氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來。

（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F₂，其原因是_________；但電解液態(tài)KHF₂時，兩極分別得到F₂和H₂，寫出陽極上HF₂^—放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式______________。（2）利用化學(xué)反應(yīng)也能制取氟。請配平下列化學(xué)方程式：

____K₂MnF₆+____SbF₅—____KSbF₆+____MnF₃+____F₂↑；其中還原產(chǎn)物是________。

（3）某溫度下測得濃度均為0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似計(jì)算HF的電離平衡常數(shù)K_a(寫出計(jì)算過程)。

（4）一定濃度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，鋁的各種微粒含量f隨PH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應(yīng)來制取，生產(chǎn)流程如下圖：

已知：①爐氣、尾氣中含有SO₂；②混合反應(yīng)中還溶解有少量Fe₂O₃、MgO等礦塵。

（1）煅燒1molFeS₂放出熱量為853kJ，則FeS₂燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________。

（2）“混合反應(yīng)”中純堿(Na₂CO₃)參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________(任寫一個)。

（3）用NaOH“除雜”時，主要的離子方程式為_____________(任寫一個)。

（4）通過“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體，寫出主要操作步驟的名稱：__________。

（3）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)(SO₃%)隨溫度(T)的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是________

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.曲線Ⅰ上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：

C.反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時，

D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若Ⅰ表示用V₂O₅催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe₂O₃作催化劑的曲線

Ⅰ.已知溶液導(dǎo)電性與其中離子濃度有定量關(guān)系。某興趣小組設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測定空氣中SO₂含量。你認(rèn)為可行的操作是________________(填序號)

Ⅱ.Fe²⁺、SO₃^2-和I^-都具有還原性。為了比較其還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行以下探究并回答：

（1）已知：①還原性：SO₃^2-> Fe²⁺；②FeSO₃難溶于水。

（2）在（1）的基礎(chǔ)上，完成下列假設(shè)。

假設(shè)1，還原性：I^->SO₃^2->Fe²⁺；

假設(shè)2，還原性： SO₃^2->I^- >Fe²⁺；

假設(shè)2，還原性： ______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)探究：現(xiàn)對假設(shè)2進(jìn)行探究。完成實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。

     限選以下試劑：0.1mol/L Na₂SO₃、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl₃、10%KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO₃、1mol/L HCl、1mol/L BaCl₂

金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有 “生物金屬”之稱。下列有關(guān)和Ti的說法中正確的是（    ）

A．Ti和Ti原子中均含有22個中子 B．Ti和Ti核外均有 5個電子層

C．Ti和Ti互稱為同位素             D．Ti和Ti為同一核素

工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列有關(guān)說法中，錯誤的是                （    ）

A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)              B．反應(yīng)中 NH3表現(xiàn)氧化性

C．生成1 mol N2有 6 mol電子轉(zhuǎn)移      D．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

某同學(xué)為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個實(shí)驗(yàn)如圖所示。你認(rèn)為可行的是                （    ）

短周期元素 A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為 32，且原子最外層電子數(shù)之和為 10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于 B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與 D均為同主族元素。下列敘述正確的是       （    ）

A．四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D

B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B＞D

C．C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D．A和C的氧化物都只有一種

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0．2mol的CO和 0．2mol的 H₂O（g），在催化劑存在的條件下恒溫下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋H₂O（g）   　　CO₂（g）＋H₂（g）；ΔH＝a kJ/mol（a＞0）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2。下列說法正確的是（    ）

A．當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時反應(yīng)一定達(dá)到平衡

B．反應(yīng)放出的熱量為 0．2a kJ

C．若升高溫度，v（正）加快， v（逆）減慢，平衡正向移動

D．在相同條件下再加入0．2mol的CO和0．2mol的 H₂O（g），重新達(dá)平衡時，c（CO）∶c（CO₂）＝3∶2

關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)，下列敘述正確的是（    ）

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B．鍍鋅鐵皮發(fā)生腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e= Fe²⁺

C．將需防腐的金屬與外加直流電源的負(fù)極相連，正極與廢鐵相連

D．鐵釘在潮濕空氣中生銹，是因?yàn)橹苯影l(fā)生反應(yīng)：4Fe +3O₂= 2Fe₂O3

下圖是反應(yīng) CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）進(jìn)行過程中的能量變化曲線。曲線 a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線 b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是    （    ）

A．其它條件不變，按曲線 b線進(jìn)行的反應(yīng)，

CH₃OH的產(chǎn)率更高

B．其它條件不變，分別按曲線 a．b線進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)相同

C．（1molCO + 2molH₂）中的鍵能之和比 1molCH₃OH中的鍵能之和大

D．熱化學(xué)方程式為 CO（g）+2H₂（g）       CH₃OH（g） △H=-91kJ·mol^-1