下列各離子組的敘述正確的是                                                                                        （    ）

       A．在強(qiáng)酸性條件下Na^＋、IO^-、K^＋、可以大量共存

       B．在強(qiáng)堿性條件下K^＋、AlO₂^-、Na^＋、NO₃^—可以大量共存

       C．在水溶液中H^＋、NH₄⁺、SiO₃^2—、Cl^－不能大量共存

       D．在強(qiáng)酸性條件下NH₄⁺、K^＋、SO₃^2—、S^2－可以大量共存

下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是（    ）

       A．Na+  NO3-  AlO2- SO42-           B．Na+  NO3-  SiO32- K+ 

       C．K+ Cl-  AlO2-  CO32-              D．Na+  Cl-  HCO3-  Ca2+

某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl₂＋bKNO₃＋cHCl＝dFeCl₃＋eKCl＋fX＋gH₂O，若b＝1，d＝3，則X的化學(xué)式為                                             （    ）

       A．N₂                     B．NO              C．NO₂                   D．NH₄Cl

在8NH₃＋3Cl₂＝N₂＋6NH₄Cl反應(yīng)中，若有21．3g Cl₂參加反應(yīng)，則被氧化的NH₃的質(zhì)量為                      （    ）

       A．13．6g        B．10．2g        C．6．8g            D．3．4g

離子在一定條件下可把Mn^2＋氧化成，若反應(yīng)后變成，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個(gè)數(shù)比為5:2，則中R元素的化合價(jià)為     （    ）

       A．＋3              B．＋5               C．＋6              D．＋7

一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH₄NO₃——HNO₃＋N₂＋H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子之比為                                                                                           （    ）

       A．1:1               B．5:4               C．5:3               D．3:5

在食鹽晶體中，已知食鹽的密度為r g / cm³，NaCl摩爾質(zhì)量M g / mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na⁺和Cl^-的間距大約是                                                                      （    ）

       A．cm                                   B．cm                

       C．cm                                   D．cm        

實(shí)驗(yàn)測得25℃時(shí)干冰晶體的晶胞邊長為acm，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm³）                                                   ．

       A．          B．              C．            D． 

納米材料的表面微粒數(shù)占微�？倲�(shù)的比例極大，這是它  有許多

特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯

化鈉晶胞的大小和形狀相同（如圖所示），則這種納米顆粒的表

面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的百分?jǐn)?shù)為                                    （    ）

       A．33．3%   B．50%                         C．87．5%            D．96．3%

有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：●為陽離子，○為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN₂的晶體結(jié)構(gòu)為                                                                                           （    ）

          A             B              C              D