現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法(蒸餾法)和濕法(電解法)兩大類。

Ⅰ. 火法煉鋅工藝如下：

焙燒和蒸餾過程中發(fā)生的主要反應有：

2ZnS(s)＋3O₂(g)===2ZnO(s)＋2SO₂(g)　　ΔH₁＝a kJ·mol^－1　　　①

2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)  ΔH₂＝b kJ·mol^－1  ②

ZnO(s)＋CO(g)===Zn(g)＋CO₂(g) ΔH₃＝ckJ·mol^－1  ③

(1) 以上三個反應中，一定是放熱反應的是______________(填序號)。

(2) 反應：ZnS(s)＋C(s)＋2O₂(g)===Zn(g)＋SO₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝____________kJ·mol^－1。

Ⅱ. 濕法煉鋅工藝如下：

(3) 寫出“浸出”主要反應的離子方程式：__________________________。

(4) “電解”獲得鋅的電極反應為______________________。

(5) 該工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______________________________(填化學式)。

環(huán)己烷()在負載納米Au的分子篩(Au/TS1)催化劑的作用下與空氣發(fā)生氧化反應，反應原理是：通過游離基反應形成環(huán)己基過氧化氫，該過氧化物在Au/TS1催化作用下受熱分解，生成環(huán)己醇和環(huán)己酮(O)。由于環(huán)己醇、環(huán)己酮比環(huán)己烷更容易被氧化，因而有許多副產(chǎn)物(如己二酸及一些酯類化合物)生成。

(1) 下表是某反應溫度下，環(huán)己烷催化氧化反應的轉(zhuǎn)化率(x)和目標產(chǎn)物的選擇性(S)的結(jié)果：

① 寫出環(huán)己烷催化氧化為環(huán)己酮的化學方程式：　。

② 若在反應容器中加入1.0mol環(huán)己烷，則生成的環(huán)己酮的物質(zhì)的量為________(保留2位小數(shù))。

(2) 圖甲是反應溫度對環(huán)己烷催化氧化反應的轉(zhuǎn)化率(x)和目標產(chǎn)物的選擇性(S)和目標產(chǎn)物的總收率(y)的影響。

① 由圖甲可知：該反應較適宜的反應溫度為________左右。

② 隨著反應溫度的升高，環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率(x)逐漸增加，而目標產(chǎn)物的選擇性(S)和目標產(chǎn)物的總收率(y)卻逐漸降低，其可能的原因是　。

(3) 圖乙是反應時間對環(huán)己烷催化氧化反應的轉(zhuǎn)化率(x)和目標產(chǎn)物的選擇性(S)和目標產(chǎn)物的總收率(y)的影響。

① 由圖乙可知，該反應較適宜的反應時間為________左右。

② 隨著反應時間的延長，環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率(x)逐漸增加，而目標產(chǎn)物的選擇性(S)逐漸降低，這說明________________________________________________________。

拉氧頭孢鈉是一種抗生素，合成拉氧頭孢鈉的中間體G的路線如下：

 (1) B的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(2) E―→F的反應類型為________________。

(3) 酚的苯環(huán)上某些氫原子比較活潑。由E合成F時還可能生成一種相對分子持量為194的副產(chǎn)物H，H的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(4) M是E的同分異構(gòu)體，M具有以下特征：① 苯環(huán)上只有2個取代基；② 遇氯化鐵顯色，但與小蘇打不反應；③ 1mol M最多能與2mol NaOH溶液反應。則M的結(jié)構(gòu)有________種。

(5) G含有酯基，請寫出F―→G的化學反應方程式：　。

(6) 寫出由化合物E制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例：

由黃銅礦為原料(主要成分為CuFeS₂)制備99.95%～99.98%精銅的流程如下：

(1) 高溫焙燒第一反應為2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋2FeO＋3SO₂，該反應中氧化劑為____________。產(chǎn)物Cu₂S在1 200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO_2,2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂。6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反應，理論上可得到Cu________mol(假定各步反應都完全)。

(2) 取三份質(zhì)量均為16.9g的上述粗銅，成分為Cu、Fe、Zn�，F(xiàn)在需要分析其中銅的含量，進行如下實驗(所有氣體體積均為標況下的數(shù)據(jù))：

① 取一份粗銅放入足量稀硫酸中，共放出氫氣1.568L。

② 另取一份粗銅放入稍過量的較濃硝酸中，加熱使合金銅完全溶解，收集到了NO和NO₂的混合氣體8.736L，與3.304LO₂混合后，得到的混合氣體恰好被水完全吸收。

③ 再取一份粗銅進行電解精煉，陽極完全溶解后陰極增加質(zhì)量17.28g。

求粗銅中Cu的質(zhì)量分數(shù)(保留一位小數(shù))。

A. 海底熱液研究(圖1)處于當今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。

(1) Ni^2＋的核外電子排布式是____________________。

(2) 分析下表，銅的第一電離能(I₁)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I₂)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。

(3) 下列說法正確的是________。

A. 電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO₂與COS(硫化羰)互為等電子體

C. NH₃分子中氮原子采用sp³雜化  D. CO、H₂S、HCN都是極性分子

(4) “酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學式為________________。

(5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe^2＋距離相等且最近的S^2－圍成的多面體的空間構(gòu)型為________________。

B. 制備KNO₃晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO₃和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學興趣小組的活動記錄：

查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：

實驗方案：

Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO₃放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。

Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m₁g。

Ⅲ. 冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO₃粗產(chǎn)品m₂g。

Ⅳ. 重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO₃純品。

假定：① 鹽類共存時不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答有關(guān)問題：

(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。

(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m₂＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水______g。

(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是______________________________________。該小組同學所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是______________________________________。

6月5日是世界環(huán)境日，今年世界環(huán)境日主題是 “轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)觀念，促進低碳經(jīng)濟”，號召各國減少溫室氣體的排放。下列行為中不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是    （    ）

A．提高能源效率、尋找替代能源、保護森林提倡生態(tài)友好型消費

B．推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料

C．推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料

D．推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中CO₂并利用廉價能源合成

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型圖正確的是                              （    ）

A．H₂O₂的電子式：

B．¹⁴C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

D．丙烷分子的球棍模型示意圖：

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是                            （    ）

A．1molFeCl₃和沸水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為N_A

B．標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H⁺ 數(shù)目10^－7N_A

C．CO和N₂為等電子體，22．4L的CO氣體與lmol N₂所含的電子數(shù)相等

D．13．0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體分子數(shù)為0．2N_A

下列離子方程式中，正確的是                                              （    ）

A．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫： Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O==CaSO₃↓+2HClO

B．用Na₂CO₃溶液作洗滌劑：CO₃^2－ + 2H₂O  H₂CO₃ + 2OH^－

C．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：  2CO₃^2-+SO₂+H₂O==2HCO₃^－+SO₃^2－

D．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I₂： IO₃^－+5I^－+3H₂O=3I₂+6OH^－

對下列事實的解釋錯誤的是                                                （    ）

A．用75%的乙醇溶液進行消毒，是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性

B．醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是由于硫酸鋇難溶于水

C．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應

D．向Na₂O₂與水完全反應后的溶液中加MnO₂，產(chǎn)生O₂，是由于該溶液中含H₂O₂