利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2Al+Fe₂O₃2Fe+ Al₂O₃。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室利用簡易裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進(jìn)一步探究褪褐色硬塊的組成。

樣品處理：將褐色硬塊處理成粉末狀。

(1)研究小組首先取少量粉末加入                   溶液中，發(fā)現(xiàn)粉末部分溶解，但沒有氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：粉末中含有Al₂O₃而沒有Al。

(2)根據(jù)以述實(shí)驗(yàn)判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe₂O₃、Al₂O₃。

提出假設(shè)：

假設(shè)1：固體粉末中除Al₂O₃外還有Fe；

假設(shè)2：固體粉末中除Al₂O₃外還有                             ；

假設(shè)3：固體粉末中除Al₂O₃外還有Fe和Fe₂O₃。

實(shí)驗(yàn)實(shí)施：

（3）請以上述粉末為樣品，驗(yàn)證其組成。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO₃、3mol/LCuSO₄、0.01mol/LKMnO₄、蒸餾水。

根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是

   A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

   B．依據(jù)Li、Na、K金屬性遞增的事實(shí)，推知金屬性Ca>Mg>Be

   C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

   D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

已知2P(s)＋3Cl₂(g)=== 2PCl₃(g) △H＝－612kJ·mol^－1。

        PCl₅(g)===PCl₃(g)＋Cl₂(g)△H＝93kJ·mol^－1。

   則P(s)＋5/2Cl₂(g)=== PCl₅(g) 的△H是

A．-705kJ·mol^－1   B．-399kJ·mol^－1   

 C．-203kJ mol^－1   D．-213kJ·mol^－1

下列關(guān)于有機(jī)物的檢驗(yàn)、分離、提純方法正確的是

   A．分離碘和四氯化碳可用分液的方法

   B．可用飽和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

   C．除去苯甲酸中的Na₂SO₄用溶解、過濾的方法

D．除去甲烷中混有的乙烯可通過酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行洗氣

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(He:4；N:14；O:16)

   A．1 mol·L^-1的碳酸鈉溶液中碳酸根離子數(shù)小于N_A  

   B．常溫常壓下，4g氦氣含有的氣體分子數(shù)為2N_A

   C．二氧化錳與足量濃鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

   D．二氧化氮和四氧化二氮組成的92g混合氣體中含有4 N_A 個(gè)氧原子

關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法中不正確的是     

   A．圖①表示可逆反應(yīng)：CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）ΔH﹤0

   B．圖②表示的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，陽極產(chǎn)生使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)的氣體

   C．圖③表示可逆反應(yīng)：A₂（g）+ 3B₂（g） 2AB₃（g）  ΔH＞ 0

   D．圖④表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+ B（g）3C（g）的影響，乙壓強(qiáng)大

關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是

   A．在充電時(shí)，電池中c(H⁺)不斷變小

   B．在充電時(shí)，蓄電池標(biāo)有“—”的電極每通過2mol電子，將生成1mol PbO₂

   C．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

   D．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb(s) + SO₄^2—（aq）= PbSO₄(s) + 2e^—

下列各組離子一定能大量共存的是

   A．含大量AlO₂^-的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-

   B．無色溶液中：Na⁺、Cl^-、Cr₂O₇^2-、SO₄^2-

   C．在c(OH^-)=10^-1mol·L^-1的溶液中：S^2-、K⁺、SO₄^2-、NO₃^ˉ

   D．使酚酞變紅的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Br^ˉ、NO₃^ˉ

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

    A．0.1mol·L^-1 Na₂S溶液中一定有：c（OH^-）＝ c（H⁺）+ c（HS^-）＋2c（H₂S）

B．向 NH₄Cl溶液中加入適量氨水，得到的堿性混合溶液中一定有 ：

       c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

    C．加熱Na₂S溶液，溶液c（OH^-）肯定增大，c（H⁺）肯定減小

    D．加水稀釋0.1mol·L^-1醋酸溶液，電離平衡向右移動，c（H⁺）一定減小

Ⅰ．某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中固體質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K。請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：

Ⅱ．某種催化劑為鐵的氧化物�；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。

   （1）請指出該結(jié)論是否合理，并說明理由                               。

   （2）請完成對鐵元素價(jià)態(tài)的探究：

限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3mol/L H₂SO₄、3%H₂O₂、6mol/L HNO₃、0.01mol/L KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸餾水。

① 提出合理假設(shè)

假設(shè)1：                              ；

假設(shè)2：                              ；

假設(shè)3：                              。

② 基于上述假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。請?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。