（12分）已知Cr(OH)₃在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)₄] ^―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法。

[方法一]還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO₄等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。

具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

（1）寫出Cr₂O₇^2―與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式     ▲        。

（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的     ▲        試劑（填序號(hào)）。

A．明礬         B．鐵屑           C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉

（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產(chǎn)生氫氧化物沉淀。則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：      ▲      （填序號(hào)）；

A．Na₂O₂        B．Ba(OH)₂         C．Ca(OH)₂     D．NaOH

此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在    ▲     （填序號(hào)）最佳。

A．3～4         B．6～8            C．10～11      D．12～14

[方法二]電解法 將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^一結(jié)合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。

（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式                    ▲                   。

（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：            ▲                   。

（14分）β-拉帕醌(β-lapachone)是一種抗癌新藥，合成路線如下：

（1）已知X的分子式為C₅H₉Cl，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：  ▲  。

（2）反應(yīng)類型A→B  ▲  。

（3）上述反應(yīng)中，原子利用率達(dá)100%的是  ▲  （選填：“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”）。

（4）D→E發(fā)生的是取代反應(yīng)，還有一種副產(chǎn)物與E互為同分異構(gòu)體，且屬于醚類，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：  ▲  。

（5）化合物B的同分異構(gòu)體很多，滿足下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有  ▲  種（不包括立體異構(gòu)）。

①屬于苯的衍生物                 ②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

③分子中含有一個(gè)手性碳原子        ④分子中有一個(gè)醛基和一個(gè)羧基

（6）已知：雙烯合成反應(yīng)：，試由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯為原料（無(wú)機(jī)試劑及催化劑任用）合成高分子

。

［提示］合成路線流程圖示例如下：

（10分）分子篩可用于物質(zhì)的分離提純。某種型號(hào)的分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)單表示如下：

（1）在加NH₃·H₂O調(diào)節(jié)pH的過(guò)程中，若pH控制不當(dāng)會(huì)有Al(OH)₃生成。已知常溫下，Al(OH)₃濁液的pH=3，其K_sp=1×10^-36，則其中c(Al³⁺)＝  ▲  。

（2）生產(chǎn)流程中所得濾液的主要成分為 ▲  （寫化學(xué)式）。

（3）假設(shè)生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒(méi)有損耗，鈉原子的利用率為10％，試通過(guò)計(jì)算確定該分子篩的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）。

（4）分子篩的孔道直徑為4Å稱為4A型分子篩；當(dāng)Na⁺被Ca²⁺取代時(shí)就制得5A型分子篩，當(dāng)Na⁺被K⁺取代時(shí)就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65Å）和異丁烷（分子直徑為5.6Å）應(yīng)該選用  ▲  型的分子篩。

(12分)

雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得。

（1）元素第一電離能：Al ▲  Mg（選填：“＞”、“＜”、“＝”）

（2）雷尼鎳催化的一實(shí)例為：

化合物b中進(jìn)行sp³雜化的原子有：  ▲  。

（3）一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如下圖，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是：  ▲  （選填序號(hào)）。

a．氯化鈉    b．氯化銫   c．石英    d．金剛石

（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni²⁺可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。

①Ni²⁺在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：  ▲  。

②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。

“綠色化學(xué)”又稱環(huán)境無(wú)公害化學(xué)。下列敘述符合“綠色化學(xué)”原則的是(　　)

A. 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)工業(yè)生產(chǎn)造成的環(huán)境污染進(jìn)行治理

B. 用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材使用

C. 研制新型殺蟲劑，使它只對(duì)目標(biāo)昆蟲有毒殺作用而對(duì)其他昆蟲無(wú)害

D. 現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，將乙烯直接氧化生產(chǎn)環(huán)氧乙烷符合“原子經(jīng)濟(jì)”

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)以及化學(xué)基本概念的表述中正確的一組是(　　)

A. 過(guò)氧乙酸(CH₃COOOH)與羥基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能團(tuán)相同，兩者互為同分異構(gòu)體

B. 日本福島核電站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs，前者比后者少4個(gè)中子

C. 亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉的電離方程式都表示為NaHRO₃??Na^＋＋HRO(R＝C或S)

D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，過(guò)氧化氫的電子式為H^＋[O O]^2－H^＋

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 氯水和過(guò)氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似

B. 硅和二氧化硅都是重要的半導(dǎo)體材料

C. 蛋白質(zhì)和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的過(guò)程

D. MgO和Al₂O₃在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法冶煉鎂、鋁金屬

下列離子方程式不正確的是(　　)

A. 用稀硫酸除去銅綠：4H^＋＋Cu₂(OH)₂CO₃===2Cu^2＋＋CO₂↑＋3H₂O

B. 將Na₂O₂固體投入H₂¹⁸O中：2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂===4OH^－＋4Na^＋＋¹⁸O₂↑

C. 向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO完全沉淀：

2Ba^2＋＋NH＋Al^3＋＋2SO＋4OH^－===Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓

D. 向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO＋20H^＋===4Fe^3＋＋3O₂↑＋10H₂O

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A. 20mL 10mol·L^－1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2N_A

B. 0.1mol的白磷(P₄)或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4N_A

C. 在精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為N_A

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1N_A

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是(　　)