A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低價(jià)離子分別為A^2－和C^－B^2＋和C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是

A．原子序數(shù)：A＞B＞C          B．原子半徑：A＞B＞C

C．離子半徑：A^2－＞C^－＞B^2＋     D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B

下面是以化合物I為原料合成一種香精（化合物Ⅵ）的合成路線，反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行�；�合物Ⅵ廣泛用于香精的調(diào)香劑。

回答下列問(wèn)題：

（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達(dá)100％，化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為       。

（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ發(fā)生           反應(yīng)。

（3）化合物Ⅴ的多種同分異構(gòu)體中，與化合物Ⅴ官能團(tuán)種類相同且無(wú)支鏈的共有_____種。

（4）化合物Ⅵ不能發(fā)生的反應(yīng)類型是         （填字母）。

A．加成反應(yīng)      B．酯化反應(yīng)      C．水解反應(yīng)      D．加聚反應(yīng)

（5）寫(xiě)出化合物Ⅵ在一定條件下反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：           。

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

     反應(yīng)Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)             ΔH₁

     反應(yīng)Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂

①反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式是                                  。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁           0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為             。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH₁ ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂ ＝－566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₃＝ －44.0 kJ／mol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                    。

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng)為            。

CoCl₂·6H₂O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂·6H₂O的一種新工藝流程如下圖：

已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl₂＋H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。

③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴加入過(guò)氧化氫的作用是（用離子方程式表示）                                     。

⑵加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a得到的濾渣可部分溶于氫氧化鈉溶液， a的范圍是           。

⑶操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是                                           。

⑷制得的CoCl₂·6H₂O需減壓烘干的原因是                                        。

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3％-5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Al-27）   

[探究一] 實(shí)驗(yàn)方案：。

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol·L^－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。NaOH溶液的體積V≥               。

（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將  

                   （“偏高”或“偏低”）

[探究二] 實(shí)驗(yàn)方案：（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖）

問(wèn)題討論：

為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是（寫(xiě)出可能的一點(diǎn)）：               

                                         。

 [探究三] 實(shí)驗(yàn)方案：稱量m g鋁鎂合金粉末．放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問(wèn)題討論：欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是                          。

[實(shí)驗(yàn)拓展] 請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（書(shū)寫(xiě)形式可以模仿探究一、二實(shí)驗(yàn)方案）                                      。

短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是

A．原子半徑：甲＜乙

B．非金屬性：乙＜丁

C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：丙＜丁

D．最外層電子數(shù)：丙＞�。疚�

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H 1，N 14）

A．1.8g的NH₄⁺離子中含有n_A個(gè)電子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有n_A個(gè)H₂O分子

C．常溫常壓下，33.6 L Cl₂中含有1.5n_A個(gè)C1₂分子

D．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有2n_A個(gè)Na⁺

下列關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是

A．鋼鐵與電源的正極連接，鋼鐵可被保護(hù)

B．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e^-＝Fe³⁺

C．與銅質(zhì)水龍頭連接的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或?qū)嶒?yàn)操作中，正確的是

A．銅與濃硝酸反應(yīng)制NO₂：可采用下圖裝置

B．分離乙酸和乙醇溶液：用分液漏斗進(jìn)行分離

C．稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣：加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率

D．鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液：分別向兩種溶液滴加澄清石灰水至過(guò)量

下列說(shuō)法正確的是

A．高錳酸鉀可以氧化苯與甲烷

B．苯、乙醇和乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)

C．乙烷、乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣

D．纖維素和蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物均是葡萄糖