甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是

A．原子半徑：甲<乙<丙

B．最外層電子數(shù)：丙>丁

C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙

D．若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素

下列說法正確的是

A．乙烯和苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應生成乙酸

C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物

D．油脂水解的產(chǎn)物是氨基酸和甘油

關于常溫下pH＝3的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．加水稀釋10倍后，pH＝4

B．加水稀釋后，溶液中c(H⁺)和c(OH^－)均減少

C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大

D．加入等體積、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na⁺)＝ c(CH₃COO^－)

下列有關實驗操作的敘述正確的是

A．配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

B．進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒

C．用CC l₄萃取碘水中的I₂時，有機層從分液漏斗的下端放出

D．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液

如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg²⁺），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是

A．碳棒接直流電源的負極

B．碳棒上發(fā)生氧化反應

C．鐵片上的電極反應式為2Cl^――2e^－ ＝ Cl₂↑

D．鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)₂

化合物Ⅴ的合成路線如下（反應條件、部分生成物省略）：

（1）化合物Ⅰ的分子式為　  　　　，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗　　    mol O_2­。

（2）反應①的化學方程式為________________________（不要求注明反應條件）。

（3）下列說法正確的是____________（雙選，填字母）。

A．化合物Ⅰ～Ⅴ均屬于芳香烴衍生物

B．反應③屬于加成反應

C．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．化合物Ⅴ能與NaOH溶液反應

（4）反應②還會生成化合物Ⅲ的同分異構體，該同分異構體的結構簡式為__________。

（5）該合成工藝中可以循環(huán)利用的有機物是_____________________。

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO。

（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應_________。（填字母）

     A．所需的活化能很高           B．吸收的能量很多

（2）在不同溫度下，反應N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：

①該反應的△H      0。

（填“>”、“=”或“<”）

②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應。1538℃時，N₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如右圖所示，請補充完成1760℃、2404℃時N₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。

（3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計算反應

N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)達到平衡時NO的濃度。（此溫度下不考慮O₂與NO的反應。計算結果保留兩位有效數(shù)字）

活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是_____________________________。

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn^2＋、SO₄^2－，另含有Fe^2＋、Cu^2＋等雜質(zhì)。先加入___________（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO₄，F(xiàn)e^2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，同時KMnO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂。經(jīng)檢測溶液中Fe^2＋的濃度為0.009mol·L^－1，則每升溶液中至少應加入__________mol KMnO₄。

（3）雜質(zhì)Cu^2＋可利用置換反應除去，應選擇的試劑是___________。

（4）“沉淀”得到ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，“煅燒”在450～500℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為_____________________________________。

已知FeSO₄在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產(chǎn)物。已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。

（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是_______________________，試管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。

（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實驗氣體產(chǎn)物成分。請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現(xiàn)象與結論。

限選試劑：3mol·L^－1 H₂SO₄、6 mol·L^－1 NaOH、0.5 mol·L^－1 BaCl₂、0.5 mol·L^－1 Ba(NO₃)₂、0.01 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、0.01 mol·L^－1溴水。

（3）裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應加入的試劑是              。

N_A代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是                   

A、0.5mol Fe與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

B、標準狀況下，11.2 L SO₃所含的分子數(shù)為0.5N_A

C、0.5mol CH₄所含的電子數(shù)為１N_A

D、28 g CO和N₂的混合物含有的分子數(shù)為１N_A