下圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學性質(zhì)，你認為正確的是            （    ）

373K時，某 1L密閉容器中加入1molPCl₅發(fā)生如下可逆反應： 其中物質(zhì)PCl₃的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

   （1）前 20 s內(nèi)PCl₅（g）的平均反應速率為      

   （2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為       

   （3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl₅，與原平衡比較，新平衡時 PCl₅的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”或“減小”，下同）。PCl₅的平衡濃度                   。

   （4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），PCl₃的平衡濃度為 PCl₅的3倍，該反應的正反應為（填“放熱反應”或 “吸熱反應”）        ，為增大平衡體系中 Cl₂的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     

a.升高溫度                              b.擴大容器的體積

c.加入合適的催化劑                      d.再充入 PCl₃

硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的

曲線如右圖所示：

回答下列問題：

   （1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。

   （2）煅燒 FeCO₃生成產(chǎn)品 I的化學反應方程式為 _______。

實驗室進行煅燒操作所需儀

器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。

   （3）產(chǎn)品Ⅱ的化學式為 _______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：。

   （4）檢驗產(chǎn)品 II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，                                                           。

某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的 H₂還原 CuO粉末來測定 Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性。

（1）寫出甲中發(fā)生反應的離子方程式                

（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為      A連；      B連（填寫連接的字母）。

（3）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為        。

（4）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的 a瓶中溶液可以是        ，對應的現(xiàn)象    為                     。

   （5）丙裝置的 c瓶中盛放的試劑為              ，作用是         。

   （6）測定 Cu的相對原子質(zhì)量：精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為Ag，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為Bg，實驗完畢后精確測量硬質(zhì)玻璃管和 Cu粉的總質(zhì)量為cg。Cu的相對原子質(zhì)量表達式（用 a、b、c表示）為。（已知氧的相對原子質(zhì)量為16）

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如 FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出 FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。                。

（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請補充右邊原電池的裝置圖，在括號內(nèi)填上正、負極的材料、電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應式。正極反應                

負極反應             

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若 Cu^2＋、Fe^3＋和 Fe^2＋的濃度均為 0.10mol.L^-1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去 CuCl₂溶液中 Fe^3＋和Fe^2＋的實驗步驟：

   實驗步驟：                                                              

化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是

A．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去

B．日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素¹³¹I與¹³⁷Cs的中子數(shù)相等

C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

D．海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應“A₂(g)+3B₂(g)  2AB₃(g)”的ΔH＞0

B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．根據(jù)圖④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

下列相關家庭實驗能達到預期目的的是

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．某溶液中由水電離出的c(OH^-)= 1×10^-amol·L^-1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

B．將0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應后的混合液：c(OH^-) + c(A^-)= c(H⁺) + c(Na⁺)

C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：

c(Na⁺) = c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-) + c(H₂CO₃)

D．常溫下NaHSO₃溶液的pH＜7，溶液中c(SO₃^2-)＜c(H₂SO₃)

短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素。原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．Y與Z形成的離子化合物中只能有離子鍵

B．Y、Z、R的簡單離子半徑：Y＜R＜Z

C．Y、W的氫化物的沸點：Y ＞W(wǎng)

D．X在分別與Z和W形成的化合物中的化合價相同