下列反應(yīng)中，水作還原劑的是

A、Cl₂+ H₂O = HCl + HClO           B、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C、4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O= 4Fe(OH)₃       D、2F₂ + 2H₂O=4HF + O₂

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無(wú)色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=13的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④使石蕊試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^－、SO₄^2-、Fe³⁺

⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

⑦加入Fe能放出H₂的溶液中：NO₃^－、Al³⁺、SO₄^2－、NH₄⁺

    A．①②     B．③⑥     C．②④     D．②④⑦

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是    

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇     B．在導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇     D．洗氣瓶中無(wú)沉淀產(chǎn)生

某固體混合物可能含有下列物質(zhì)Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，將放出的氣體通入足量的NaOH溶液后，氣體體積減少了一部分，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，下列判斷正確的是

A．混合物中一定含有Na₂O₂、NaHCO₃

B．混合物中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C．混合物一定不含有Na₂O₂和NaCl

D．混合物中一定含有Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是

A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性

C．某無(wú)色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-

D．在含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl₂，即可得到較純凈的FeCl₃溶液

對(duì)某酸性溶液(可能含有Cl^－、Br^－，SO₄^2－，H₂SO₃，NH₄^＋)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是

A．Cl^－      B．SO₄^2－     C．H₂SO₃     D．NH₄^＋

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．在KIO₃+5KI+3H₂SO₄= 3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，1mol氧化劑得到的電子數(shù)為5N_A

B．36.5g HCl溶液中含有的H^＋離子數(shù)為N_A

C．常溫下，78g Na₂O₂ 固體中含陰離子總數(shù)為N_A 

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO₃ 所含分子數(shù)為0.1 N_A

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：H₂O、NO、HNO₃(稀)、NaNO₃、Na₂S、S。

⑴請(qǐng)將Na₂S之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下框內(nèi)，使方程式完整！

Na₂S +                                                       

⑵反應(yīng)中，被還原的元素是            ，還原劑是                 。

⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

        +       …

⑷實(shí)驗(yàn)室制備H₂S 氣體應(yīng)選用               的酸，如         （舉一例）

⑸紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，不用寫(xiě)方程式判斷還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為        。

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液至過(guò)量。請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出與鋁有關(guān)的離子方程式：                                                                        

（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V₁＝160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝         mol，

V₂＝             mL。沉淀的最大質(zhì)量是          g。

（3）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=           mL。

（4）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)₃。滿(mǎn)足此條件的a的取值范圍是：                       。

實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。

試回答：

⑴B中反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________；向B中加入A中的反應(yīng)液的操作是                            。

⑵D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：_________________。

⑶D中反應(yīng)化學(xué)方程式為：________________________________，D中的反應(yīng)現(xiàn)象：

                              。

⑷裝置（Ⅰ）的主要缺點(diǎn)是：____________________________________________。

⑸裝置（Ⅱ）的主要缺點(diǎn)是：_____________________________。如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是：____________________________________。