一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。

(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   ；

（2）能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項編號)。

A. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化      B. υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)

C. 容器中氣體的密度不隨時間而變化    D. 容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化   

E. 消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO

（Ⅱ）某高溫下，若該5 L密閉容器中加入的是2molFe(s)與1.00mol H₂O(g)，t₁秒時，H₂的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t₂秒時恰好達到平衡，此時H₂的物質(zhì)的量為0.50mol 。

(1) t₁~t₂這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H₂)=                      。

（2）計算該可逆反應(yīng)t₂達到平衡時的K值。（要求寫出計算過程）

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如右圖。t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是              、             。（填寫2項）

鎂砂(MgO)是一種高溫耐火材料。下圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請回答：

（1）MgCl₂•6H₂O溶于水，溶液呈           （填“酸性”、“中性”、或“堿性”）。

（2）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：        。

（3）輕燒后的產(chǎn)物為       。

（4）如何檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是                             。

（5）氨化反應(yīng)過程中反應(yīng)的離子方程式為                           。

（6）已知向Mg(OH)₂沉淀中滴加氯化銨溶液可觀察到沉淀溶解，試解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理（用離子方程式表示和文字說明）                。

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中會迅速分解，具有較強的還原性。

（1）Na₂S₂O₃溶液與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為______________________________          ________。（S元素被氧化為SO₄^2－）

（2）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）露置在空氣中易氧化變質(zhì)，其可能的變質(zhì)后生成物如下：

假設(shè)一：                     

假設(shè)二：   只有Na₂SO₄固體   

假設(shè)三：                     

  （3）現(xiàn)有一瓶Na₂S₂O₃固體，可能混有Na₂SO₄固體。設(shè)計實驗驗證該假設(shè)，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑： 1mol·L^－1H₂SO₄、1mol·L^－1HNO₃、1mol·L^－1HCl、1mol·L^－1NaOH、0. 1 mol·L^－1BaCl₂、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、蒸餾水。

下列化學(xué)用語表示正確的是（    ）

A．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D₂O=NaOH+D₂↑

B．三氟化氮的電子式：

C．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO₄（熔融）=Na⁺+HSO₄^-

D．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子  

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（    ）

A．3.6 g碳與3.36L O₂ 一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成CO分子數(shù)一定為0.3N_A

B．6.9 g鈉與足量的CO₂ 和H₂O （g）混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3N_A

C．25℃時，0.15mol／L的Na₂CO₃ 溶液中，Na⁺數(shù)目為0.3N_A

D．標準狀況下，2．24L氯仿中含有C-Cl數(shù)目為0.3N_A

下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（    ）

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）

  A．25℃時，0．1mol／L pH=4．5的NaHC₂O₄溶液：

c（HC₂O₄^-）>c（H₂ C₂O₄）>c（C₂O₄^2-）

  B．NaHCO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

  C．25℃時，pH=9、濃度均為0．1mol／L的NH₃ ·H₂O 、NH₄Cl混合溶液：

        c（NH₄⁺）+（H⁺）>c（NH₃·H₂O）+c（OH^-）

  D． 0.1mol／L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：

c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）>c（Fe²⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

每年3月22日是世界水日，聯(lián)合國確定的2010年“世界水日”主題是“關(guān)注水質(zhì)、抓住機遇、應(yīng)對挑戰(zhàn)”。下列有關(guān)說法或做法不符合這一主題的是（    ）

A．科學(xué)使用農(nóng)藥、化肥，減少水體污染

B．工業(yè)廢水和城市生活污水需凈化處理，堅持達標排放

C．為了節(jié)約生產(chǎn)成本，可將造紙廠、化工廠建在水源地上游

D．合理開發(fā)水資源，建立水資源節(jié)約型和環(huán)境友好型經(jīng)濟

在其他條件不變時，改變某一條件對A：（g）+3B：（g）≠2AB，（g） 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度）。下列結(jié)論正確的是  （    ）

A．a(chǎn)、c兩點的轉(zhuǎn)化率相等

B．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且

C．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比為1：3

D．向a點的平衡體系中加入，可達到b點的平衡狀態(tài)