下列說法正確的是

A．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)₃懸濁液＞Fe(OH)₃膠體＞FeCl₃溶液

B．使用催化劑可以改變化學反應的反應熱

C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉

D．反應2CO(g) ＝2C(s) + O₂(g)  H＞0可以自發(fā)進行

下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是

下列有關用水楊酸和乙酸酐制備阿司匹林（乙酰水楊酸）的說法中不正確的是

A．阿司匹林分子中有1個手性碳原子

B．水楊酸和阿司匹林都屬于芳香族化合物

C．可用FeCl₃溶液檢驗阿司匹林中是否含有未反應完的水楊酸

D．1 mol阿司匹林最多可與2 mol的NaOH溶液反應

常溫下，向20 mL x mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是

A．上述 CH₃COOH溶液中：c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1

B．圖中V₁ ＞20 mL

C．a點對應的溶液中：c (CH₃COO^－)＝c (Na⁺）

D．當加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中：c(CH₃COOH) + c (H⁺)＞c (OH^－）

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，它們的原子序數之和為36，且原子最外層電子數之和為14；A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是

A．在地殼中，C元素的含量位于第一位

B．A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸

C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族

D．B元素與氫元素形成化合物的化學式一定為H₂B

我國新建的某海島發(fā)電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時的總反應為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄= 2PbSO₄+2H₂O，下列有關說法正確的是

A．圖中涉及的能量轉化方式只有3種

B．蓄電池供電時，負極的電極反應為：Pb+SO₄^2―－2e^－=PbSO₄

C．儲能時若充電時間過長，陽極流向陰極的氣體可能是H₂

D．該發(fā)電工藝可實現零排放

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：CH₂=CH₂(g) + H₂O(g) CH₃CH₂OH(g)，副產物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是

A．合成乙醇的反應一定為吸熱反應

B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉化率最大

C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產率和加快反應速率

D．相同催化劑下，在300℃ 14.7MPa乙醇產率反而比300℃ 7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動

（12分）NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。操作步驟如下：

①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。

②向濾液中滴入適量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，過濾。

③保持濾液在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH調節(jié)pH，除去鐵和鉻。

④在③的濾液中加入足量Na₂CO₃溶液，攪拌，得NiCO₃沉淀。

⑤ ▲  。

⑥ ▲  。

⑦蒸發(fā)、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體。

⑧用少量乙醇洗滌并涼干。

（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產生：  ▲  。

（2）步驟③中，加6%的H₂O₂時，溫度不能過高，其原因是：  ▲  。

（3）除鐵方法有兩種，一是用H₂O₂作氧化劑，控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO₃作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，Fe(OH)₃的Ksp=2.64×10⁻³⁹）。下列說法正確的是  ▲  （選填序號）。

a．FeOOH中鐵為+2價

b．若在25℃時，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe³⁺)=2.64×10⁻²⁹

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe²⁺離子方程式為：6Fe²⁺+ClO₃^－+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^－+3H₂O

d．工業(yè)生產中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鋼，此時水體的pH約為1.2～1.8

（4）確定步驟④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：  ▲  。

（5）補充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H₂SO₄溶液，蒸餾水、pH試紙）。

（10分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質而得精鹽，進行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl₂溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤  ▲  ；⑥加適量的鹽酸；⑦  ▲  。

（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是：  ▲  。

（3）Mg(OH)₂沉淀中因混有Ca(OH)₂，可選用 ▲  溶液進行洗滌以除之。

（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl₂·6H₂O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應的化學方程式  ▲  。

（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應的離子方程式為：  ▲  。

（8分）尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應如下：

2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l)  △H＝－103.7 kJ·mol^－1

試回答下列問題：

（1）下列措施中有利于提高尿素的產率的是 ▲  。

A．采用高溫   B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑

⑵合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：

第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨) (l)   △H₁

第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)           △H₂

某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，

圖Ⅰ                                    圖Ⅱ

實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第  ▲  步反應決定，總反應進行到  ▲  min時到達平衡。

②反應進行到10 min時測得CO₂的物質的量如圖所示，則用CO₂表示的第一步反應的速率v(CO₂)＝  ▲  。

③第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H₂  ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）