下列說(shuō)法或表示方法中正確的是

A．吸熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成吸收能量；放熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成放出能量

B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

C．相同體積濃度均為0.1 mol/L 鹽酸和醋酸溶液分別與足量的NaOH稀溶液反應(yīng)，前者放出熱量多

D．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是

下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH+ 2H₂OCd(OH)₂+ 2Ni(OH)₂。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)₂－e^— + OH^- = NiOOH + H₂O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^-向正極移動(dòng)

鋼鐵在潮濕的空氣中往往因電化學(xué)過(guò)程而被腐蝕，下列方程式在鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過(guò)程中不存在的是：

A．Fe－2e^－       Fe^2＋                          B． 2H₂O＋O₂＋4e^－      4OH^－

C．2Fe＋2H₂O＋O₂ 2Fe^2＋＋4OH^－          D． Fe－3e^－        Fe^3＋

一定溫度下的恒容容器中，能標(biāo)志某可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 B．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

C． 2 v (B)_正＝v (D)_逆                           D．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol C，同時(shí)消耗2nmol B

含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.4kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是

A． KOH(aq)  + 1/2 H₂SO₄(aq)  =1/2K₂SO₄(aq) + H₂O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(s)  +  H₂SO₄(aq) = K₂SO₄(aq) + 2H₂O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol

C．2KOH(aq)  +  H₂SO₄ =K₂SO₄(aq)+ H₂O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol

D．KOH (aq)  + 1/2 H₂SO₄(aq)  = 1/2 K₂SO₄(aq)+ H₂O (l) ;ΔH＝－57.3kJ/mol

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

Ａ．碳酸鈣受熱分解　 Ｂ．乙醇燃燒   Ｃ．鋁與稀硫酸反應(yīng)　�。模�氧化鈣溶于水

下述做法符合低碳生活的是

A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源

C．鼓勵(lì)私人購(gòu)買(mǎi)和使用汽車(chē)代替公交車(chē)

D．限制使用電動(dòng)車(chē)

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應(yīng)生成C₂H₅OH(l)的△H為

A．-44.2kJ·mol^-1               B．+44.2 kJ·mol^-1    C．-330 kJ·mol^-1    D．+330 kJ·mol^-1