用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2 N_A

B．1mol羥基中電子數(shù)為10 N_A

C．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4N_A

有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是

A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測定其pH

C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小

胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法其中正確的是（  ）

①該化合物屬于芳香烴；

②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；

③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④1 mol該化合物最多可與2 mol Br₂發(fā)生反應(yīng)。

A．①③      B．①②④      C．②③      D．②③④

下列離子方程式中，正確的是

A．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺+ 2OH^－ + O₂↑

B．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe + 8H⁺ +2NO₃^－＝ 3Fe²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg²⁺ + 2OH^－ ＝Mg(OH)₂↓

D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al³⁺+2SO₄^2—+2Ba²⁺+4OH^—=2BaSO₄↓+AlO₂^—+2H₂O

在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入 0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，溶液中不存在Fe³⁺,同時(shí)析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是

A．反應(yīng)后溶液中Cu²⁺與Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為1：2

B．氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Zn²⁺

C．含F(xiàn)e³⁺的溶液可腐蝕銅板

D．1molFe可還原1molFe³⁺

某固體酸燃料電池以CaHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H^＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H₂＋O₂＝2H₂O，下列有關(guān)說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．H^＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

C．b極上的電極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H₂

交警常用“司機(jī)飲酒檢測儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽(Cr₂O₇^2－橙紅色)和乙醇反應(yīng)生成鉻鹽(Cr^3＋綠色)和乙酸等。重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇)在工業(yè)中有很廣泛的應(yīng)用，常用來制備金屬鉻。方法如下：

將鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO₂)₂]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉在高溫下反應(yīng)生成Cr₂O₃、Na₂CO₃和CO，Cr₂O₃再經(jīng)鋁熱法還原，即可制得金屬鉻。請回答：

（1）硫酸酸化的K₂Cr₂O₇和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。

（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。

Cr₂O₃經(jīng)鋁熱法還原制得金屬鉻的化學(xué)方程式是                  。

（3）硫酸酸化的Na₂Cr₂O₇和FeSO₄反應(yīng)，生成Cr^3＋等，該反應(yīng)的離子方程式是          。

（4）某Na₂Cr₂O₇樣品2.00g恰好和4.56gFeSO₄完全反應(yīng)，該樣品的純度為           。

現(xiàn)有五種離子化合物 A、B、C、D 和 E，組成它們的離子有：

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

① B 和 E 的水溶液均呈堿性。

② A 溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)生成的白色沉淀X，X既不溶于氨水也不溶于硝酸，且 A 溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀Y；

③ C 溶液與適量氨水反應(yīng)生成無色溶液可與葡萄糖溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

④ E 溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成 X；

⑤ A溶液與適量 E溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加入過量 E溶液，沉淀量減少，但不消失。請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：

(1)寫出化合物的化學(xué)式：A         ，B          ，C          。

(2)寫出D與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    

(3)寫出實(shí)驗(yàn)⑤中“再加入過量 E溶液，沉淀量減少”的離子方程式：           。

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀。 

甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)₂；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ．按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                       ；

在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為       、       、       。

Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序?yàn)?u>          →         →         。

（2）能證明生成物中有CuCO₃的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                  。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可利用下列裝置通過實(shí)驗(yàn)測定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是                  ，實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時(shí)通入過量空氣的作用是                            

（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。