設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說(shuō)法正確的是                                  （    ）

       A．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂時(shí)，失電子數(shù)目均為N_A

       B．1molNa₂O₂與CO₂足量反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

       C．1mol／L的NaOH溶液中含Na⁺數(shù)目為N_A

       D．1molNa₂O₂晶體中含有的陰離子數(shù)目為2N_A

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲乙兩容器分別乘有甲烷氣體和氨氣。已知它們所含原子數(shù)目相同，則甲乙兩容器的體積比為                                          （    ）

       A．．4:3                  B．5:4                    C．4:5                   D．1:1

將100g濃度為、密度為的濃硫酸加入到一定量的水中，使之稀釋成的硫酸，則需水的體積為                                                                                           （    ）

       A．小于100mL    B．等于100mL      C．大于100mL    D．等于

若以ω₁和ω₂分別表示濃度為a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）                                                 （    ）

       A．2ω₁＝ω₂          B．2ω₂＝ω₁           C．ω₂＞2ω₁          D．ω₁<ω₂<2ω₁

一定量的某溶液,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．2 a , 當(dāng)加入水稀釋后, 其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．1 a 。則原溶液的密度                                                   （    ）

    A．大于水的密度                    B．等于水的密度

    C．小于水的密度                    D．無(wú)法確定

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說(shuō)法正確的是                                  （    ）

       A．0．1mol乙醇中含有C－H鍵的數(shù)目為0．6N_A

       B．12g金剛石含有碳碳鍵數(shù)為4N_A

       C．常溫常壓下,0．2mol的SiO₂所含分子數(shù)為0．2N_A

       D．31g白磷（P₄）中含有（3/2）N_A個(gè)P－P鍵

某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·xH₂O其相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，在25℃時(shí)a g晶體溶于b g水中，恰好達(dá)飽和，形成V mL溶液，則下列表達(dá)式中不正確的是                     （    ）

      A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度100a（Mr－18x）/MrV

      B．飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a（Mr－18x）/（a+b）Mr

      C．25℃，R的溶解度100a（Mr－18x）/（bMr+18ax）

      D．飽和溶液的密度（a+b）/V

（1）用的硫酸配制硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

          A．100mL量筒                                B．托盤(pán)天平         

          C．玻璃棒                                        D．50mL容量瓶 

          E．10mL量筒                                  F．膠頭滴管  

G．50mL燒杯                                  H．100mL容量瓶

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）_________________。

   （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫(xiě)編號(hào)）___________________。

           A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

           B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

            C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線(xiàn)2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線(xiàn)

            D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線(xiàn)1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線(xiàn)

            E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

（6分）已知氨氣跟氯氣可迅速反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)狻．?dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量bmol．

  （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       

  （2）該反應(yīng)中參加氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為            。

  （3）阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）                 。

（4分）在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I^－氧化，

例如KIO₃（IO₃^－→I₂）、H₂O₂（H₂O₂→H₂O）、FeCl₃（Fe³⁺→Fe²⁺）、K₂Cr₂O₇（Cr₂O₇^2－→Cr³⁺）。請(qǐng)根據(jù)題目要求填空：

   （1）寫(xiě)出在醋酸存在的條件下KIO₃溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式  

                                           ；

   （2）在酸性條件下（足量），各取1 L濃度為1mol·L^－1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進(jìn)行完全反應(yīng),則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（KIO₃）:n（H₂O₂）:n（FeCl₃）:n（K₂Cr₂O₇）=         :         :        :        ．