X的分子式為C₅H₉Cl，則X的結(jié)構(gòu)式為：　▲   。

（2）反應(yīng)類型A→B　 ▲  。

（3）上述反應(yīng)中，原子利用率達(dá)100%的是　 ▲  （選填：“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”）。

（4）D→E發(fā)生的是取代反應(yīng)，還有一種副產(chǎn)物與E互為同分異構(gòu)體，且屬于醚類，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：　 ▲  。

（5）化合物B的同分異構(gòu)體很多，滿足下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有　▲  種（不包括立體異構(gòu)）。

①屬于苯的衍生物                        ②苯環(huán)上有兩個取代基  ③分子中含有一個手性碳原子            ④分子中有一個醛基和一個羧基

（6）已知：雙烯合成反應(yīng)：，

試由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯為原料（無機(jī)試劑及催化劑任用）合成高分子

。

  提示：合成路線流程圖示例如下：

右圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：

①4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(l)  △H＜0

②2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H＜0

③3NO₂(g)+H₂O(l)2HNO₃(l)+NO(g)  △H＜0

⑴能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO₃產(chǎn)率的措施是   ▲   。

A．適當(dāng)升高溫度

B．適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強(qiáng)

C．增大空氣中O₂的濃度

D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面

⑵在2L密閉容器內(nèi)充入0.50mol NO和0.25 mol O₂，維持反應(yīng)溫度為800℃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為50％。則800℃時反應(yīng)2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常數(shù)K＝  ▲   。

⑶某工廠每套設(shè)備每小時可生產(chǎn)20 t 63％的硝酸（密度為1.4 g/cm³）。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。

回答下列問題：

①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是  ▲   。

②每小時從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸？（寫出計算過程）

A．雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得。

（1）元素第一電離能：Al  ▲  Mg（選填：“＞”、“＜”、“＝”）

（2）雷尼鎳催化的一實例為：

化合物b中進(jìn)行sp³雜化的原子有： ▲  。

（3）一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如下圖，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是：    ▲    （選填序號：a.氯化鈉  b.氯化銫  c.石英  d.金剛石）。

（4）實驗室檢驗Ni²⁺可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。

①Ni在基態(tài)時，核外電子排布式為：    ▲  。

②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。

下列有關(guān)生活中化學(xué)敘述正確的是

A．雙氧水可在醫(yī)療上做消毒殺菌劑　　　　　　　　　　　

B．提倡使用乙醇汽油主要是為了提高汽油的燃燒效率

C．纖維素和蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

D．變質(zhì)的油脂具有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)